高三化学一轮 第9章 化学平衡第一节化学反应速率课件 大纲人教版

第九章化学平衡第九章化学平衡第一节化学反应速率第一节化学反应速率1了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。2理解外界条件理解外界条件( (浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等) )对反应速率的影响。对反应速率的影响。一、化学反应速率一、化学反应速率1意义：衡量化学反应进行的快慢程度。意义：衡量化学反应进行的快慢程度。2表示方法：用单位时间内反应物浓度的表示方法：用单位时间内反应物浓度的 成或生成物浓度成或生成物浓度的的 来表示。来表示。3数学表达式：数学表达式：v 。4单位：单位：mol/( (Ls) )或或mol/( (Lmin) )。5同一反应中各物质速率之间的关系同一反应中各物质速率之间的关系以以mA( (g) )nB( (g) ) pC( (g) )qD( (g) )为例为例v( (A) ) v( (B) ) v( (C) ) v( (D) )m n p q减少减少增加增加【自我检测自我检测】反应反应4NH3( (g) )5O2( (g) ) 4NO( (g) )6H2O( (g) )在在5 L的密闭容器中的密闭容器中进行。半分钟后，进行。半分钟后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率，则此反应的平均速率v( (H2O) )_；v( (NO) )_。答案：答案：0.003 mol/( (Ls) )0.002 mol/( (Ls) ) 二、有效碰撞与活化分子二、有效碰撞与活化分子1化学反应的实质：反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的化学反应的实质：反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，即反应物分子中过程，即反应物分子中 ，生成物分子中，生成物分子中 的过程。的过程。2有效碰撞：能够发生有效碰撞：能够发生 的碰撞。的碰撞。3活化分子：能够发生活化分子：能够发生 的分子。的分子。4有效碰撞的条件：活化分子必须具有比分子的平均能量更高的能有效碰撞的条件：活化分子必须具有比分子的平均能量更高的能量；活化分子在碰撞时，必须有合适的取向。量；活化分子在碰撞时，必须有合适的取向。化学键断裂化学键断裂化学键形成化学键形成化学反应化学反应有效碰撞有效碰撞5有效碰撞理论的解释有效碰撞理论的解释影响影响 外界条件改变外界条件改变单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞次数次数化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化活化分子分子数数活化活化分子分子百分数百分数增大反应物浓度增大反应物浓度增多增多增多增多不变不变增加增加增大压强增大压强增多增多增多增多不变不变增加增加升高温度升高温度不变不变增多增多增多增多增加增加使用催化剂使用催化剂不变不变增多增多增多增多增加增加【自我检测自我检测】判断下列说法正误判断下列说法正误( (1) )增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大有效碰撞次数增大( () )( (2) )有气体参加的化学反应，若增大压强有气体参加的化学反应，若增大压强( (即缩小反应容器的体积即缩小反应容器的体积) )，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大( () )( (3) )升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数中活化分子的百分数( () )( (4) )催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率增大反应速率( () )答案：答案：( (1)( )() )( (2)( )() )( (3)( )() )( (4)( )() ) 三、影响化学反应速率的因素三、影响化学反应速率的因素1内因内因决定化学反应速率的重要因素是决定化学反应速率的重要因素是 。2外因外因( (只改变其中一个条件只改变其中一个条件) )反应物的性质反应物的性质( (1) )浓度浓度温度每升高温度每升高10 ，化学反应速率通常增大到原来的，化学反应速率通常增大到原来的24倍。倍。( (4) )催化剂催化剂对于某些化学反应，使用催化剂可以对于某些化学反应，使用催化剂可以加快加快化学反应速率。化学反应速率。( (5) )其他因素其他因素 、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等，也能影、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等，也能影响化学反应速率。响化学反应速率。反应物颗粒大小反应物颗粒大小【自我检测自我检测】反应反应A( (g) )B( (g) )=C( (g) )D( (g) )过程中的过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。能量变化如图所示，回答下列问题。