高三化学一轮 第3章 物质的量第三章章末高效整合模板课件 大纲人教版

1某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况金与足量稀硫酸的反应测定通常状况( (约约20 ，1 atm) )下气体摩尔体积的下气体摩尔体积的方法。方法。( (1) )甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：该组同学必须选用的装置的连接顺序是该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接接( ()( )() )接接( ()( )() )接接( ()( )(填接口字母，可不填满填接口字母，可不填满) )。实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。( (2) )乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。装置中导管装置中导管a的作用是的作用是_。实验中准确测得实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验，实验后残留固体的质量为后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况下气体摩尔体积。则通常状况下气体摩尔体积Vm_。解析：解析：本题通过测定一定物质的量的本题通过测定一定物质的量的H H2 2的体积来测定通常状况下气的体积来测定通常状况下气体摩尔体积。体摩尔体积。H H2 2的物质的量可根据铝硅合金中铝的质量求算，的物质的量可根据铝硅合金中铝的质量求算，H H2 2的体积通的体积通过排水法测定。过排水法测定。(1)(1)干燥干燥H H2 2时要长进短出，排水测定时要长进短出，排水测定H H2 2体积时要短进长出，不选体积时要短进长出，不选F F装装置的理由是置的理由是F F中导管太短，不能形成连通器，无法调整两容器内的液面高中导管太短，不能形成连通器，无法调整两容器内的液面高度，使广口瓶中和量筒中压强不等产生误差。度，使广口瓶中和量筒中压强不等产生误差。由于反应放热且生成气体，锥形瓶中气体压强变大，所以稀硫酸不由于反应放热且生成气体，锥形瓶中气体压强变大，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。能顺利滴入锥形瓶。测量测量H H2 2体积时要注意两个问题：一是冷却，二是保证液面两侧压强体积时要注意两个问题：一是冷却，二是保证液面两侧压强相等。相等。(2)(2)a a管可使分液漏斗内与锥形瓶内压强相等，从而使稀硫酸顺利管可使分液漏斗内与锥形瓶内压强相等，从而使稀硫酸顺利滴下，还能够消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。滴下，还能够消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。m(Al)m(Al)(m(m1 1m m2 2)g)g， 答案：答案：( (1) )CBEDG铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积( (2) )使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 2某小组同学在制备氢氧化铜时，将某小组同学在制备氢氧化铜时，将20 mL 2 mol/L的的NaOH溶液滴入溶液滴入50 mL 1 mol/L的的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀，这与溶液中，得到了绿色沉淀，这与“氢氧化铜是蓝色沉淀氢氧化铜是蓝色沉淀”这这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究。一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究。实验一实验一将将20 mL 1 mol/L的的CuSO4溶液滴入溶液滴入50 mL 2 mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，观察到生成了蓝色沉淀。观察到生成了蓝色沉淀。实验二实验二将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。称取称取2.58 g该绿色沉淀，投入该绿色沉淀，投入50 mL 2 mol/L的的NaOH溶液中，剧烈振荡，溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为淀为1.96 g。向向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为后称量为2.33 g。请回答下列问题：请回答下列问题：( (1) )由以上实验可以看出，由以上实验可以看出，NaOH溶液和溶液和CuSO4溶液反应生成绿色沉淀的条件是溶液反应生成绿色沉淀的条件是_。( (2) )该组同学做实验一的目的或作用是该组同学做实验一的目的或作用是_。( (3) )实验二中第实验二中第步洗涤沉淀的方法是步洗涤沉淀的方法是_；如何判断沉淀已经洗涤干净？；如何判断沉淀已经洗涤干净？_。( (4) )实验二中第实验二中第步得到的蓝色沉淀是步得到的蓝色沉淀是_；绿色沉淀转化为蓝色沉淀的原因是；绿色沉淀转化为蓝色沉淀的原因是_；第第步得到的白色沉淀是步得到的白色沉淀是_。( (5) )通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为_。( (6) )写出实验二中第写出实验二中第步发生反应的离子方程式：步发生反应的离子方程式：_。解析：解析：由题干中实验以及实验一现象可以看出，当硫酸铜过量由题干中实验以及实验一现象可以看出，当硫酸铜过量时生成绿色沉淀，当氢氧化钠过量时生成蓝色沉淀，猜想该绿色沉淀时生成绿色沉淀，当氢氧化钠过量时生成蓝色沉淀，猜想该绿色沉淀可能含有硫酸根离子，并且在实验二中得到了证实。蓝色沉淀则为氢可能含有硫酸根离子，并且在实验二中得到了证实。蓝色沉淀则为氢氧化铜，由硫酸钡的质量为氧化铜，由硫酸钡的质量为2.33 g2.33 g，可求出，可求出2.58 g2.58 g绿色沉淀中含有硫绿色沉淀中含有硫酸根离子酸根离子0.01 mol0.01 mol；由蓝色沉淀；由蓝色沉淀( (氢氧化铜氢氧化铜) )为为1.96 g1.96 g可求出可求出2.58 g2.58 g绿绿色沉淀中含铜离子色沉淀中含铜离子0.02 mol0.02 mol，则含有的氢氧根离子为，则含有的氢氧根离子为 故其化学式为故其化学式为CuCu2 2(OH)(OH)2 2SOSO4 4或或Cu(OH)Cu(OH)2 2CuSOCuSO4 4。答案：答案：( (1) )CuSO4过量过量( (2) )作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜( (或确认绿色沉淀和蓝色或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质沉淀不是同一种物质) )( (3) )向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然流出，反复数次向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然流出，反复数次用小试管接取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，如果没有沉淀产用小试管接取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，如果没有沉淀产生说明已经洗涤干净，否则没洗涤干净生说明已经洗涤干净，否则没洗涤干净( (4) )Cu( (OH) )2氢氧化铜比该绿色物质更难溶硫酸钡氢氧化铜比该绿色物质更难溶硫酸钡( (5) )Cu2( (OH) )2SO4或或Cu( (OH) )2CuSO4( (6) )Cu( (OH) )2CuSO4或或Cu2( (OH) )2SO42OH=2Cu( (OH) )2 1以物质的量为中心的各量间的关系以物质的量为中心的各量间的关系熟练掌握各种关系及各种量的符号熟练掌握各种关系及各种量的符号2阿伏加德罗定律的应用阿伏加德罗定律的应用3一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制练规范、练技能、练速度