山东省高考化学一轮复习 第十章第2节 物质的检验、分离和提纯课件

第第2节节物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯点面导图点面导图考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查：物质的检验、鉴别、分离物质的检验、鉴别、分离和提纯。高考对本节内容多以选择题和填空题形式和提纯。高考对本节内容多以选择题和填空题形式呈现，试题难度适中。预计呈现，试题难度适中。预计2013年高考为必考热年高考为必考热点。基于此，在复习时注重以元素及其化合物性质点。基于此，在复习时注重以元素及其化合物性质为基础，以实验基本操作为主线，提高相关实验方为基础，以实验基本操作为主线，提高相关实验方案设计和文字表达能力。案设计和文字表达能力。一、常见物质的检验一、常见物质的检验1常见气体的检验常见气体的检验常见常见气体气体检验方法和实验现象检验方法和实验现象其他气体的干扰其他气体的干扰H2在空气中燃烧呈在空气中燃烧呈_色火焰色火焰；生成物只有水；生成物只有水(使无水硫酸铜使无水硫酸铜变变_，冷而干燥的烧杯内，冷而干燥的烧杯内壁变模糊壁变模糊)点燃点燃CH4产生淡蓝色火产生淡蓝色火焰，且生成水，但产生焰，且生成水，但产生使澄清石灰水变浑浊的使澄清石灰水变浑浊的气体气体O2无色无味，使带火星的木条无色无味，使带火星的木条_Cl2_色，使湿润的碘化钾淀粉色，使湿润的碘化钾淀粉试纸试纸_O3(无色无色)、NO2(红棕色红棕色)也能使湿润的碘化钾淀也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝粉试纸变蓝淡蓝淡蓝蓝色蓝色复燃复燃黄绿黄绿变蓝色变蓝色HCl遇遇AgNO3溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时近时_，使湿润的，使湿润的蓝色石蕊试纸变红蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有变红的还有SO2、CO2等等SO2使品红溶液退色，再使品红溶液退色，再_红色又恢复；使酸性高锰酸红色又恢复；使酸性高锰酸钾溶液退色；使澄清的石灰钾溶液退色；使澄清的石灰水变浑浊水变浑浊Cl2也使品红溶液退色，也使品红溶液退色，但再加热红色却不能恢但再加热红色却不能恢复；复；CO2也使澄清的石也使澄清的石灰水变浑浊灰水变浑浊CO2使澄清的石灰水使澄清的石灰水_；使；使燃着的木条熄灭燃着的木条熄灭使澄清的石灰水变浑浊使澄清的石灰水变浑浊的还有的还有SO2；使燃着的；使燃着的木条熄灭的还有木条熄灭的还有N2等等NH3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时时_；使湿润的红色；使湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸_唯一溶于水呈碱性的气唯一溶于水呈碱性的气体体产生白烟产生白烟加热加热变浑浊变浑浊产生白烟产生白烟变蓝色变蓝色2.常见离子的检验常见离子的检验沉沉淀淀法法离子离子试剂试剂现象现象ClAgNO3溶液和硝酸溶液和硝酸白色沉淀白色沉淀稀盐酸和稀盐酸和_先用盐酸化，先用盐酸化，无沉淀、酸气无沉淀、酸气体，再加体，再加_Fe2NaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰灰绿色绿色红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3NaOH溶液溶液红褐色沉淀红褐色沉淀Al3NaOH溶液溶液_NaOH溶液过溶液过量后量后沉淀溶解沉淀溶解BaCl2溶液溶液BaCl2溶液产溶液产生白色沉淀生白色沉淀出现白色沉淀出现白色沉淀气体法气体法NH浓浓NaOH溶液和湿润溶液和湿润的红色石蕊试纸的红色石蕊试纸加热，产生刺加热，产生刺激性气体，使激性气体，使试纸变蓝试纸变蓝稀盐酸和澄清石灰稀盐酸和澄清石灰水水产生无色无味产生无色无味能使澄清石灰能使澄清石灰水变浑浊的气水变浑浊的气体体稀盐酸和品红溶液稀盐酸和品红溶液产生刺激性并产生刺激性并使品红溶液退使品红溶液退色气体色气体显色法显色法I氯水氯水(少量少量)，CCl4下层为下层为_Fe2KSCN溶液，溶液，再滴加氯水再滴加氯水先无变化，滴入先无变化，滴入氯水后变红氯水后变红Fe3KSCN溶液溶液红色红色苯酚溶液苯酚溶液紫色紫色Na、K焰色反应焰色反应Na：_色色K：_色色(透过透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃)紫色紫色浅紫浅紫黄黄【答案【答案】B二、物质的分离与提纯二、物质的分离与提纯1目的目的(1)物质的分离是将两种或多种物质的混合物分开，得到几种纯物质的分离是将两种或多种物质的混合物分开，得到几种纯净物的过程。净物的过程。(2)物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。程。2基本原则基本原则(1)分离：把混合物通过分离：把混合物通过_方法一一分开。方法一一分开。(2)提纯：除去杂质，得到所需的物质。提纯：除去杂质，得到所需的物质。不得引入新杂质；不得引入新杂质；尽量不减少被提纯的物质；尽量不减少被提纯的物质；使初步被提纯或被分离后的物质容易进一步分离；使初步被提纯或被分离后的物质容易进一步分离；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。可记作：的方法将其恢复为原物质。可记作：_、_、_、_。物理或化学物理或化学不增不增不减不减易分易分能复原能复原3物质分离和提纯的注意事项物质分离和提纯的注意事项(1)除杂试剂需过量；除杂试剂需过量；(2)过量试剂需除尽，去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；过量试剂需除尽，去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；(3)选择最佳的除杂途径。选择最佳的除杂途径。