高考化学总复习 第八章第1节 弱电解质的电离优化课件 鲁科版

第八章第八章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第八章第八章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第第1节节弱电解质的电离弱电解质的电离2 0 1 32 0 1 3 高 考 导 航高 考 导 航考纲要求考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。命题热点命题热点1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析。质等概念辨析。2.弱电解质的电离平衡移动的影响因素。弱电解质的电离平衡移动的影响因素。3.常见强、弱电解质电离方程式的书写。常见强、弱电解质电离方程式的书写。4.强、弱电解质的判断与性质比较。强、弱电解质的判断与性质比较。一、基本概念及辨析一、基本概念及辨析1电解质和非电解质均是电解质和非电解质均是_，差别是前者能够在融熔或水溶液中差别是前者能够在融熔或水溶液中_从而导电，而后从而导电，而后者则不能。者则不能。教材回扣夯实双基教材回扣夯实双基化合物化合物电离出自由移动的离子电离出自由移动的离子2强、弱电解质均属于电解质，均能够强、弱电解质均属于电解质，均能够在融熔或水溶液中电离出自由移动的离在融熔或水溶液中电离出自由移动的离子而导电，差别是前者的电离是不可逆子而导电，差别是前者的电离是不可逆的，后者的电离是可逆的，且存在的，后者的电离是可逆的，且存在_平衡，所以弱电解质水溶液中平衡，所以弱电解质水溶液中存在的分子肯定有存在的分子肯定有_。电离电离H2O、弱电解质分子、弱电解质分子3常见强、弱电解质电离方程式的书写常见强、弱电解质电离方程式的书写(1)强酸、强碱、正盐强酸、强碱、正盐(个别情况除外如醋酸个别情况除外如醋酸铅铅)在水溶液中在水溶液中_，用，用“=”符号。符号。完全电离完全电离(3)弱碱弱碱(多元弱碱一步写完多元弱碱一步写完)_ ，用用“ ”“ ”符号表示。符号表示。例：例：NH3H2O：_Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe33OH。不完全电离不完全电离(4)可溶性酸式盐电离方程式的书写：可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子金属阳离子_电离且不可逆，电离且不可逆，酸式酸根除酸式酸根除HSO外全部外全部_电离，电离，每步可逆。每步可逆。全部全部分步分步NaHSO3：_思考感悟思考感悟1为什么说强电解质溶液的导电能力为什么说强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强？不一定比弱电解质的强？【提示提示】导电能力与电解质溶液内导电能力与电解质溶液内自由移动离子的浓度、所带电荷成正自由移动离子的浓度、所带电荷成正比而与电解质的种类无关。比而与电解质的种类无关。如如0.1 mol/L 的的NaCl(aq)与与0.1 mol/L的的KNO3溶液导电能力相同，溶液导电能力相同，0.0001 mol/L 的的HCl(aq)不如不如1 mol/L的的HCOOH溶液的导电能力强。溶液的导电能力强。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡(溶液溶液)1建立：只要将弱电解质加入水中，建立：只要将弱电解质加入水中，就会迅速建立起就会迅速建立起_体系，如：体系，如：HCOOH HHCOO。平衡平衡2电离平衡的特点：电离平衡的特点：(1)溶液中系数增溶液中系数增大的反应大的反应类似类似v(g)1；(2)H0，决定了影响电离平衡的外界条件的影响决定了影响电离平衡的外界条件的影响结果。结果。(1)温度：升温向温度：升温向_的方向移动，的方向移动，即弱电解质的即弱电解质的_增大，增大，_常数增大。常数增大。电离电离电离程度电离程度电离平衡电离平衡(2)浓度：加水稀释时浓度：加水稀释时(类似于减小压强类似于减小压强)向向_移动，因而弱电解质溶液浓度移动，因而弱电解质溶液浓度越大，越大，_越小，但越小，但K不变。不变。(3)酸碱性或含有弱电解质的碱离子的强电酸碱性或含有弱电解质的碱离子的强电解质均对其有影响。解质均对其有影响。电离方向电离方向电离程度电离程度思考感悟思考感悟2为什么说电离平衡右移，电解质分为什么说电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大呢？一定增大呢？【提示提示】使电离平衡右移的措施很使电离平衡右移的措施很多，如若是向溶液中加入弱电解质，多，如若是向溶液中加入弱电解质，弱电解质分子的浓度是增大而不是减弱电解质分子的浓度是增大而不是减小，若是加水稀释，离子浓度是减小小，若是加水稀释，离子浓度是减小而不是增大。而不是增大。