( (1) )该反应是该反应是_反应反应( (填填“吸热吸热”“放热放热”) )，升高温度时正反应速率，升高温度时正反应速率将将_( (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”) )，逆反应速率将，逆反应速率将_( (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”) )。( (2) )当反应达到平衡时，如果保持温度不变，将容器的体积压缩至原来当反应达到平衡时，如果保持温度不变，将容器的体积压缩至原来的，则反应速率将的，则反应速率将_，A的转化率的转化率_( (均填均填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”) )，原因是，原因是_。( (3) )反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是，原因是_。( (4) )在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和和E2的变化是：的变化是：E1_，E2E1_( (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”) )。答案：答案：( (1) )放热增大增大放热增大增大( (2) )增大不变反应前后气体分子数增大不变反应前后气体分子数不变，改变压强不会使化学平衡移动不变，改变压强不会使化学平衡移动( (3) )无影响反应热只与反应物和生成总能量有关无影响反应热只与反应物和生成总能量有关( (4) )减小增大减小增大 ( (1) )化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是时间；另一个是反应物或生成物的浓度变化。反应物的浓度随着反应的不个是时间；另一个是反应物或生成物的浓度变化。反应物的浓度随着反应的不断进行而减少，生成物的浓度则不断增加。断进行而减少，生成物的浓度则不断增加。( (2) )在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明用反应物或生成物中哪种物质做标准，不同的物质速率的比值一定等于须说明用反应物或生成物中哪种物质做标准，不同的物质速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如：化学反应化学方程式中相应的化学计量数之比。如：化学反应mA( (g) )nB( (g) ) pC( (g) )qD( (g) )的的v( (A) ) v( (B) ) v( (C) ) v( (D) )m n p q。( (3) )一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。指瞬时速率。( (4) )推理：推理：v( (A) ) v( (B) ) v( (C) ) v( (D) )c( (A) ) c( (B) ) c( (C) ) c( (D) )n( (A) ) n( (B) ) n( (C) ) n( (D) ) 反应快慢比较的两个常用方法：反应快慢比较的两个常用方法：方法方法1 1：a.a.同一物质：不同物质表示的反应速率都化成同一物同一物质：不同物质表示的反应速率都化成同一物质表示的反应速率，值大者反应快；质表示的反应速率，值大者反应快；b.b.同一单位。同一单位。方法方法2 2：用各自表示的反应速率与反应中各自的化学计量数比：用各自表示的反应速率与反应中各自的化学计量数比值，比值大的反应快，反之，反应慢。值，比值大的反应快，反之，反应慢。 ( (2010福建福建) )化合物化合物Bilirubin在一定波长的光照在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是时反应物的浓度，结果应是( () )A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL 解析：解析：分析图象可知，在分析图象可知，在4 48 min8 min时间段内反应物的浓度由时间段内反应物的浓度由20 20 molLmolL1 1下降到下降到10 molL10 molL1 1，浓度变化量为，浓度变化量为10 molL10 molL1 1，故，故反应速率为反应速率为 2.5 molL2.5 molL1 1minmin1 1。随着反应的进。随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，大致的变化规律是反应每进行行，反应速率逐渐减慢，大致的变化规律是反应每进行4 min4 min，反应速，反应速率降低一半，所以当反应进行到率降低一半，所以当反应进行到16 min16 min时，反应物的浓度降到大约时，反应物的浓度降到大约2.5 2.5 molLmolL1 1。答案：答案：B变式训练变式训练1.一定温度下，某容积为一定温度下，某容积为V L的密闭容器中充入的密闭容器中充入a mol A和和b mol B，发生反应：，发生反应：aA( (g) )bB( (s) ) cC( (g) )。5 min时，测得时，测得C为为x mol。下列说法中一定正确的是。下列说法中一定正确的是( () )A5 min时，时，v( (C) )x/5V molL1s1B05 min内，内，v( (B) )bx/300cV molL1s1C05 min内，内，v( (A) ) v( (C) )a cD05 min内，内，v( (A) )xc/300aV molL1s1解析：解析：选项选项A A，化学反应速率是单位时间内的平均速率，不，化学反应速率是单位时间内的平均速率，不是瞬时速率，且所给的是瞬时速率，且所给的v(C)v(C)表达式中时间单位也混淆了。