高考化学总复习 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量优化课件 鲁科版

第第3节节化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量2 0 1 32 0 1 3 高 考 导 航高 考 导 航考纲要求考纲要求1.了解定量研究的方法是化学发展成了解定量研究的方法是化学发展成为一门科学的重要标志。理解摩尔是为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。单的化学计算。2.了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒(原子、分子、原子、分子、离子等离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况标准状况)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。4.了解配制一定溶质质量分数、物质了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。的量浓度溶液的方法。命题热点命题热点1.以以“物质的量物质的量”为核心的计算。为核心的计算。2.结合物质的组成、结构、重要反应结合物质的组成、结构、重要反应综合考查阿伏加德罗常数及其正误判综合考查阿伏加德罗常数及其正误判断。断。教材回扣夯实双基教材回扣夯实双基一、物质的量及衍生概念一、物质的量及衍生概念1物质的量：表示含有一定数目粒物质的量：表示含有一定数目粒子集体的物理量，符号子集体的物理量，符号_，单位单位_。nmol2摩尔：物质的量的单位，符号摩尔：物质的量的单位，符号mol，如果在一定量的粒子集体中所，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与含有的粒子数与0.012 kg12C中所含中所含有的碳原子数相同，就称其为有的碳原子数相同，就称其为_ mol。3阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：1 mol任何微任何微粒所含有的微粒数，与粒所含有的微粒数，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等，阿伏加德罗常所含的碳原子数相等，阿伏加德罗常数数(NA)约为约为_。16.021023 mol14摩尔质量：单位摩尔质量：单位_的物质的物质所具有的质量，符号所具有的质量，符号_，单位是，单位是gmol1或或kgmol1。5气体摩尔体积：一定气体摩尔体积：一定_和压和压强下，单位物质的量的气体所占的体强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号积，符号Vm，单位，单位Lmol1，标准状，标准状况下况下Vm_。物质的量物质的量M温度温度22.4 Lmol16物质的量浓度：以单位物质的量浓度：以单位_溶液中所含物质溶液中所含物质B的物质的量来表示的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号溶液组成的物理量。符号_，单，单位位molL1。体积体积cB思考感悟思考感悟11 mol物质的质量、摩尔质量和相物质的质量、摩尔质量和相对原子对原子(或分子或分子)质量三者是等同的吗？质量三者是等同的吗？【提示】【提示】 不等同。当质量以不等同。当质量以g为单为单位，摩尔质量为位，摩尔质量为gmol1为单位时，三为单位时，三者在数值上相同，但单位不同，意义者在数值上相同，但单位不同，意义不同。不同。如如1 mol H2SO4的质量是的质量是98 g，H2SO4的摩尔质量是的摩尔质量是98 gmol1，H2SO4的相对分子质量是的相对分子质量是98。二、一定二、一定“浓度浓度”溶液的配制溶液的配制1配制配制10%的的NaCl溶液溶液(1)所需仪器：托盘天平所需仪器：托盘天平(带砝码带砝码)、_、_、量筒、药匙。、量筒、药匙。(2)配制步骤：配制步骤：用托盘天平称取用托盘天平称取10.0 g NaCl固体固体置于置于200 mL的烧杯中。的烧杯中。烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒用量筒用量筒(100 mL)量取量取90.0 mL水倒水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使其完全溶入烧杯中，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。解。将烧杯内的溶液转移到试剂瓶中，将烧杯内的溶液转移到试剂瓶中，贴上贴上_。2配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液标签标签(1)仪器：托盘天平仪器：托盘天平(带砝码带砝码)、量筒、量筒、_ (标明规格标明规格)、烧杯、玻、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙璃棒、胶头滴管、药匙(溶质为固体溶质为固体时使用时使用)。(2)配制步骤：配制步骤：计算：根据配制要求计算所用固体计算：根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的溶质的质量或所需浓溶液的_。容量瓶容量瓶体积体积称量或量取：当用固体溶质配溶液时称量或量取：当用固体溶质配溶液时用托盘天平称取一定量的溶质；当用液用托盘天平称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用量筒或移体或浓溶液稀释配制溶液时用量筒或移液管量取液体或浓溶液的体积。