1依据物质的类别进行判断依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，盐一般是强电在没有特殊说明的情况下，盐一般是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析区分强弱电解质区分强弱电解质如如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等；而强酸等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱、强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2为强电解质。为强电解质。2根据盐类水解是否进行判断根据盐类水解是否进行判断取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH7，则对应的酸为强酸，如，则对应的酸为强酸，如NaCl；若；若pH7，则对应的酸为弱酸，如，则对应的酸为弱酸，如CH3COONa。3依据强、弱电解质的定义或弱电解质依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断电离平衡的移动进行判断如如浓度均为浓度均为0.01 molL1的强酸的强酸HA与弱酸与弱酸HBpH均为均为2的强的强酸酸HA与弱酸与弱酸HBpH或物质或物质的量浓度的量浓度pHHA2 pHHB2c(HA)0.01 molL1 c(HB)0.01 molL1浓度均为浓度均为0.01 molL1的强的强酸酸HA与弱酸与弱酸HBpH均为均为2的强的强酸酸HA与弱酸与弱酸HB开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率HAHBHAHB体积相同与体积相同与过量的碱反过量的碱反应时消耗碱应时消耗碱的量的量HAHBHAHB浓度均为浓度均为0.01 molL1的强的强酸酸HA与弱酸与弱酸HBpH均为均为2的强的强酸酸HA与弱酸与弱酸HB体积相同与过体积相同与过量活泼金属产量活泼金属产生生H2的量的量HAHBHAHBc(A)与与c(B)大小大小c(A)c(B) c(A)c(B)浓度均为浓度均为0.01 molL1的强酸的强酸HA与弱酸与弱酸HBpH均为均为2的强的强酸酸HA与弱酸与弱酸HB分别加入固分别加入固体体NaA、NaB后后pH变化变化HA：不变：不变HB：变大变大HA：不变：不变HB：变大变大浓度均为浓度均为0.01 molL1的强酸的强酸HA与弱酸与弱酸HBpH均为均为2的强的强酸酸HA与弱酸与弱酸HB加水稀释加水稀释10倍后倍后pHHA3 pHHB3(但但2)溶液的导电溶液的导电性性HAHBHAHB水的电离程水的电离程度度HAHBHAHB即时应用即时应用1(2012山东济南高三四校联考山东济南高三四校联考)某温度某温度下，相同下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH变化曲线变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电点溶液的导电性强性强Ca点点KW的数值比的数值比b点点KW的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度解 析 ： 选解 析 ： 选 B。 p H 相 同 的相 同 的 H C l( a q ) 和和CH3COOH(aq)稀释相同的倍数时，稀释相同的倍数时，HCl(aq)的的pH变化大，显然变化大，显然A项错；项错；b点点溶液中离子浓度比溶液中离子浓度比c点溶液中离子浓度大，点溶液中离子浓度大，B项正确；同温下，项正确；同温下，a点与点与b点点KW值相同，值相同，C项错；项错；b点对应点对应HCl(aq)的浓度小于的浓度小于a点点对应对应CH3COOH(aq)的浓度，的浓度，D项错。项错。弱电解质的电离平衡常数弱电解质的电离平衡常数2多元弱酸的各级电离平衡常数的大多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是小关系是K1K2K3，所以其酸性取决，所以其酸性取决于第一步电离。于第一步电离。3对弱电解质溶液稀释时，要注意电对弱电解质溶液稀释时，要注意电离平衡移动的方向及各组分浓度的变离平衡移动的方向及各组分浓度的变化。化。(1)利用勒利用勒夏特列原理去分析；夏特列原理去分析；(2)利用浓度商判断平衡移动的方向：利用浓度商判断平衡移动的方向：即时应用即时应用2(2010高考浙江卷高考浙江卷)已知：已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。