高三化学一轮 第8章 氮族元素第三节 硝酸课件 大纲人教版

第三节硝酸第三节硝酸1掌握硝酸的性质。掌握硝酸的性质。2运用守恒等方法进行有关运用守恒等方法进行有关HNO3的计算。的计算。硝酸的性质硝酸的性质1硝酸的物理性质硝酸的物理性质( (1) )纯硝酸为纯硝酸为 的液体。的液体。( (2) )低沸点低沸点( (83 ) )，易，易 。密度为。密度为1.502 7 g/cm3。( (3) )98%以上的硝酸称以上的硝酸称“ ”，常用浓硝酸的质量分数约，常用浓硝酸的质量分数约为为69%。无色有刺激性气味无色有刺激性气味挥发挥发发烟硝酸发烟硝酸2硝酸的化学性质硝酸的化学性质性质具体表现现象或化学方程式强酸性使指示剂变色少量石蕊试液加入稀硝酸中的现象是只 . 不 ；少量石蕊试液加入浓硝酸中的现象是先 后 .能溶解Fe(OH)3 溶解CuO 溶解CaCO3变红变红褪色褪色变红变红褪色褪色Fe( (OH) )33HNO3=Fe( (NO3) )33H2OCuO2HNO3=Cu( (NO3) )2H2OCaCO32HNO3=Ca( (NO3) )2H2OCO2性质具体表现现象或化学方程式不稳定性见光、受热易分解 强氧化性冷的浓硝酸使铁、铝钝化_铜能溶于浓硝酸或稀硝酸中Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 .3Cu8HNO3(稀)= .木炭能溶于热的浓硝酸中C4HNO3(浓) . 浓硝酸能氧化亚铁盐2FeSO42HNO3(浓)H2SO4= .4HNO3 4NO2O22H2O2NO22H2O3Cu( (NO3) )22NO4H2OCO24NO22H2OFe2( (SO4) )32NO22H2O性质具体表现现象或化学方程式与有机物作用硝化反应 酯化反应纤维素和浓硝酸反应生成硝酸纤维 颜色反应某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色【自我检测自我检测】下列事实体现了硝酸的什么性质？下列事实体现了硝酸的什么性质？( (1) )硝酸应存放于棕色瓶中硝酸应存放于棕色瓶中_。( (2) )实验室制实验室制H2、SO2、H2S都不用硝酸都不用硝酸_。( (3) )Ag与稀与稀HNO3反应反应_。( (4) )CaCO3与稀与稀HNO3反应可制反应可制CO2_。( (5) )可用浓可用浓H2SO4与与NaNO3共热制取共热制取HNO3_。( (6) )木炭与浓硝酸反应木炭与浓硝酸反应_。( (7) )常温下可用铝制品盛装浓硝酸常温下可用铝制品盛装浓硝酸_。( (8) )浓硝酸使石蕊试纸变红又褪色浓硝酸使石蕊试纸变红又褪色_。答案：答案：( (1) )不稳定性不稳定性( (2) )强氧化性强氧化性( (3) )酸性、强氧化性酸性、强氧化性( (4) )酸性酸性( (5) )挥发性挥发性( (6) )氧化性氧化性( (7) )强氧化性强氧化性( (8) )酸性、强氧化性酸性、强氧化性 ( (1) )对对HNO3通性的影响通性的影响浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。硝酸能够与几乎所有的金属反应硝酸能够与几乎所有的金属反应( (除除Au、Pt外外) )，但不生成氢气；与变价，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为最高价态。金属反应时，金属能够被氧化为最高价态。与具有还原性的弱酸盐与具有还原性的弱酸盐( (如如Na2SO3、NaI) )等、碱性氧化物、碱，以及其等、碱性氧化物、碱，以及其他还原剂反应时，优先发生氧化还原反应。他还原剂反应时，优先发生氧化还原反应。与其他非氧化性酸不同，硝酸还能够与一些具有还原性的酸与其他非氧化性酸不同，硝酸还能够与一些具有还原性的酸( (如如H2S、HBr、HI、H2SO3等等) )、酸性氧化物、酸性氧化物( (如如SO2等等) )发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。( (2) )氧化性强弱比较及还原产物的判断氧化性强弱比较及还原产物的判断氧化性强弱的比较氧化性强弱的比较HNO3的氧化性强弱是由氮原子得电子的难易决定的，与得的氧化性强弱是由氮原子得电子的难易决定的，与得电子的多少无关，一般说来，电子的多少无关，一般说来，HNO3的浓度越大，氧化性越强，的浓度越大，氧化性越强，浓度越小，氧化性越弱。浓度越小，氧化性越弱。还原产物的判断还原产物的判断HNO3的氧化性越强，还原产物价态越高，反之，价态越低，如浓的氧化性越强，还原产物价态越高，反之，价态越低，如浓HNO3的还原产物一般为的还原产物一般为NO2，稀，稀HNO3的还原产物一般为的还原产物一般为NO，浓度很，浓度很小的小的HNO3还原产物也可能是还原产物也可能是N2或或NH4NO3，因此反应中随，因此反应中随HNO3浓度的浓度的降低，还原产物也在不断地变化。降低，还原产物也在不断地变化。另外，另外，HNO3氧化性的强弱除与浓度有关外，还与温度等外界条件氧化性的强弱除与浓度有关外，还与温度等外界条件有关，如热有关，如热HNO3的氧化性大于冷的氧化性大于冷HNO3。 (1) (1) 只在酸性条件下才能表现出强氧化性，在中性或碱只在酸性条件下才能表现出强氧化性，在中性或碱性条件下不表现氧化性，因此在进行离子共存判断时，中性或碱性条性条件下不表现氧化性，因此在进行离子共存判断时，中性或碱性条件下，几乎所有离子都能与件下，几乎所有离子都能与 大量共存。大量共存。(2)(2)浓硝酸与浓盐酸按浓硝酸与浓盐酸按13(13(体积比体积比) )混合的混合物叫王水，王水能混合的混合物叫王水，王水能溶解硝酸不能溶解的金属金和铂。溶解硝酸不能溶解的金属金和铂。 下列对于硝酸的认识，不正确的是下列对于硝酸的认识，不正确的是( () )A浓浓HNO3和稀和稀HNO3都具有氧化性都具有氧化性B铜与铜与HNO3的反应属于置换反应的反应属于置换反应C金属与金属与HNO3反应不产生氢气反应不产生氢气D可用铁和铝制品盛装浓可用铁和铝制品盛装浓HNO3解析：解析：硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸是强氧化性酸，且浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3，A A正确正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：CuCu4HNO4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 22H2H2 2O O2NO2NO2 23Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 24H4H2 2O O2NO2NO两个反应方程式均不符合置换反应定义，两个反应方程式均不符合置换反应定义，B B错误；因为硝酸是氧化错误；因为硝酸是氧化性酸，金属与性酸，金属与HNOHNO3 3反应均不产生反应均不产生H H2 2，而生成水，而生成水，C C正确；铁与铝遇冷浓硝正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓HNOHNO3 3，D D正确。综上所述，本题答案正确。综上所述，本题答案为为B B。答案：答案：B变式训练变式训练1.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是述正确的是( () )A反应速率：两者相同反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：解析：CuCu4HNO4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O3Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O硝酸越浓，反应速率越快。根据方程式可知，浓硝酸越浓，反应速率越快。根据方程式可知，浓HNOHNO3 3的消耗量多。由的消耗量多。由于参加反应的于参加反应的CuCu的量相同，则转移电子总数相同。的量相同，则转移电子总数相同。答案：答案：B( (1) )单质不同，硝酸表现出的性质不相同单质不同，硝酸表现出的性质不相同当单质为金属时，硝酸一部分被还原，另一部分生成硝酸盐。当单质为金属时，硝酸一部分被还原，另一部分生成硝酸盐。硝酸既表现了酸性也表现了氧化性；当单质为非金属时，一般被氧硝酸既表现了酸性也表现了氧化性；当单质为非金属时，一般被氧化为最高价氧化物或其对应的水化物，硝酸只表现氧化性，完全转化为最高价氧化物或其对应的水化物，硝酸只表现氧化性，完全转化为还原产物。当进行相关计算时，要充分利用守恒的方法。化为还原产物。当进行相关计算时，要充分利用守恒的方法。( (2) )单质与硝酸反应的有关计算单质与硝酸反应的有关计算涉及最多的反应是涉及最多的反应是Cu与与HNO3的反的反应，在反应过程中，应，在反应过程中，HNO3的作用的作用可用如右图所示。可用如右图所示。可以看出，随可以看出，随HNO3浓度的降低，还原产物会由浓度的降低，还原产物会由NO2变为变为NO，但无论，但无论是是NO2还是还是NO，由，由N原子守恒可知，被还原的原子守恒可知，被还原的HNO3与还原生成的气体的与还原生成的气体的物质的量总是相等的，而未被还原的会结合物质的量总是相等的，而未被还原的会结合Cu2生成生成Cu( (NO3) )2，的物质的量为的物质的量为Cu2物质的量的物质的量的2倍，运用电子守恒、原子守恒，便倍，运用电子守恒、原子守恒，便可顺利求解参加反应的可顺利求解参加反应的Cu、HNO3，以及产物，以及产物NO2、NO之间的量的关系。之间的量的关系。中学化学中，凡是与中学化学中，凡是与HNO3有关的计算全部可以使用守有关的计算全部可以使用守恒的方法求解，计算时一方面注意电子守恒的应用，另一方面注意恒的方法求解，计算时一方面注意电子守恒的应用，另一方面注意原子守恒的应用，尤其是在选择题中，运用守恒法可以进行巧解巧原子守恒的应用，尤其是在选择题中，运用守恒法可以进行巧解巧算，既培养了思维能力，又可提高解题速度。算，既培养了思维能力，又可提高解题速度。在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片：( (1) )开始反应的化学方程式为开始反应的化学方程式为_，实验现象为实验现象为_。