广东省陆河外国语学校高中化学《第一章 第一节 第2课时 碱金属元素》课件 新人教版必修2

第一节元素周期表第一节元素周期表第第2 2课时碱金属元素课时碱金属元素 情情 景景 导导 入入第第2 2课时碱金属元素课时碱金属元素课课 标标 点点 击击预预 习习 导导 学学典典 例例 精精 析析课 堂 导 练碱金属元素的发现碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被发现的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。(1)钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱(potash)制得的，所以定名为钾(potassium)。同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。(2)1817年阿尔费特孙(Arfvedson)从矿石分析中确定了锂元素的存在。锂的火焰颜色在1818年由格美林(Gmelin)发现。他们都没有能制出锂的单质。1818年，布朗得斯(Brandes)和戴维电解氧化锂，制得了少量金属锂。一直到1855年，本生(Bunsen)和马提生(Mattiessen)用电解氯化锂的方法才制得较多的锂。1893年根茨(Guntz)提出在400 时电解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)电解液制锂，这种原理应用到生产上，一直沿用到现在。 (3)1860年克希荷夫(Kirchhoff)和本生研究碱金属光谱时，发现蓝色区域有明亮的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铯，意思是“天蓝”。1861年，克希荷夫和本生又在暗红色区域发现新的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铷，意思是“暗红”。(4)钫这种在碱金属中密度最大的元素，在理论上和性质上都早就相当明了地被预见了。但一直到1939年，贝赫蕾(Perrey)才发现了这第87号元素的一个半衰期很短的同位素223Fr，它是从235U衰变为227Ac，227Ac又经衰变而成的。贝赫蕾是法国人，她为了祖国的荣誉命名它为钫，意思是“法兰西”。碱金属元素在结构和性质上有什么相似性和递变性呢？1了解碱金属元素的原子结构及特点。2了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3认识结构决定物质性质的因果关系。碱金属元素碱金属元素 1碱金属元素原子结构的相似性和递变性 相似性最外层都只有_电子，容易_，在化合物中均呈_价，原子都表现出很强的_性递变性随着核电荷数的增多，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_，原子核对最外层电子的引力逐渐_，失电子能力逐渐_1一个失去1还原增多增大减弱增强 2.碱金属元素性质的相似性和递变性项目相似性递变性物理性质熔点_，密度较_，硬度_，都是银_色(Cs略带金色光泽)固体熔点_(除Na、K外)，密度_化学性质与非金属单质反应都能与O2反应，生成_、_或超氧化物在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越_，产物越来越_：LiLi2O；NaNa2O2；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物与水反应都能与水反应生成_和_：2R2H2O _与水反应越来越_ 2低小小白递减递增氧化物过氧化物剧烈复杂氢氧化物水2ROHH2剧烈3.原子结构与性质之间的关系： 31增大增强增强 综合拓展综合拓展一、金属性强弱的比较1根据原子结构：原子半径越大，金属性越强，反之则越弱。2根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3根据实验结论：(1)与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢的速率越快(反应越剧烈)，表明元素金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明该元素金属性越强。(3)置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素比后一种金属元素的金属性强。(4)单质的还原性强弱：还原性越强，则金属性越强。(5)离子的氧化性强弱：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。4根据金属活动性顺序表：一般来说，排在前面的金属的金属性较强。特别关注：(1)如某金属元素金属性越强，则单质与水(或酸)反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。二、碱金属单质的化学性质的相似性及递变性1相似性(用R表示碱金属元素)2递变性(1)与O2反应 从LiCs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。(2)与H2O(或酸)的反应从LiCs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOHNaOHKOHRbOHAl，因此要牢记应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性强弱。变式应用变式应用2下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能解析：比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少，故A、B、C错误，D正确。答案：D1下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中，不正确的是()A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成碱解析：Li在O2中燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，K、Rb、Cs燃烧生成更复杂的氧化物。答案：C7下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是()ARb2CO3易溶、易电离BRb位于周期表第五周期第A族C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OHH=H2O解析：由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物性质，可知A、D正确；根据Rb在周期表中位置可知B正确；C项中钠的熔点最高，C错。答案：C