25 时，时，2.0103 molL1氢氟氢氟酸水溶液中，调节溶液酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积忽略体积变化变化)，得到，得到c(HF)、c(F)与溶液与溶液pH的变化关系，如下图所示：的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气溶液混合，实验测得产生的气体体积体体积(V)随时间随时间(t)变化的示意图为：变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生反应初始阶段，两种溶液产生CO2气气体的速率存在明显差异的原因是体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填填“”、“”或或“”)。(2)25 时，时，HF电离平衡常数的数值电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平，列式并说明得出该平衡常数的理由衡常数的理由_。(3)4.0103 molL1 HF溶液与溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积溶液等体积混合，调节混合液混合，调节混合液pH为为4.0(忽略调节忽略调节时混合液体积的变化时混合液体积的变化)，通过列式计算，通过列式计算说明是否有沉淀产生。说明是否有沉淀产生。解析：解析：(1)由由Ka(CH3COOH)1.8105Ka(HSCN)0.13可知可知CH3COOH的酸性比的酸性比HSCN的酸性弱，故等浓度的的酸性弱，故等浓度的HSCN溶液和溶液和CH3COOH溶液相比，溶液相比，CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)小，反应速率慢；二者与小，反应速率慢；二者与NaHCO3充充分反应生成正盐后，分反应生成正盐后，CH3COONa的水解程的水解程度大，度大，c(CH3COO)应小于应小于c(SCN)。答案：答案：(1)HSCN的酸性比的酸性比CH3COOH强，其溶液中强，其溶液中c(H)较大，故其溶液较大，故其溶液与与NaHCO3溶液的反应速率较快溶液的反应速率较快(2)103.45(或或3.5104)查图中的交点处即为查图中的交点处即为c(F)c(HF)，故所，故所对应的对应的pH即为即为Ka的负对数的负对数(3)查图，当查图，当pH4.0时，溶液中的时，溶液中的c(F)1.6103 molL1，溶液中溶液中c(Ca2)2.0104 molL1，c(Ca2 )c2(F)5.110 1 0Ksp(CaF2)有沉淀产生有沉淀产生命题视角把脉高考命题视角把脉高考教材高频考点教材高频考点 (2011高考山东卷高考山东卷)室温下向室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是下列说法正确的是()C醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大亦增大D再加入再加入10 mL pH11的的NaOH溶液，溶液，混合液混合液pH7【解析解析】醋酸稀释过程中，醋酸的电醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所离度增大，同时溶液的体积也增大，所以以c(H)、c(CH3COO)均减小，但自均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，由移动的离子数目增大，所以，A项、项、C项错误；项错误；B项，项，Ka【答案答案】B【名师点评名师点评】关于弱电解质加水稀关于弱电解质加水稀释或浓度不等的弱电解质溶液混合或释或浓度不等的弱电解质溶液混合或向弱电解质溶液中加入某种物质后等向弱电解质溶液中加入某种物质后等情况下，弱电解质溶液内发生的变化情况下，弱电解质溶液内发生的变化情况作为近年高考的热点之一；情况作为近年高考的热点之一；解答这类试题关键注意两点：解答这类试题关键注意两点：(1)Ka和和KW是温度函数；是温度函数；(2)判断出电离平衡移动的方向和结果判断出电离平衡移动的方向和结果(符合勒符合勒夏特例原理夏特例原理)。 将将6 g CH3COOH溶于水制成溶于水制成1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含，经测定溶液中含CH3COO为为1.4103 molL1，此温度下醋，此温度下醋酸的电离常数：酸的电离常数：Ka_，追踪命题热点追踪命题热点温度升高，温度升高，Ka将将_(填填“变大变大”、“不变不变”或或“变小变小”)。因为因为 CH3COOH CH3COOH起始起始mol/L0.1 0 0平衡平衡mol/L 0 . 1 1 . 4 1 0 3 1 . 4 1 0 3 1.4103电离过程是吸热的，温度升高电离过程是吸热的，温度升高Ka将增将增大。大。【答案答案】0.1 molL11.99105 molL1变大变大【名师点评名师点评】计算弱酸或弱碱计算弱酸或弱碱(主要主要指指NH3H2O)的电离平衡常数以及电离的电离平衡常数以及电离平衡常数应用的试题越来越多，近年平衡常数应用的试题越来越多，近年高考中常将这一知识点融入一些综合高考中常将这一知识点融入一些综合题中。题中。