液管量取液体或浓溶液的体积。溶解或稀释：在小烧杯中用蒸馏水将溶解或稀释：在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行稀释，若溶解时有温度变化，则需等行稀释，若溶解时有温度变化，则需等待恢复至待恢复至_。室温室温转移和洗涤：将烧杯中的溶液沿转移和洗涤：将烧杯中的溶液沿_注入相应容量的容量瓶注入相应容量的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒玻璃棒_次，并将洗涤液全次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。部注入容量瓶中。振荡振荡玻璃棒玻璃棒2至至3定容和摇匀：先向容量瓶中注入蒸馏定容和摇匀：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线水，至液面离刻度线_处，再处，再改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴加蒸馏改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴加蒸馏水至凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻水至凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切。定容后将容量瓶的玻璃塞塞度线相切。定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，紧，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手托住瓶底反复倒转摇匀即可。右手托住瓶底反复倒转摇匀即可。12cm移液：将容量瓶内的溶液转移到试移液：将容量瓶内的溶液转移到试剂瓶中，试剂瓶上贴上剂瓶中，试剂瓶上贴上_。思考感悟思考感悟2能否用托盘天平称出能否用托盘天平称出3.23 g NaCl？能否用量筒量能否用量筒量7.86 mL的稀硫酸？你熟的稀硫酸？你熟悉容量瓶吗？悉容量瓶吗？【提示】【提示】都不能。都不能。标签标签考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析阿伏加德罗常数及阿伏阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律的应用加德罗定律的应用1有关阿伏加德罗常数考查时常设有关阿伏加德罗常数考查时常设置的陷阱置的陷阱(1)几种常见的状态问题：几种常见的状态问题：水在标准状况下为液态或固态；水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常在标准状况下为固态，常温常压下为液态；压下为液态；碳原子数大于碳原子数大于4的烃，的烃，在标准状况下为液态或固态。在标准状况下为液态或固态。(2)特别物质的摩尔质量：如特别物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。等。(3)某些物质在分子中的原子个数。如某些物质在分子中的原子个数。如Ne、O3、白磷、白磷(P4)、S8等。等。(4)一些物质中的化学键数目：如一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。等。(5)较复杂的化学反应中，转移电子较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如数的计算：如Na2O2与与H2O，Cl2与与NaOH、电解、电解AgNO3溶液等。溶液等。(6)要用到要用到22.4 Lmol1时，一定要时，一定要注意气体是否处于标准状况下或是在注意气体是否处于标准状况下或是在标准状况下，物质是否是气态。标准状况下，物质是否是气态。(7)某些离子或原子团在水溶液中能某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减小。发生水解反应，使其数目减小。相同相同条件条件结论结论公式公式语言叙述语言叙述T、p相相同同同温、同压下，同温、同压下，气体的体积与物气体的体积与物质的量成正比质的量成正比相同相同条件条件结论结论公式公式语言叙述语言叙述T、V相同相同温度、体积相同的气体，温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比压强与物质的量成正比n、T相同相同物质的量相等，温度相同物质的量相等，温度相同的气体，其压强与体积成的气体，其压强与体积成反比反比T、p相同相同同温、同压下，气体的密同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量度与其相对分子质量(或摩或摩尔质量，下同尔质量，下同)成正比成正比相同条件相同条件结论结论公式公式语言叙述语言叙述T、p、V相同相同同温、同压下，体同温、同压下，体积相同的气体，其积相同的气体，其相对分子质量与质相对分子质量与质量成正比量成正比T、p、m相同相同同温、同压下，等同温、同压下，等质量的气体，其相质量的气体，其相对分子质量与其体对分子质量与其体积成反比积成反比特别提醒特别提醒(1)注意万能公式的应用。注意万能公式的应用。(2)阿伏加德罗定律适合于单一气体阿伏加德罗定律适合于单一气体和混合气体。和混合气体。