广东省陆河外国语学校高中化学《第一章 第一节 第3课时 卤族元素》课件 新人教版必修2

第一节元素周期表第一节元素周期表第第3 3课时卤族元素课时卤族元素 情情 景景 导导 入入第第3 3课时卤族元素课时卤族元素课课 标标 点点 击击预预 习习 导导 学学典典 例例 精精 析析课 堂 导 练大家知道，有雨必先有云，但是有云不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，还有足够的冰晶饱和水汽或过冷却水滴在冰核(不溶于水的尘粒)作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落为雪，如果云下气温高于0 ，它们就会融化成雨。如果自然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水f滴十分细小，能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云而无雨。这时候如果向这种云雾中播撒碘化银微粒，则能产生很多冰晶，云中水滴上的水分经蒸发、凝华迅速转化到这些人工冰晶上，使冰晶很快长大产生降雪，如果地面气温较高，雪降f落过程中边融化边碰撞合并为水滴，最终成为降雨。这就是人工降雨。碘化银在人工降雨中所起的作用在气象学上称为冷云催化。碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细(只有头发直径的百分之一到千f分之一)的碘化银粒子。1 g碘化银可以形成几十万亿个微粒。这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百万亿个冰晶。因此f ，用碘化银催化降雨不需飞机，设备简单，用量很少，费用低廉，可以大面积推广。除了人工降水(雨、雪)外，碘化银还可以用于人工消云雾，消闪电、消弱台风、抑制冰雹等。碘属于卤族元素，卤族元素有哪些物理性质和化学性质呢？1了解卤族元素在周期表中的位置。2了解卤素原子的结构特点。3了解卤素单质的物理性质和化学性质。4揭示结构与性质的内在联系。1原子结构与性质的关系： 卤族元素卤族元素 17得氧化1增多增大减弱减弱 2物理性质的相似性和递变性： 单质F2Cl2Br2I2相似性颜色都_颜色毒性都_毒递变性状态从_态到_态颜色逐渐_密度逐渐_ _熔、沸点逐渐_2有有气固加深增大升高3.化学性质的相似性和递变性：(1)卤素单质与氢气的反应：F2Cl2Br2I2相似性H2X2 _(X代表卤素原子)递变性反应条件_或_反应剧烈程度越来_产物的稳定性_3(1)2HX黑暗光照点燃加热不断加热越弱HFHClHBrHI(2)卤素单质间的置换反应 实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层_，下层_ 结论： 氧化性：_(2)接近无色橙红色2NaBrCl2 2NaClBr2接近无色紫色2KICl2 2KClI2接近无色紫色2KIBr2 2KBrI2减弱同主族元素的性质与原子结构的关系同主族元素的性质与原子结构的关系 1元素性质的影响因素：元素的性质主要取决于原子_。2同主族元素性质的递变规律：1最外层电子数2增多增大增强减弱增强减弱综合拓展综合拓展一、元素非金属性强弱的判断方法1同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强。如非金属性：ClS。同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱。如非金属性：ClBr。 2根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，表明非金属性越强。如酸性：HClO4(高氯酸)H2SO4，则非金属性：ClS。3根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易化合则其非金属性越强。如H2F2 2HF，H2Cl2 2HCl则非金属性：FCl。4根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性越强。如氢化物的稳定性：HFHClHBrHI，则非金属性：FClBrI。5根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出活动性相对较弱的非金属单质。如Cl22NaBr 2NaClBr2，则非金属性：ClBr。6非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。二、同主族元素性质递变规律由碱金属元素和卤素的性质来看，元素的化学性质，主要由原子的最外层电子数决定，其次是电子层数。原子结构相似的元素，它们的化学性质表现出相似性和递变性。同主族从上至下，元素及其典型化合物性质递变规律，如下表所示：物质类别性质递变规律元素金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱特别关注：(1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。三、卤素单质的性质的相似性、递变性和特性1相似性(1)与H2反应：X2H2 2HX(2)与活泼金属(如Na)反应：2NaX2 2NaX(3)与H2O反应(4)与碱反应X22NaOH NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)2递变性(1)氧化性与还原性=点燃 (2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2I2)与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应3卤素单质的特殊性质(1)Br2在常温下是惟一的液态非金属单质，易挥发。(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。尝试应用尝试应用1卤素单质的性质与F2Cl2Br2I2的变化规律不符合的是()A与H2反应的难易程度B非金属的活泼性C单质的氧化性D熔、沸点解析：卤素按F、Cl、Br、I的顺序，元素的非金属性依次减弱，所以A、B、C均正确。单质的熔、沸点依次升高。答案：D2(双选)下列变化规律中错误的是()A粒子半径：FClBrHBrHClHFC还原性：FClBrID氧化性：F2Cl2Br2Cl2Br2I2，所以B、D说法错误。答案：BD3甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见强光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现红棕色的小液滴，那么气体乙是()AH2 BCl2 CHBr DHClC 一、卤族元素的性质 关于卤素(用X表示)的下列叙述中，正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O HXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色从F2I2随相对分子质量增大而加深DX离子的还原性：FClBrHClHBrHI(3)氢化物还原性：HFHClHBrHBrO4HIO4，F无正价，故无含氧酸。(5)密度：卤族元素同碱金属一致，自上至下，单质密度逐渐增大。(6)熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上至下，单质熔、沸点逐渐升高。(7)溶解性：除F2外，卤素单质在水中的溶解性均不大，均易溶于有机溶剂。变式应用变式应用1(2011年泰安高一检测)下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强ABC D解析：卤族元素由上到下：答案：C二、元素非金属性强弱比较 (2011年长沙高一检测)X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强解析：因X、Y是元素周期表中A族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2Y2，则非金属性：XY，C正确；D项判断依据错误，应据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。答案：C变式应用变式应用2(2011年青岛)甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的有()A只有 B只有C DC 1(2011年广州高一检测)下列微粒中，还原性最强的是()AFBClCBrDI2(2011年厦门高一检测)F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同D B 7下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D