跟踪训练跟踪训练1答案：答案：4.2107molL1 下列叙述中能说明某物质是弱电下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是解质的是()A熔化时不导电熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性化合物不是离子化合物，而是极性化合物C水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差易错易误剖析易错易误剖析D溶液中溶质分子和电离出的离子溶液中溶质分子和电离出的离子共存共存【常见错误常见错误】C【错因分析错因分析】(1)常见错误分析常见错误分析将溶液导电能力作为区分强、弱电解将溶液导电能力作为区分强、弱电解质的标准是错误的，因而错选质的标准是错误的，因而错选C。(2)其他错误分析其他错误分析不能正确理解强、弱电解质的概念及区不能正确理解强、弱电解质的概念及区分方法而错选分方法而错选A或或B。【正确解答正确解答】弱电解质的本质特征为弱电解质的本质特征为溶液中存在电离平衡，各组分共存于同溶液中存在电离平衡，各组分共存于同一体系中；所以只有一体系中；所以只有D项符合题意。项符合题意。【答案答案】D【名师点评名师点评】有关电解质溶液基本概有关电解质溶液基本概念的考题中容易出错的几个问题念的考题中容易出错的几个问题(1)一种物质溶于水形成的溶液能导电，一种物质溶于水形成的溶液能导电，原物质不一定是电解质，如：原物质不一定是电解质，如：SO2溶于溶于水形成的水溶液能导电，水形成的水溶液能导电，但但SO2不是电解质而是非电解质，因不是电解质而是非电解质，因为在水中发生电离引起溶液导电的不为在水中发生电离引起溶液导电的不是是SO2，而是由，而是由SO2与水作用形成的与水作用形成的H2SO3，H2SO3才是电解质。才是电解质。(2)一种物质不是电解质也不一定是非一种物质不是电解质也不一定是非电解质，如氯气不是电解质也不是非电电解质，如氯气不是电解质也不是非电解质，因为氯气不是化合物而是单质。解质，因为氯气不是化合物而是单质。(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定比强电解质弱电解质的导电能力不一定比强电解质的导电能力弱。的导电能力弱。(4)实验区分离子化合物与共价化合物的实验区分离子化合物与共价化合物的常用方法：看熔融状态下是否导电。常用方法：看熔融状态下是否导电。(5)若向某溶液中加入一种物质出现沉淀，若向某溶液中加入一种物质出现沉淀，则溶液的导电能力不一定减弱。则溶液的导电能力不一定减弱。跟踪训练跟踪训练2一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：请回答：(1)O点为什么不导电：点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点溶液的三点溶液的pH由小到大的由小到大的顺序是顺序是_。(3)H的物质的量最大的是的物质的量最大的是_(填填“a”、“b”、“c”)。(4)若使若使c点溶液中的点溶液中的c(CH3COO)增大，增大，可以采取下列措施中的可以采取下列措施中的_(填序号填序号)。A加热加热B加很稀的加很稀的NaOH溶液溶液C加加NaOH固体固体 D加水加水E加固体加固体CH3COONa F加入锌粒加入锌粒解析：解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，冰醋酸中无自由移动的离子，所以在所以在O点时不导电。点时不导电。(2)pH的大小与的大小与c(H)有关，有关，pH大则大则c(H)小。溶液的小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明导电能力越强，说明c(H)越大。越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使若使c(CH3COO)增大，可以促增大，可以促进进CH3COOH的电离平衡向电离方向的电离平衡向电离方向移动。移动。A、B、C、D、F选项均可以达选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使项虽然能使CH3COOH的电离平衡的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致作用，导致c(CH3COO)减小。减小。E项中项中虽然虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加的电离受到抑制，但加入的入的CH3COO能使能使c(CH3COO)增大。增大。答案：答案：(1)无自由移动的离子无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF影响醋酸电离平衡的探究影响醋酸电离平衡的探究【实验目的实验目的】研究外界条件对醋研究外界条件对醋酸电离的影响。酸电离的影响。