即时应用即时应用1用用NA表示阿伏加德罗常数，下列表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是说法正确的是()18 g D2O含有的电子数为含有的电子数为10NA标准状况下，标准状况下，11.2 L以任意比例混以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温、同压下，相同体积的氢气和同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等氩气所含的原子数相等 标准状况标准状况下下22.4 L H2O中的分子数为中的分子数为NA10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、溶于水中所得阴、阳离子的个数比为阳离子的个数比为1 278 g Na2O2中含阴、阳离子的总数为中含阴、阳离子的总数为3NA7.1 g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为转移电子数为0.1NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为与水完全反应时转移电子数为2NAA BC D因因 ，所以所以0.1 mol Cl2完全反应转移电子完全反应转移电子数为数为0.1NA；1 mol Na2O2与水完全反与水完全反应时转移电子数应为应时转移电子数应为NA。物质的量浓度的计算及物质的量浓度的计算及溶液配制溶液配制1计算计算2配制溶液注意事项配制溶液注意事项(1)只能配制容量瓶上规定容积的溶只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度溶液；的量浓度溶液；(2)不能用容量瓶溶解、稀释或久贮不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应恢溶液，转入容量瓶中的溶液温度应恢复至室温；复至室温；(3)拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度以上部分，以免手温影响，使配制的以上部分，以免手温影响，使配制的溶液浓度偏低。溶液浓度偏低。(4)如果加水定容时超过了刻度线，不如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配能将超出的部分再吸走，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低；制，否则会使配制的溶液浓度偏低；(5)如果不小心如果不小心(摇匀时摇匀时)洒出几滴，不洒出几滴，不能再补加水到刻度线，必须重新配能再补加水到刻度线，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低。制，否则会使配制的溶液浓度偏低。3配制溶液误差分析配制溶液误差分析能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molL1mV砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游使用游码码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水减小减小向容量瓶注液时少量溅向容量瓶注液时少量溅出出减小减小能引起误差的一些操能引起误差的一些操作作因变量因变量c/molL1mV未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低定容时，水多用滴管定容时，水多用滴管吸出吸出减小减小定容摇匀后液面下降定容摇匀后液面下降再加水再加水增大增大定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线增大增大能引起误差的一些操能引起误差的一些操作作因变量因变量c/molL1mV砝码沾有其他物质或砝码沾有其他物质或已生锈已生锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就注入未冷却至室温就注入容量瓶定容容量瓶定容减小减小定容时俯视读数定容时俯视读数减小减小定容后经振荡、摇定容后经振荡、摇匀，静置液面下降匀，静置液面下降不变不变即时应用即时应用2(2012山师附中高三期中考试山师附中高三期中考试)实实验室需要配制验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平仪器有：托盘天平(精确到精确到0.1 g)、药、药匙、烧杯、玻璃棒、匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取计算。配制该溶液需取NaCl晶体晶体_g。(3)称量。称量。天平调平之后，应将天平的游码调天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：标出游码左边缘所处的位置：称量过程中称量过程中NaCl晶体应放于天平晶体应放于天平的的_(填填“左盘左盘”或或“右盘右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯引流，需要洗涤烧杯23次次是为了是为了_。(6)定容，摇匀。定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会度会_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。解析：配制解析：配制480 mL的的0.50 mol/L的的NaCl溶液，必须用溶液，必须用500 mL的容量瓶。的容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：般步骤为：计算计算称量称量(或量取或量取)溶解、冷却溶解、冷却转移、洗涤转移、洗涤定容、摇匀定容、摇匀装瓶贴装瓶贴签。