( (2) )若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_。( (3) )待反应停止后，再加入少量待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是产生，其原因是_。( (4) )若将若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L( (标准状况标准状况) )。则所消耗的硝酸的物质的量是。则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均，所得气体的平均相对分子质量是相对分子质量是_。解析：解析：(2)(2)随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀的是铜与稀HNOHNO3 3的反应。的反应。(4)n(NOx)(4)n(NOx)0.25 mol0.25 mol故消耗故消耗n(HNOn(HNO3 3) )2n(Cu)2n(Cu)n(NOx)n(NOx)2 20.25 mol0.25 mol0.65 mol0.65 mol设产生设产生NONO2 2的物质的量为的物质的量为x x，则，则NONO的物质的量为的物质的量为(0.25 mol(0.25 molx)x)，根据得，根据得失电子守恒，得下列方程失电子守恒，得下列方程x x1 1(0.25 mol(0.25 molx)x)3 32 2解得：解得：x x0.175 mol0.175 mol41.2 g/mol41.2 g/mol故所得气体的平均相对分子质量为故所得气体的平均相对分子质量为41.241.2。答案：答案：( (1) )Cu4HNO3( (浓浓) )=Cu( (NO3) )22NO22H2O溶液溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出逐渐变蓝，有红棕色气体逸出( (2) )3Cu8HNO3( (稀稀) )=3Cu( (NO3) )22NO4H2O( (3) )加入稀加入稀H2SO4后，与原溶液中的构成强氧化性的条件，又后，与原溶液中的构成强氧化性的条件，又能与过量的能与过量的Cu反应反应( (4) )0.65 mol41.2变式训练变式训练2.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和和NO的物质的量之比为的物质的量之比为1 3，则要使，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为的物质的量为( () )A2.8 molB2.6 molC2.4 mol D0.8 mol解析：解析：根据硝酸在反应中所起的作用，将硝酸分为两部分：一部分根据硝酸在反应中所起的作用，将硝酸分为两部分：一部分起酸性作用变成起酸性作用变成Zn(NOZn(NO3 3) )2 2；一部分起氧化性，生成；一部分起氧化性，生成NONO2 2和和NONO的混合气体，所的混合气体，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与Zn(NOZn(NO3 3) )2 2物质的量的物质的量的2 2倍之和。由倍之和。由1 mol1 mol金属锌可得金属锌可得Zn(NOZn(NO3 3) )2 2的物质的量为的物质的量为1 mol1 mol，下面关键是求算出气体的，下面关键是求算出气体的物质的量，可由得失电子守恒求算，设物质的量，可由得失电子守恒求算，设NONO2 2的物质的量为的物质的量为x x，则，则NONO的物质的的物质的量为量为3x3x，由，由ZnZn到到Zn(NOZn(NO3 3) )2 2失电子为失电子为2 mol2 mol，硝酸到，硝酸到NONO2 2和和NONO气体是得电子，气体是得电子，为为x x3 33x3x，应有，应有x x3 33x3x2 mol2 mol，所以，所以x x0.2 mol0.2 mol，需要硝酸的物质，需要硝酸的物质的量为的量为0.2 mol0.2 mol3 30.2 mol0.2 mol1 mol1 mol2 22.8 mol2.8 mol，所以选，所以选A A项。项。答案：答案：A A本节经常考查的内容是硝酸的酸性、不稳定性、强氧化性；本节经常考查的内容是硝酸的酸性、不稳定性、强氧化性；通过通过NH3、HNO3、NO、NO2等有关计算的规律，考查学生巧解巧算等有关计算的规律，考查学生巧解巧算的能力；结合实验考查硝酸的制法及环境保护的相关知识。的能力；结合实验考查硝酸的制法及环境保护的相关知识。HNO3、 ( (在酸性条件下在酸性条件下) )的强氧化性是高考的一个热点，常以离的强氧化性是高考的一个热点，常以离子方程式、离子共存的形式出现，根据得失电子守恒计算推断硝酸的还子方程式、离子共存的形式出现，根据得失电子守恒计算推断硝酸的还原产物，通过硝酸的性质和应用其他氮的化合物性质，并结合环境污染原产物，通过硝酸的性质和应用其他氮的化合物性质，并结合环境污染、工业生产设计综合实验题，考查灵活应用化学实验知识分析、解决问、工业生产设计综合实验题，考查灵活应用化学实验知识分析、解决问题的能力，题的能力，探究硝酸的氧化性和不稳定性；探究硝酸的氧化性和不稳定性；探究硝酸的还原产物等探究硝酸的还原产物等是今后命题的重点。