山东省淄博市临淄区皇城镇第二中学九年级化学 生活中的酸和碱课件 人教新课标版

一、如何识别酸和碱一、如何识别酸和碱（一）酸碱指示剂（一）酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂：、常见的酸碱指示剂：紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液2、酸碱指示剂的作用：、酸碱指示剂的作用：区分或检验 酸性溶液和碱性溶液酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液酚酞试液3、石蕊试纸：、石蕊试纸：蓝色蓝色石蕊试纸石蕊试纸红色红色石蕊试纸石蕊试纸检验酸检验酸检验碱检验碱蓝色蓝色石蕊试纸遇酸变为石蕊试纸遇酸变为红色红色红色红色石蕊试纸遇碱变为石蕊试纸遇碱变为蓝色蓝色为什么不同的酸的溶液都能使为什么不同的酸的溶液都能使石蕊试液石蕊试液变变红红？不同的碱的溶液都能使不同的碱的溶液都能使石蕊试液石蕊试液变变蓝蓝？物质的酸和碱的物质的酸和碱的本质区别本质区别是什么？是什么？交流共享交流共享硫酸硫酸H2SO4H+ 、Cl- H+ 、SO42-H+ H+ 、SO42- 电离时生成的电离时生成的阳阳离子离子全部全部是氢离子是氢离子(H+)的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。 第一站：酸和碱第一站：酸和碱H+和和酸酸根根离离子子盐酸盐酸HCl 电离时生成的电离时生成的阴阴离子离子全部全部是氢氧根是氢氧根离子离子（OH-）的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。 第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱氢氧化钾氢氧化钾KOH氢氧化钠氢氧化钠NaOHNa+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 金金属属离离子子和和OH- 第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱 选出所列选出所列物质中的酸物质中的酸和碱（填序和碱（填序号）号）酸：酸： 碱：碱：HNO3 NH4ClNa2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2想一想：想一想：NaHSO4 属于酸吗？为什么？属于酸吗？为什么？原子团原子团氢氧根 OH硫酸根 SO4硝酸根 NO3碳酸根 CO3铵根 NH4常见原子团的化合价常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负一硝酸氢氧根 负二碳酸硫酸根负二碳酸硫酸根只有正一是铵根只有正一是铵根名称名称氢氧根氢氧根 硫酸根硫酸根 碳酸根碳酸根硝酸根硝酸根铵根铵根符号符号离子符离子符号号化合价化合价相应的相应的酸酸与与碱碱OHSO4CO3NO3OH-SO42-H2SO4CO32-H2CO3NO3-HNO3NH4NH4+-1-2-2- 1+ 1NaOH分清常见化学用语：分清常见化学用语：NH3.H2OH+ OH-酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液酸性酸性碱性碱性溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性的强弱程度1. 1.溶液酸碱性强弱程度用溶液酸碱性强弱程度用表示表示溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？pHpH的范围如何规定？的范围如何规定？pHpH的大小与溶液酸碱性有什么关系？的大小与溶液酸碱性有什么关系？pHpH如何测定？如何测定？阅读提纲阅读提纲一定量的水溶液中一定量的水溶液中H H+ +的数量越多，酸性越强。的数量越多，酸性越强。一定量的水溶液中一定量的水溶液中OHOH- -的数量越多，碱性越强。的数量越多，碱性越强。pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间中性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pHpH7 溶液显碱性溶液显碱性溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性的强弱程度1. 1.溶液酸碱性强弱程度用溶液酸碱性强弱程度用表示表示（pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间）之间）中性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强2.pH2.pH的测定的测定 pHpH试纸试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的得出被测液的pH 。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH2、溶液酸碱性的强弱、溶液酸碱性的强弱（1）酸碱性的强弱）酸碱性的强弱（2）酸碱性强弱的表示：）酸碱性强弱的表示：pH（3）酸碱性强弱与）酸碱性强弱与pH的关系：的关系：一定量溶液一定量溶液 H+ 数量数量越多酸性越强；越多酸性越强； OH- 数量数量越多碱性越强越多碱性越强pHpH的范围：的范围：0 01414之间之间（1）pH=7 溶液显中性溶液显中性（2）pH7 溶液显碱性溶液显碱性pH越小，酸性越强越小，酸性越强pH越大，碱性越强越大，碱性越强酸性逐渐增强酸性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH中性碱性逐渐增强碱性逐渐增强（4）pH的测定：的测定：pH试纸试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH pH 试纸，用试纸，用玻璃玻璃棒蘸取棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与色与标准比色卡标准比色卡比较，得出被测液的比较，得出被测液的pH pH 。三、酸和碱对生命活动的意义三、酸和碱对生命活动的意义1 1、酸和碱与人的生理活动密切相关、酸和碱与人的生理活动密切相关2 2、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液pH7.357.357.457.456.66.67.17.10.80.81.51.56.46.46.76.75.05.07.07.0大多数植物适宜在接近中性的土壤生长西瓜西瓜6.06.07.07.0苹果树苹果树6.06.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.0紫色石蕊紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化试液在不同溶液中的颜色变化白醋白醋柠檬汁柠檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食盐水食盐水 蔗糖水蔗糖水加入加入紫色石蕊紫色石蕊试液后的颜色试液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊试液遇紫色石蕊试液遇酸酸变成变成红色红色紫色石蕊试液遇紫色石蕊试液遇碱碱变成变成蓝色蓝色紫色石蕊试液在紫色石蕊试液在中性中性溶液中仍为溶液中仍为紫色紫色无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化白醋白醋柠檬汁柠檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食盐水食盐水 蔗糖水蔗糖水加入无色酚酞加入无色酚酞试液后的颜色试液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇无色酚酞试液遇碱碱变成变成红色红色无色酚酞试液在无色酚酞试液在中性中性溶液中仍为溶液中仍为无色无色返回返回2、溶液酸碱性的强弱、溶液酸碱性的强弱（1）酸碱性的强弱）酸碱性的强弱（2）酸碱性强弱的表示：）酸碱性强弱的表示：pH（3）酸碱性强弱与）酸碱性强弱与pH的关系：的关系：一定量溶液一定量溶液 H+ 数量数量越多酸性越强；越多酸性越强； OH- 数量数量越多碱性越强越多碱性越强pHpH的范围：的范围：0 01414之间之间（1）pH=7 溶液显中性溶液显中性（2）pH7 溶液显碱性溶液显碱性pH越小，酸性越强越小，酸性越强pH越大，碱性越强越大，碱性越强酸性逐渐增强酸性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH中性碱性逐渐增强碱性逐渐增强（4）pH的测定：的测定：pH试纸试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH pH 试纸，用试纸，用玻玻璃棒蘸取璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与颜色与标准比色卡标准比色卡比较，得出被测液的比较，得出被测液的pH pH 。