高考压轴特训 题型五 物质结构与性质(选考)

题型五物质结构与性质(选考)1.(2018韶关市高三4月模拟)硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有着重要应用。回答下列问题：(1)N原子核外有_种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。(2)经测定发现，N2O5固体由NO和NO两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO互为等电子体的微粒有_(写出一种)。(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填元素符号)。(5)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成；若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_种不同类型。(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图)，其晶胞结构如图所示。设层内BN核间距为a pm，面间距为b pm，则该氮化硼晶体的密度为_gcm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。答案(1)7哑铃形(2)sp、sp2SCN、CO2、CS2、N等中的任一种(3)NH4FF原子半径比I原子小，HF键比HI键强(HF键更易形成)，F更易夺取NH中的H(4)Be、C、O(5)12 3(6)(或、或)解析(1)原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，N原子核外有7个电子，所以有7种不同运动状态的电子；基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，能量由低到高，由里到外排布，则能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，呈哑铃形。(2)NO中N的价电子数为2，杂化轨道类型为sp；NO中N的价电子数为3，杂化类型为sp2；含有相同原子数和相同价电子数的微粒互为等电子体，与NO互为等电子体的微粒有SCN、CO2、CS2、N等。(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是NH4F，原因是F原子半径比I原子小，HF键比HI键强(HF键更易形成)，F更易夺取NH中的H。(4)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、第A族元素原子最外层电子处于该轨道的全充满、半充满的稳定状态，所以其第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。(5)顶点数：12(个)(共20个面，每个面均为正三角形，有三个顶点，而每个顶点都同时属于5个面，所以有12个原子)。(6)根据图可知一个晶胞中含有N原子数为422，B原子数为812，将一个六边形切成相等的六个，每个的底为a pma1010 cm，高为 pm，面积为6a pm21020 cm2，晶胞的体积为1020 cm2b1010 cm23a2b1030 cm3，故密度为 gcm3 gcm3 gcm3。2.(2018珠海市高三3月质检)(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过_方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而获得了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为_。(2)PCl3的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸点/K172285364483四种卤化物沸点依次升高的原因是_。B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为_。用BF3分子结构解释反应BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：_。(4)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题石墨晶体中，层内CC键的键长为142 pm，而金刚石中CC键的键长为154 pm，其原因是金刚石中只存在CC间的_共价键，而石墨层内的CC间存在_键。金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。答案(1)X射线衍射Ar3d54s2(2)三角锥形sp3(3)分子结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增强BCONBF3分子中硼原子有空轨道，F有孤对电子，能通过配位键形成BF(4)、8解析(1)锰是25号元素，基态Mn原子的电子的排布式为Ar3d54s2。(2)PCl3中P原子与3个氯原子相连，含有1个孤电子对，立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化。(3)硼的四种卤化物均为分子晶体，且分子结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，沸点依次升高。同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但N原子的2p为半充满结构，较为稳定，第一电离能最大，B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为BCON。BF3分子中硼原子有空轨道，F有孤对电子，能通过配位键形成BF，因此反应BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生。(4)金刚石中碳原子以sp3杂化，形成四条杂化轨道，全部形成键，石墨中碳原子以sp2杂化，形成三条杂化轨道，还有一条未杂化的p轨道，三条杂化轨道形成键，而未杂化p轨道形成键。晶胞中顶点微粒数为：81，面心微粒数为：63，体内微粒数为4，共含有8个碳原子；晶胞内含有四个碳原子，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a8r，ra；碳原子的体积为：8r3，晶胞体积为：a3，碳原子的空间利用率为：。3.(2018河南省六市高三联考)在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3Ag(S2O3)2；在废定影液中加入Na2S使Na3Ag(S2O3)2中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为_。(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为_。(3)S2O离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_。(4)写出AgBr溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式：_。Na3Ag(S2O3)2中存在的作用力有离子键、共价键、_。(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为_，其分子空间构型为_。SO2易溶于水，原因是_。(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为a m，金的密度为 gcm3，金的摩尔质量为M gmol 1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式_。答案(1)5s1(2)S2、O2、Na(3)sp3(4)AgBr2S2O=Ag(S2O3)23Br配位键(5)3V形根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应(6)NA mol1解析(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的最外层电子排布式为4s1，则基态银原子的最外层电子排布式为5s1。(2)电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为S2、O2 、Na。(3)由S2O离子结构示意图可知，其中心硫原子形成4个键，则中心硫原子的杂化轨道类型为sp3。(4)AgBr与Na2S2O3溶液反应生成Na3Ag(S2O3)2和NaBr，该反应的离子反应方程式为AgBr2S2O=Ag(S2O3)23Br，Na3Ag(S2O3)2中存在的作用力有离子键、共价键和配位键。(5)SO2分子中硫原子的价层电子对数为23，因SO2分子中含有1个孤电子对，所以其分子空间构型为V形，因SO2和水均为极性分子，且SO2可以和水发生反应，所以SO2易溶于水。(6)金晶体的晶胞属于面心立方晶胞，则1个晶胞中含有金原子的个数为864，金原子的半径为a102 cm，则金晶胞的边长为2a102 cm，所以金的密度为，解得NA mol1。4.铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。(1)有机铁肥Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3的价电子排布式为_；该配合物中N 原子的杂化方式有_；它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是_。(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。钛位于周期表的_区，基态Ti原子的电子占据了_个原子轨道。工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因：_。(3)镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_(填元素名称)；1 mol Ni(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_。(4)镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为_；若合金的密度为 gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是_pm(用含和NA的计算式表示，不必化简)。答案(1)3d5sp3杂化和sp2杂化HCNO(2)d12TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多(3)碳8NACN(或C)(4)61010解析(1)Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层4s能级上的2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3，Fe3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，所以基态Fe3的价电子排布式为3d5；由尿素分子的结构式H2NCONH2可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化；NO中含有3对价层电子对，其离子构型为平面三角形，N原子采取sp2杂化；元素非金属性越强电负性越大，故电负性：HCNO。(2)钛位于周期表的d区，Ti原子核外电子数为22，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，电子占据的原子轨道数为113132112个；TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多，工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2。(3)配合物Ni(CO)4的中心原子Ni与CO之间的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是碳原子；Ni(CO)4中的配离子中Ni原子和C原子之间有4个键，CO分子中C和O之间存在1个键，1个键，1个配位键，因此4个CO有4个键，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol 键即8NA；CO分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO互为等电子体的阴离子微粒有CN或C。(4)Ti原子采用面心立方最密堆积方式，若以Ti在顶点，则合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子在棱上，个数为6；利用均摊法计算，每个晶胞中含有Ti：864个，Ni：1214个，若合金的密度为 gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞体积为V cm3，边长为 cm，两个钛原子间的最近距离是边长的，为 cm1010 pm。