选项表达式中时间单位也混淆了。选项B B，B B为固态，在一定温度下，固体的物质的量浓度为常数，因此不能用为固态，在一定温度下，固体的物质的量浓度为常数，因此不能用其表示反应速率。选项其表示反应速率。选项C C，根据化学反应速率之比等于其化学计量，根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知正确。选项数之比可知正确。选项D D，根据反应和题设条件可计算出，根据反应和题设条件可计算出v(A)v(A)ax/300cV molLax/300cV molL1 1ss1 1。答案：答案：C速率变化速率变化图象图象浓浓度度增大反应增大反应物浓度物浓度v( (正正) )立即增大，立即增大，v( (逆逆) )逐渐增大逐渐增大减小反应减小反应物浓度物浓度v( (正正) )立即减小，立即减小，v( (逆逆) )逐渐减小逐渐减小速率变化速率变化图象图象温温升高温度升高温度v( (正正) )、v( (逆逆) )均增大，吸均增大，吸热反应增大的倍数大于热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数放热反应增大的倍数度度降低温度降低温度v( (正正) )、v( (逆逆) )均减小，吸均减小，吸热反应减小的倍数大于热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数放热反应减小的倍数催化剂催化剂加入催化剂，加入催化剂，v( (正正) )、v( (逆逆) )同等程度的增大同等程度的增大 压强改变对反应速率的影响只适用于有气体参加或生成的压强改变对反应速率的影响只适用于有气体参加或生成的反应，其本质是通过改变物质的浓度实现的，若向体积固定的密闭反应，其本质是通过改变物质的浓度实现的，若向体积固定的密闭容器中充入与反应无关的气体容器中充入与反应无关的气体( (称为称为“惰性气体惰性气体”) )，则有：，则有：(1)(1)恒温恒容时：充入惰性气体恒温恒容时：充入惰性气体体系总压强增大，但各成分体系总压强增大，但各成分的浓度不变，化学反应速率不变。的浓度不变，化学反应速率不变。(2)(2)恒温恒压时：充入惰性气体恒温恒压时：充入惰性气体体系容积增大，各成分的浓体系容积增大，各成分的浓度降低，反应速率减小。度降低，反应速率减小。 ( (2010全国全国) )相同体积、相同相同体积、相同pH的某一元强酸溶液的某一元强酸溶液和某一元中和某一元中强酸溶液强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积( (V) )随时间随时间( (t) )变化的示意图正确的是变化的示意图正确的是( () )解析：解析：相同体积，相同相同体积，相同pHpH的一元强酸和一元中强酸比较，一元的一元强酸和一元中强酸比较，一元中强酸的浓度较大，在与足量锌粉反应时初始速率相同，但一元中强中强酸的浓度较大，在与足量锌粉反应时初始速率相同，但一元中强酸中存在电离平衡，综上所述反应一段时间后与足量锌粉的反应速酸中存在电离平衡，综上所述反应一段时间后与足量锌粉的反应速率较快，最终产生率较快，最终产生H H2 2的体积较大，故选的体积较大，故选C C。答案：答案：C变式训练变式训练2.( (2008上海上海) )等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积产生氢气体积V的数据，根据数据的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是所对应的实验组别可能是( () )组别组别c( (HCl)( )(molL1) )温度温度( () )状态状态12.025块状块状22.530块状块状32.550块状块状42.530粉末状粉末状A.4321B1234C3421 D1243解析：解析：从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1 1组最慢，其次慢的是组最慢，其次慢的是2 2组；由于组；由于3 3组温度最高，组温度最高，4 4组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是1 12 23 34 4或或1 12 24 43 3。答案：答案：AC化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，历年高考中都会涉及对此知识化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，历年高考中都会涉及对此知识点的考查，考查比较简单，但同学们在对具体单位换算过程中容易出错，复习中点的考查，考查比较简单，但同学们在对具体单位换算过程中容易出错，复习中应引起注意。应引起注意。高考主要考查：高考主要考查：( (1) )对化学反应速率的理解及对化学反应速率表示方法的认识。对化学反应速率的理解及对化学反应速率表示方法的认识。( (2) )利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较。利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较。( (3) )利用化学反应速率与方程式中物质的化学计量数的关系进行计算。今后利用化学反应速率与方程式中物质的化学计量数的关系进行计算。