青海省湟川中学第二分校九年级化学《课题 常见的酸和碱》课件 人教新课标版

课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱教学目标教学目标1、知道常见的酸的主要性质和用途，、知道常见的酸的主要性质和用途， 初步领会物质的性质和用途的关系初步领会物质的性质和用途的关系2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。并能应用于鉴别一些典型物质的溶液并能应用于鉴别一些典型物质的溶液3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识事项，并掌握有关事故的急救与处理常识什么是酸碱指示剂？什么是酸碱指示剂？加入紫色石加入紫色石溶液后的颜溶液后的颜色变化色变化加入无色酚酞加入无色酚酞溶液后的颜色溶液后的颜色变化变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠加入紫色石加入紫色石溶液后的颜溶液后的颜色变化色变化加入无色酚酞加入无色酚酞溶液后的颜色溶液后的颜色变化变化食醋食醋变红变红不变色不变色石灰水石灰水变蓝变蓝变红变红盐酸盐酸变红变红不变色不变色氢氧化钠氢氧化钠 变蓝变蓝变红变红酸碱指示剂：酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊、酚酞是常用的简称指示剂。石蕊、酚酞是常用的指示剂指示剂一、常见的酸几种常见的酸几种常见的酸醋酸醋酸(CH3COOH)盐酸（盐酸（HCl） 硫酸（硫酸（H2SO4)硝酸硝酸(HNO3)1、盐酸和硫酸的物理性质、盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色无色无色状态状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味挥发性挥发性1、盐酸和硫酸的物理性质、盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色无色无色无色无色状态状态液体液体黏稠、油状黏稠、油状液体液体打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象出现白雾出现白雾无现象无现象气味气味有刺激性气有刺激性气味味无气味无气味挥发性挥发性易挥发易挥发难挥发难挥发2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性（1）吸水性）吸水性（2）脱水性）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸浓硫酸在纸上写字上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴将浓硫酸滴倒一小块步倒一小块步上上实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸浓硫酸在纸上写字上写字接触硫酸的纸变黑（炭），接触硫酸的纸变黑（炭），出现字迹出现字迹用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸木棍变黑木棍变黑将浓硫酸滴将浓硫酸滴倒一小块步倒一小块步上上布被腐蚀，出现小洞布被腐蚀，出现小洞浓硫酸的稀释方法：浓硫酸的稀释方法：正确的稀释方法：正确的稀释方法：注意！注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。酸里。3、酸的化学性质：、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸3、酸的化学性质：、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸变红变红不变色不变色稀硫酸稀硫酸变红变红不变色不变色结论：结论：酸的化学性质酸的化学性质1：能跟酸碱指示剂起作用，能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色使酸碱指示剂显示不同的颜色回忆金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，回忆金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式写出化学方程式与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁 Mg + 2HCl=H2+ MgCl2Mg + H2SO4=H2 + MgSO4锌锌 Zn + 2HCl=H2 + ZnCl2Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4铁铁 Fe + 2HCl=H2 + FeCl2Fe + H2SO4 = H2 +FeSO4结论：结论：能与活泼金属发生反应，能与活泼金属发生反应，产生氢气产生氢气酸的化学性质酸的化学性质2：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象现象化学方程式化学方程式铁锈盐酸铁锈盐酸铁锈硫酸铁锈硫酸现象现象化学方程式化学方程式铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈消失，铁锈消失，溶液变为溶液变为橙色橙色Fe2O3 + 6HCl=3H2 O+ 2FeCl3铁锈硫酸铁锈硫酸 铁锈消失，铁锈消失，溶液变为溶液变为橙色橙色Fe2O3 + 3H2SO4 = 3H2O+Fe2(SO4)3结论：结论：酸能与金属氧化物反应，生成水酸能与金属氧化物反应，生成水酸的化学性质酸的化学性质3：课堂总结：课堂总结：重点重点1：酸碱指示剂：酸碱指示剂重点重点2：浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸的腐蚀性重点重点3：酸的化学性质：酸的化学性质酸的化学性质：酸的化学性质：2、能与活泼金属发生反应，、能与活泼金属发生反应，产生氢气产生氢气3、酸能与金属氧化物反应，生成水、酸能与金属氧化物反应，生成水1、能跟酸碱指示剂起作用，、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色使酸碱指示剂显示不同的颜色