高三化学一轮 第1章 化学反应及其能量变化化学章末高效整合模板第一章课件 大纲人教版

1( (2010广东广东) )某研究小组用某研究小组用MnO2和浓盐酸制备和浓盐酸制备Cl2时，利用刚时，利用刚吸收过少量吸收过少量SO2的的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。溶液对其尾气进行吸收处理。( (1) )请完成请完成SO2与过量与过量NaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_。( (2) )反应反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还中的还原剂为原剂为_。( (3) )吸收尾气一段时间后，吸收液吸收尾气一段时间后，吸收液( (强碱性强碱性) )中肯定存在中肯定存在Cl、OH和和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子( (不考虑空气中不考虑空气中CO2的的影响影响) )。提出合理假设。提出合理假设。假设假设1：只存在：只存在 ；假设；假设2：既不存在：既不存在 也不存在也不存在ClO；假设；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：解析：解析：本题主要是对实验方案设计的考查。本题主要是对实验方案设计的考查。(2)(2)由元素化合价的变化由元素化合价的变化可知可知NaNa2 2SOSO3 3是还原剂。是还原剂。(3)(3)由由(2)(2)小题中化学反应方程式可知，当小题中化学反应方程式可知，当ClCl2 2少量时，少量时，溶液中还可能有溶液中还可能有 ；当；当ClCl2 2与与NaNa2 2SOSO3 3恰好完全反应时，溶液中既无恰好完全反应时，溶液中既无 也也无无ClOClO；当；当ClCl2 2过量时，溶液中可能有过量时，溶液中可能有ClOClO；故假设；故假设3 3是只存在是只存在ClOClO。探究。探究 、ClOClO是否存在时，可利用是否存在时，可利用SOSO2 2 的还原性及的还原性及HClOHClO的氧化性进行实验检的氧化性进行实验检 验。验。答案：答案：( (1) )Na2SO3H2O( (2) )Na2SO3( (3) )只存在只存在ClO步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立；(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉KI溶液(1)若溶液变蓝色，则假设3成立；(2)若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2)，则假设2成立2.某同学设计实验探究金属某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。与浓硫酸反应气体产物。【提出假设提出假设】假设假设1：气体产物只有：气体产物只有SO2；假设假设2：_。【实验设计实验设计】为了探究金属为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如下实验装与浓硫酸反应产物，设计如下实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。反应。( (1) )若若B瓶里品红溶液褪色，瓶里品红溶液褪色，E、F和和G中都无明显现象，则假设中都无明显现象，则假设_正确正确( (填填“1”或或“2”) )。反应后硫酸盐中金属显。反应后硫酸盐中金属显2价。写出价。写出A中可中可能发生的化学方程式：能发生的化学方程式：_；( (2) )若若D瓶品红溶液无颜色变化，瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，管中黑色粉末变成红色，G干燥管里干燥管里白色粉末变蓝色，则白色粉末变蓝色，则M可能是可能是_；写出；写出C瓶发生的离子方程式：瓶发生的离子方程式：_；【实验反思实验反思】为了进一步探究金属为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：成分，进行如下实验：( (3) )为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法是的操作方法是_；( (4) )将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里发生反应的化学方程式：金属离子浓度相等，写出烧瓶里发生反应的化学方程式：_。解析：解析：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果M M为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果M M为活泼金属，当浓硫酸变成为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的稀硫酸时，过量的M M与稀硫酸反应产生氢气。与稀硫酸反应产生氢气。(1)B(1)B瓶溶液褪色，瓶溶液褪色，E E、F F、G G中无现象中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设1 1正确；写出正确；写出“可能可能”的化学方程式，的化学方程式，可以写可以写M M与浓硫酸反应生成与浓硫酸反应生成2 2价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。的化学方程式。(2)D(2)D瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F F、G G中现象知，中现象知，A A中有产生氢气，即中有产生氢气，即M M为活泼金属，如铁、镁、锌、铝等。为活泼金属，如铁、镁、锌、铝等。(3)(3)混合液中可能有硫酸混合液中可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释混合溶液，避免发生危险。，用类似浓硫酸稀释方法稀释混合溶液，避免发生危险。(4)(4)根据根据n(Fen(Fe2 2)n(Fe)n(Fe3 3) )1111，确定化学计量数：，确定化学计量数：FeFeH H2 2SOSO4 4( (浓浓) )2FeSO2FeSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 SOSO2 2H H2 2O O，将，将2 mol 2 mol 硫酸亚铁和硫酸亚铁和1 mol 1 mol 硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。答案：答案：【提出假设提出假设】气体产物为二氧化硫和氢气的混合物气体产物为二氧化硫和氢气的混合物【实验设计实验设计】( (1) )1Cu2H2SO4 ( (浓浓) ) CuSO4SO22H2O或或M2H2SO4( (浓浓) ) MSO4SO22H2O( (2) )铁、镁、锌、铝等铁、镁、锌、铝等5SO22 2H2O=5 2Mn24H【实验反思实验反思】( (3) )先将烧瓶混合溶液冷却，再将混合液慢慢倾倒入盛水先将烧瓶混合溶液冷却，再将混合液慢慢倾倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌的烧杯里，并不断搅拌( (4) )4Fe10H2SO4( (浓浓) ) 2FeSO4Fe2( (SO4) )35SO210H2O化学反应化学反应根据反应中是否有电子转移根据反应中是否有电子转移根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有离子参加根据反应中能量的变化根据反应中能量的变化根据反应物和生成物的类别根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少及反应前后物质种类的多少练规范、练技能、练速度