是今后命题的重点。1( (2009江苏单科江苏单科) )下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是实现如下图所示转化的是( () )物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3解析：解析：A项，项，Al( (OH) )3变为变为Al不可能一步实现；不可能一步实现；B项正确；项正确；C项，项，SiO2变为变为H2SiO3、H2SiO3变为变为Si都不可能一步实现；都不可能一步实现；D项，项，CH3CHO不不可能一步变为可能一步变为CH2CH2。答案：答案：B2( (2009北京理综北京理综) )某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验图装置进行实验( (夹持仪器已略去夹持仪器已略去) )。实验表明浓硝酸能将。实验表明浓硝酸能将NO氧化成氧化成NO2，而稀，而稀硝酸不能氧化硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应，能与NO2反应。反应。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O( (1) )实验应避免有害气体排放到空气中。装置实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依中盛放的药品依次是次是_。( (2) )滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后后_。( (3) )装置装置中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。( (4) )装置装置的作用是的作用是_，发生反应的化学方程式是，发生反应的化学方程式是 。( (5) )该小组得出的结论所依据的实验现象是该小组得出的结论所依据的实验现象是_。( (6) )实验结束后，同学们发现装置实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是案中可行的是( (选填序号字母选填序号字母) )_。a加热该绿色溶液，观察颜色变化加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解析：解析：实验题要先看目的，即要验证什么，由此再来理解或设实验题要先看目的，即要验证什么，由此再来理解或设计实验。计实验。“目的决定过程！目的决定过程！”本题要证明浓本题要证明浓HNOHNO3 3能将能将NONO氧化成氧化成NONO2 2，而，而稀硝酸不能氧化稀硝酸不能氧化NONO。产生。产生NONO2 2，而非，而非NONO，所以中盛水与，所以中盛水与NONO2 2反应生反应生成成NONO。而。而NONO极易与极易与O O2 2反应产生反应产生NONO2 2，故反应前应用，故反应前应用COCO2 2将装置中的空气将装置中的空气排尽。排尽。(6)(6)的思路是从溶液中赶出的思路是从溶液中赶出NONO2 2，或在，或在Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中通入溶液中通入NONO2 2，不能采用稀释绿色溶液的方案，是因为不能采用稀释绿色溶液的方案，是因为Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液稀释后，颜色也溶液稀释后，颜色也会发生相应的变化，而不能得出正确的结论。会发生相应的变化，而不能得出正确的结论。答案：答案：( (1) )3 molL1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液( (2) )通入通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒中导管末端伸入倒置的烧瓶内置的烧瓶内( (3) )Cu4HNO3( (浓浓) )= Cu( (NO3) )22NO22H2O( (4) )将将NO2转化为转化为NO3NO2H2O=2HNO3NO( (5) )装置装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无中液面上方气体由无色变为红棕色色变为红棕色( (6) )acd1( (2008重庆理综重庆理综) )下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、( (NH4) )2CO3三种固体受热后均能生成气体三种固体受热后均能生成气体解析：解析：A A中稀硫酸不能将木炭氧化；中稀硫酸不能将木炭氧化；B B中红热的铁与水蒸气反应时中红热的铁与水蒸气反应时生成生成FeFe3 3O O4 4，而不是生成一种碱；，而不是生成一种碱；D D中中NaNa2 2COCO3 3受热很难分解。