今后的命题将注重根据影响化学反应速率的外在因素选择反应条件，或者给定某一反的命题将注重根据影响化学反应速率的外在因素选择反应条件，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图象，给出合理的解释。应速率与时间的变化曲线图象，给出合理的解释。1( (2009山东理综山东理综) )2SO2( (g) )O2( (g) )2 SO3( (g) )是制备硫酸的重是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是要反应。下列叙述正确的是( () )A催化剂催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达平衡的时间该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达平衡的时间D在在t1、t2时刻，时刻，SO3( (g) )的浓度分别是的浓度分别是c1、c2，则时间间隔，则时间间隔t1t2内，内，SO3( (g) )生成的平均速率为生成的平均速率为v解析：解析：A A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A A项错项错误；误；B B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故浓度不变，则反应速率不变，故B B项错误；项错误；C C项，降低温度，反应速率项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间就长，故也降低，反应达到平衡的时间就长，故C C项错误。项错误。答案：答案：D2( (2010课标全国课标全国) )某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：( (1) )上述实验中发生反应的化学方程式有上述实验中发生反应的化学方程式有_；( (2) )硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；( (3) )实验室中现有实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4、等、等4种溶液，种溶液，可与上述实验中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；( (4) )要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_( (答答两种两种) )；( (5) )为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。体所需时间。实验实验混合溶液混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和饱和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈_色，实验色，实验E中的金属呈中的金属呈_色；色；该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。解析：解析：第第(5)(5)问，本题问，本题A AF F为对比实验，目的是为了探究为对比实验，目的是为了探究CuSOCuSO4 4的量对的量对H H2 2生成速率的影响，为达到此目的，生成速率的影响，为达到此目的，c(Hc(H) )应相同，这样，应相同，这样，H H2 2SOSO4 4溶液的体积溶液的体积A AF F应均为应均为30 mL30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为50 mL50 mL。答案：答案：( (1) )ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2( (2) )CuSO4与与Zn反应产生的反应产生的Cu与与Zn形成形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生微电池，加快了氢气产生的速率的速率( (3) )Ag2SO4( (4) )升高反应温度、适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的比表面积等升高反应温度、适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的比表面积等( (答两答两种种) )( (5) )301017.5灰黑暗红灰黑暗红当加入一定量的当加入一定量的CuSO4后，生成的单质后，生成的单质Cu会沉积在会沉积在Zn的表面，降低了的表面，降低了Zn与溶液的接触面积与溶液的接触面积1在密闭容器中进行实验发生反应：在密闭容器中进行实验发生反应：2SO2( (g) )O2( (g) ) 2SO3( (g)( )(正反应放热正反应放热) )。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在象，推断在t1时刻图象突然变化的条件可能是时刻图象突然变化的条件可能是( () )A催化剂失效催化剂失效 B减小生成物的浓度减小生成物的浓度C降低体系温度降低体系温度 D增大容器的体积增大容器的体积解析：解析：由图可知正反应和逆反应速率都瞬时降低，且因为该反应正由图可知正反应和逆反应速率都瞬时降低，且因为该反应正反应方向为放热反应，所以只能是降低体系温度，平衡正向移动，故选项反应方向为放热反应，所以只能是降低体系温度，平衡正向移动，故选项C C正确。正确。