定容时俯视液面会造成溶液体积签。定容时俯视液面会造成溶液体积偏小，浓度偏高。偏小，浓度偏高。答案：答案：(1)500 mL容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管(2)14.6(3) 左盘左盘(4)搅拌，加速搅拌，加速NaCl溶解溶解(5)玻璃棒玻璃棒保证溶质全部转移入容保证溶质全部转移入容量瓶中量瓶中(8)偏高偏高命题视角把脉高考命题视角把脉高考教材高频考点教材高频考点 (2011高考大纲全国卷高考大纲全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是是()A18 g H2O中含有的质子数为中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数金刚石中含有的共价键数为为4NAC46 g NO2和和N2O4混合气体中含混合气体中含有原子总数为有原子总数为3NAD1 mol Na与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，钠失去的混合物，钠失去NA个电子个电子【解析】【解析】A项项18 g H2O的物质的量为的物质的量为1 mol,1个个H2O分子中含有分子中含有10个质子，个质子，则则18 g H2O中含有中含有10 mol(即即10NA个个)质子；质子；B项金刚石中每个碳原子与项金刚石中每个碳原子与周围的周围的4个碳原子形成共价键，每个个碳原子形成共价键，每个CC键被键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成个碳原子只形成2个共价键，个共价键，12 g金刚石中含有金刚石中含有1 mol碳原子，共碳原子，共含有含有2 mol(即即2NA个个)共价键；共价键；C项项NO2和和N2O4的最简式均为的最简式均为NO2,46 g NO2和和N2O4的混合物含有的混合物含有1 mol “NO2”，共含有，共含有3 mol(即即3NA个个)原子；原子；D项项Na与与O2反应生成反应生成Na2O和和Na2O2时，时，1个个Na原子失去原子失去1个电子，故个电子，故1 mol Na失去失去NA个电子。个电子。【答案】【答案】B【名师指津】【名师指津】依据依据“NA”设计的选设计的选择题在高考试题中出现的机率为择题在高考试题中出现的机率为100%，即每一年都有这类试题。解，即每一年都有这类试题。解答这类试题首先要明确常见的答这类试题首先要明确常见的“设置设置陷阱陷阱”(见考点一见考点一)，其次要有细心和，其次要有细心和耐心。耐心。追踪命题热点追踪命题热点 (2011高考福建卷改编题高考福建卷改编题)(1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到中加热到1500 生成白磷，反应为：生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成每生成1 mol P4时，就有时，就有_mol电子发生转移。电子发生转移。(2)硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还是常用的还原剂。在维生素原剂。在维生素C(化学式化学式C6H8O6)的的水溶液中加入过量水溶液中加入过量I2溶液，使维生素溶液，使维生素C完全氧化，完全氧化，剩余的剩余的I2用用Na2S2O3溶液滴定，可测溶液滴定，可测定溶液中维生素定溶液中维生素C的含量。发生的反的含量。发生的反应为：应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I在一定体积的某维生素在一定体积的某维生素C溶液中加入溶液中加入a molL1I2溶液溶液V1 mL，充分反应，充分反应后，用后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的溶液滴定剩余的I2，消耗消耗b molL1Na2S2O3溶液溶液V2 mL。该溶液中维生素该溶液中维生素C的物质的量是的物质的量是_mol。【解析】【解析】(1)P元素的化合价由元素的化合价由5价降到了价降到了P4中的中的0价，故每生成价，故每生成1 mol P4转移转移20 mol电子。电子。(2)根据化学方程式可知，根据化学方程式可知，I2的物质的的物质的量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半加上维生素加上维生素C的物质的量，则维生素的物质的量，则维生素C的物质的量为：的物质的量为：(V1a1030.5V2b103)mol。【名师点评】【名师点评】考查复杂氯化还原反考查复杂氯化还原反应中电子转移的物质的量、电子转移应中电子转移的物质的量、电子转移与氧化剂、还原剂或还原产物、氧化与氧化剂、还原剂或还原产物、氧化产物之间的关系，经常利用关系式法产物之间的关系，经常利用关系式法解决这类问题。解决这类问题。