受热很难分解。答案：答案：C2下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( () )A常温下都能用铝容器贮存常温下都能用铝容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低解析：解析：对比浓对比浓HNOHNO3 3和浓和浓H H2 2SOSO4 4的相同点与不同点：常温下对铝、铁的相同点与不同点：常温下对铝、铁都能钝化；浓都能钝化；浓HNOHNO3 3具有挥发性而浓具有挥发性而浓H H2 2SOSO4 4不挥发且吸水，不挥发且吸水，B B、D D选项均不正选项均不正确；常温下浓确；常温下浓HNOHNO3 3与与CuCu反应，而浓反应，而浓H H2 2SOSO4 4与与CuCu不反应。不反应。答案：答案：A3在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质的是在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质的是( () )A氯化钠氯化钠 B谷氨酸钠谷氨酸钠C碳酸氢钠碳酸氢钠 D亚硝酸钠亚硝酸钠解析：解析：亚硝酸钠常以防腐剂的形式加入食品中，但亚硝酸盐可诱发癌亚硝酸钠常以防腐剂的形式加入食品中，但亚硝酸盐可诱发癌变，因此在食品加工过程中要严格控制亚硝酸钠的用量。变，因此在食品加工过程中要严格控制亚硝酸钠的用量。答案：答案：D4北京北京2008奥运会金牌直径为奥运会金牌直径为70 mm，厚，厚6 mm。某化学兴趣小组对。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜制成；丙认为金牌是由黄铜( (铜锌合金铜锌合金) )制成。为了验证他们的猜想，请你制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( () )A硫酸铜溶液硫酸铜溶液 B盐酸盐酸C稀硝酸稀硝酸 D硝酸银溶液硝酸银溶液解析：解析：只有选用稀硝酸方可验证，若甲正确，金牌不溶解；若乙正只有选用稀硝酸方可验证，若甲正确，金牌不溶解；若乙正确，金牌部分溶解；若丙正确，金牌全部溶解。确，金牌部分溶解；若丙正确，金牌全部溶解。答案：答案：C5浅绿色的浅绿色的Fe( (NO3) )2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe22H2OFe( (OH) )22H，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色( () )A变黄变黄 B绿色变深绿色变深C绿色变浅绿色变浅 D无变化无变化解析：解析：学生易受题干的迷惑而从平衡移动的观点出发解题，忽略学生易受题干的迷惑而从平衡移动的观点出发解题，忽略了了 和和H的存在，而得出了错误结论。其实的存在，而得出了错误结论。其实 结合盐酸提供的结合盐酸提供的H将将Fe2氧化为氧化为Fe3，而使溶液呈黄色。，而使溶液呈黄色。答案：答案：A6在三支洁净的试管中分别倒入约在三支洁净的试管中分别倒入约2 mL工业硝酸，进行下述三个实工业硝酸，进行下述三个实验，以证明验，以证明“工业硝酸呈现黄色是由于工业硝酸呈现黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的溶于浓硝酸引起的”，实验方，实验方法和现象如下表所示：法和现象如下表所示：置于酒精灯上小火加热(在通风橱中进行)有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅说明：在说明：在实验后的溶液中各加入实验后的溶液中各加入1 mL苯，充分振荡，静置，苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。苯层为无色，下层仍为浅黄色。( (1) )根据上述实验根据上述实验的现象，你能得出什么结论？的现象，你能得出什么结论？_。( (2) )实验最终溶液是浅黄色，请猜想可能的原因实验最终溶液是浅黄色，请猜想可能的原因_；试；试设计实验方案证明你的猜想设计实验方案证明你的猜想_。( (3) )实验实验与实验与实验最终实验颜色不同的原因可能是最终实验颜色不同的原因可能是_，试，试设计实验方案证明设计实验方案证明_。 答案：答案：( (1) )工业硝酸中存在工业硝酸中存在NO2气体，但还有其他呈黄色的杂质气体，但还有其他呈黄色的杂质( (2) )可能含有可能含有Fe3在加热除去在加热除去NO2的工业硝酸中加入的工业硝酸中加入KSCN溶液溶液( (或或加入足量的加入足量的NaOH固体固体) )( (3) )NO2与水反应使溶液几乎无色，也可能是由于水将工业硝酸的黄与水反应使溶液几乎无色，也可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了做对比实验：取与工业硝酸色冲淡了做对比实验：取与工业硝酸( (除去除去NO2) )颜色一样的颜色一样的FeCl3溶液溶液2 mL，加入，加入5 mL蒸馏水，观察现象蒸馏水，观察现象练规范、练技能、练速度