答案：答案：C2甲、乙两容器内都在进行甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减的反应，甲容器内每分钟减少了少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率速率比乙容器内的反应速率( () )A快快 B慢慢C相等相等 D无法判断无法判断解析：解析：两容器的体积关系不确定，故无法判断单位时间内浓两容器的体积关系不确定，故无法判断单位时间内浓度变化的大小。度变化的大小。答案：答案：D3( (2009广东理基广东理基) )已知汽车尾气无害化处理反应为：已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO( (g) )2CO( (g) ) N2( (g) )2CO2( (g) )。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是( () )A升高温度可使该反应的逆反应速率降低升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定的反应速率保持恒定D单位时间内消耗单位时间内消耗CO和和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡的物质的量相等时，反应达到平衡解析：解析：升高温度，正反应和逆反应的速率均加快，选项升高温度，正反应和逆反应的速率均加快，选项A A错；催化剂能错；催化剂能加快化学反应速率，选项加快化学反应速率，选项B B正确；达到平衡后，各组分的反应速率保持不变，正确；达到平衡后，各组分的反应速率保持不变，选项选项C C正确；由于正确；由于COCO和和COCO2 2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，选项应即达平衡，选项D D正确。正确。答案：答案：A4在一定条件下，可逆反应：在一定条件下，可逆反应：N2( (g) )3H2( (g) )2NH3( (g) )；Hv逆逆C降温，降温，v正正、v逆逆都减小，且都减小，且v正正v逆逆D加入氩气，加入氩气，v正正、v逆逆都减小，且都减小，且v正正vv逆逆，B B正确；降温，正确；降温，v v正正、v v逆逆都减小，都减小，且平衡向正反应方向移动，且平衡向正反应方向移动，v v正正vv逆逆，C C正确；加入氩气，在恒温、恒容时，正确；加入氩气，在恒温、恒容时，平衡不移动，平衡不移动，v v正正、v v逆逆不变化，在恒温恒压时，平衡向逆反应方向移动，不变化，在恒温恒压时，平衡向逆反应方向移动，v v正正、v v逆逆均减小，且均减小，且v v正正vv逆逆，D D错误。错误。答案：答案：D5以下述反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：以下述反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O一同学在下午活动课中，配置了一同学在下午活动课中，配置了0.2 molL1的盐酸置于大烧杯的盐酸置于大烧杯中，并取了中，并取了3 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液与溶液与3 mL该盐酸反应，产生该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间明显浑浊约需时间t s。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了了3 mL 0.2 molL1的的Na2S2O3溶液与原盐酸溶液与原盐酸3 mL反应，产物明显浑反应，产物明显浑浊也需时间浊也需时间t s左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。大。请你评价该同学的这次实验。( (1) )结论是结论是( () )A可靠的可靠的 B不可靠的不可靠的C基本正确，但有疑点基本正确，但有疑点 D可能正确，也可能不正确可能正确，也可能不正确( (2) )一般对比实验都要控制条件，且再现性好。一般对比实验都要控制条件，且再现性好。请评价他的实验控制的条件：请评价他的实验控制的条件：_。请评价他的实验现象的对比方法：请评价他的实验现象的对比方法：_；若他的对；若他的对比不好，请你给出合理的对比方法比不好，请你给出合理的对比方法( (若他的对比方法可行，此问可不若他的对比方法可行，此问可不答答) )_。解析：解析：本题用实验来验证浓度对反应速率的影响，以考查学生对待本题用实验来验证浓度对反应速率的影响，以考查学生对待实验的态度以及动手做实验和观察实验现象的能力，同时也考查了学生思实验的态度以及动手做实验和观察实验现象的能力，同时也考查了学生思维的严密性。维的严密性。答案：答案：( (1) )B( (2) )a.两次实验的温度可能有差异；两次实验的温度可能有差异；b.在敞口烧杯中，在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，故没有控制好条件盐酸的浓度也有可能改变，故没有控制好条件所谓所谓“明显浑浊明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比可的标准可能不一致，故不能进行严密的对比可在进行实验的两支试管的背侧贴同一大小的标志，如在进行实验的两支试管的背侧贴同一大小的标志，如“”，并分别记下，并分别记下“”看不见时所需时间看不见时所需时间练规范、练技能、练速度