易错易误剖析易错易误剖析 (2012潍坊四校高三联考潍坊四校高三联考)同同温同压下，甲容器充满温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器，乙容器中充满中充满37Cl2，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是( )A若两种气体体积相等，甲、乙两若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为容器中气体的密度之比为35 37B若两种气体体积相等，甲、乙两若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为容器中气体分子数之比为35 37C若两种气体质量相等，甲、乙两若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为容器中气体所含质子数之比为37 35 D若两种气体体积相等，甲、乙两若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为容器中气体所含中子数之比为9 10【常见错误】【常见错误】A、D【错因分析】【错因分析】 (1)未能理解阿伏加未能理解阿伏加德罗定律实质，未能通过分子数相等德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实位素原子质子数相等中子数不等的实质。质。(2)不能正确运用阿伏加德罗定律或不能正确运用阿伏加德罗定律或万能公式，导致错选万能公式，导致错选A项。项。【正确解答】【正确解答】同温同压同体积的气同温同压同体积的气体，一定含有相同的分子数体，一定含有相同的分子数(三同定三同定一同一同)。所以。所以B项不正确。项不正确。【答案】【答案】B气体体积、质量的测定方法气体体积、质量的测定方法探究点探究点1 1 下列气体中：下列气体中：H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl，哪些可以用排水法，哪些可以用排水法测量气体的体积？为什么？测量气体的体积？为什么？实验探究专项突破实验探究专项突破提示提示H2，N2，O2。因为这三种气。因为这三种气体既不溶于水，也不与水发生化学反体既不溶于水，也不与水发生化学反应。应。探究点探究点2 实验室在做实验室在做H2还原还原CuO的实验时，如何测得参加反应的的实验时，如何测得参加反应的H2的的质量？质量？提示提示可以用盛浓可以用盛浓H2SO4的洗气瓶的洗气瓶(或其他吸收水的装置或其他吸收水的装置)吸收生成的吸收生成的H2O。称量吸水前后洗气瓶。称量吸水前后洗气瓶(或装置或装置)的质量，求出质量差即可得到的质量，求出质量差即可得到H2O的的质量，再换算成质量，再换算成H2的质量。的质量。探究点探究点3 (1)下列装置中，可以用来下列装置中，可以用来量取气体体积的是量取气体体积的是a、b、c、d。可。可以用来测定气体质量的是以用来测定气体质量的是e、f、g。(2)用用d装置测定气体体积，读数时应装置测定气体体积，读数时应注意哪些问题？注意哪些问题？提示提示读数时注意：读数时注意：冷却至室温；冷却至室温；上下移动乙管，使两管中液面相上下移动乙管，使两管中液面相平；平；视线与凹液面的最低处相切。视线与凹液面的最低处相切。典例探究典例探究 (2011上海金山第一次模上海金山第一次模拟改编题拟改编题)在常温常压下，可利用下在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验用以调节装置中的气压差，减小实验误差。误差。(1)写出装置的作用：写出装置的作用：B：_，C：_。(2)若称取若称取0.113 g镁带跟镁带跟10.00 mL稀稀硫酸硫酸(足量足量)完全反应制取氢气，并测完全反应制取氢气，并测定定1 mol H2的体积的体积(在常温常压下测在常温常压下测定定)。进行如下操作：。进行如下操作：往往A中加入样品，中加入样品，B中加入适量水；中加入适量水；用抽气装置用抽气装置E抽气，使抽气，使B中导管内、中导管内、外液面相平；外液面相平；将稀硫酸加入反应装置将稀硫酸加入反应装置A；样品完全反应后，冷却至室温，用样品完全反应后，冷却至室温，用抽气装置抽气装置E抽出抽出5.0 mL气体，恰好使气体，恰好使B中导管内、外相平。中导管内、外相平。反应结束时反应结束时C中的液面刻度为中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下，则得此条件下1 mol H2的体积的体积为为_ L(精确到精确到0.001)。(3)上述测出上述测出1 mol H2的体积比该温的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问假设操作和装置都无问题题)_(选填编号，下同选填编号，下同)。A未冷却到室温未冷却到室温B反应速率太快反应速率太快C装置气密性不好装置气密性不好 DB装置漏气装置漏气(4)若利用上述装置测定若利用上述装置测定CO2的气体的气体摩尔体积。摩尔体积。B中所盛放的液体应为中所盛放的液体应为_。A饱和饱和Na2CO3溶液溶液B饱和饱和NaHCO3溶液溶液C水水D澄清石灰水澄清石灰水仪器仪器A、D中盛放的试剂应为中盛放的试剂应为_。A大理石，浓盐酸大理石，浓盐酸B纯碳酸钠，稀硫酸纯碳酸钠，稀硫酸C纯碳酸钙，稀硫酸纯碳酸钙，稀硫酸D纯碳酸钠，稀盐酸纯碳酸钠，稀盐酸(5)用以上装置测出的气体摩尔体积用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是可行的措施是_。A把把A装置浸入盛水装置浸入盛水(常温常温)的水槽的水槽中中B减小酸的浓度减小酸的浓度C把把A装置浸入盛热水的水槽中装置浸入盛热水的水槽中D增大酸的浓度增大酸的浓度会使生成的气体温度高，水蒸气含量会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；高，所以测出气体体积偏大；(4)盐盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；(5)减小误差要从降低反应液的温度减小误差要从降低反应液的温度入手。入手。【答案】【答案】(1)把气体体积转换为液把气体体积转换为液体体积体体积精确量取液体体积精确量取液体体积(2)25.062(3)AB(4)BB(5)AB