实验探究专项突破实验探究专项突破【实验原理实验原理】根据平衡移动原理，根据平衡移动原理，当改变外界条件时，醋酸溶液当改变外界条件时，醋酸溶液c(H)发生变化，即溶液的发生变化，即溶液的pH(可用可用pH计测计测定定)发生变化。发生变化。典例探究典例探究某研究性学习小组为了探究醋酸的电离某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。情况，进行了如下实验。实验一实验一配制并标定醋酸溶液的浓度配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋的醋酸溶液，用酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：回答下列问题：(1)配制配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、璃棒、_和和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 molL1的的NaOH溶液对溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：溶液的体积如下：实验序号实验序号1234消耗消耗NaOH溶液的体积溶液的体积(mL)20.05 20.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位保留小数点后四位)则该醋酸溶液的准确浓度为则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位保留小数点后四位)实验二实验二探究浓度对醋酸电离程度的探究浓度对醋酸电离程度的影响影响用用pH计测定计测定25 时不同浓度的醋酸的时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：，结果如下：醋酸浓度醋酸浓度(molL1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出结论的依电解质的结论，你认为得出结论的依据是：据是：_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将离程度将_。(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)实验三实验三探究温度对醋酸电离程度探究温度对醋酸电离程度的影响的影响请你设计一个实验完成该探究，请简请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：述你的实验方案：_。【解析解析】实验一：实验一：(1)还缺少配制溶还缺少配制溶液所需的容器：液所需的容器：250 mL 的容量瓶和定的容量瓶和定容仪器胶头滴管。容仪器胶头滴管。(2)首先分析首先分析NaOH的体积，第的体积，第3次数据显然误差较大，舍次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用去。另外三次所用NaOH平均体积为平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度，代入计算可知醋酸的浓度为为0.2000 molL1。实验二：实验二：(1)孤立的看每次测量值，孤立的看每次测量值，H浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为全电离；联系起来看，浓度为0.1000 molL1、0.0100 molL1及及0.0010 molL1的醋酸，的醋酸，pH变化值小于变化值小于1。(2)以以0.1000 molL1、0.0100 molL1醋酸为例，设醋酸为例，设0.1000 mol/L的醋酸溶液的醋酸溶液体积为体积为1 L，将其稀释至，将其稀释至0.0100 mol/L，体积变为体积变为10 L，两溶液中，两溶液中H的物质的量的物质的量分别为：分别为：102.88 mol、102.38 mol，可见溶液变稀，电离出的可见溶液变稀，电离出的H的物质的的物质的量增加，故说明醋酸的电离程度增大。量增加，故说明醋酸的电离程度增大。实验三：探究温度对醋酸的电离程度实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液温度存在差异的醋酸溶液H浓度有差浓度有差异，能够对溶液中异，能够对溶液中H浓度区分度较好浓度区分度较好的仪器是的仪器是pH计。计。【答案答案】实验一实验一(1)胶头滴管、胶头滴管、250 mL容量瓶容量瓶(2)0.2000 molL1实验二实验二(1)0.0100 molL1醋酸的醋酸的pH大于大于2或醋酸或醋酸稀释稀释10倍时，倍时，pH的变化值小于的变化值小于1(2)增大增大实验三实验三用用pH计计(或或pH试纸试纸)测定相同浓度的醋测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的酸在几种不同温度时的pH