2(选一选选一选)要提纯下列物质要提纯下列物质(括号内物质为杂质括号内物质为杂质)，实验操作，实验操作最合理的是最合理的是()AH2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶：通入盛有品红溶液的洗气瓶B己烷己烷(己烯己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置、分层后：加入足量的溴水，充分振荡，静置、分层后分离分离C硫酸铁溶液硫酸铁溶液(硫酸亚铁硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出使多余氯气逸出DMg(OH)2Ca(OH)2：放入水中调成浆状后，加入足量的：放入水中调成浆状后，加入足量的MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤【答案【答案】D3(填一填填一填)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称。质分离时需使用的方法名称。(1)两种互不相溶的液体的分离两种互不相溶的液体的分离_。(2)固体和液体的分离固体和液体的分离_。(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_。(4)几种沸点相差较大的互溶液体的分离几种沸点相差较大的互溶液体的分离_。【答案【答案】(1)分液分液(2)过滤过滤(3)蒸发蒸发(4)蒸馏蒸馏(或分馏或分馏) 1.鉴定是指对于一种物质的定性检验鉴定是指对于一种物质的定性检验物质鉴定的一般步骤为：物质鉴定的一般步骤为：2鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有：物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别题不用任何试剂的鉴别题先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。加，记录混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。下的其他物质。(2)只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理相反原理”确定确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的溶液作试剂。可选用酸或水解呈酸性的溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。多种有机物。(3)任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。骤简单，试剂选用最少，现象最明显。根据上述实验现象，回答下列问题。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由由可以排除可以排除_的存在。的存在。(2)由由可以证明可以证明_的存在；同时排除的存在；同时排除_的存在；理的存在；理由是由是_。(3)由由可以证明可以证明_的存在；写出的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由由可以排除可以排除_的存在，同时证明的存在，同时证明_的存在。的存在。1(2012潍坊三县联考潍坊三县联考)不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀硫酸碳酸钠溶液和稀硫酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D氯化钡溶液和碳酸钠溶液氯化钡溶液和碳酸钠溶液【解析【解析】A、B、C三项滴加顺序不同现象不同。而三项滴加顺序不同现象不同。而D项，项，无论谁滴加到谁里面，现象完全相同，即一开始滴加即有沉无论谁滴加到谁里面，现象完全相同，即一开始滴加即有沉淀，且不会消失。淀，且不会消失。【答案【答案】D1.物理方法物理方法(1)过滤过滤适用：固体和液体混合物分离适用：固体和液体混合物分离注意：注意：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发蒸发适用：将固体溶质从溶剂中分离出来适用：将固体溶质从溶剂中分离出来注意：注意：玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅造成液体飞溅当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干(3)萃取和分液萃取和分液适用：适用：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：两种液体互不相溶，易分层分液：两种液体互不相溶，易分层注意：注意：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大萃取剂与原溶剂不相溶萃取剂与原溶剂不相溶萃取剂与溶质不反应萃取剂与溶质不反应分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出出(4)蒸馏蒸馏(分馏分馏)适用：沸点相差较大的液体混合物适用：沸点相差较大的液体混合物注意：注意：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶要加沸石蒸馏烧瓶要加沸石(碎瓷片碎瓷片)冷凝管水流方向应为冷凝管水流方向应为“下进上出下进上出”(5)升华升华(6)渗析渗析适用：分离提纯胶体与小分子物质组成的混合液适用：分离提纯胶体与小分子物质组成的混合液注意：要不断更换烧杯中的蒸馏水注意：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水或用流动水)以提高渗析效果以提高渗析效果2化学方法化学方法方法方法热分解热分解法法沉淀分离沉淀分离法法酸碱分酸碱分离法离法氧化还原法氧化还原法实例实例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)Mg(Al)Fe2(Cu2)方法方法转化法转化法电解法电解法调调pH法法洗涤法洗涤法实例实例Al2O3(Fe2O3)电解精炼电解精炼铜加铜加CaO调调pHCaCl2(FeCl3)CO(CO2)用用NaOH溶液洗气溶液洗气除杂试剂稍过量，过量试剂要除净；多种试剂有顺序，除杂试剂稍过量，过量试剂要除净；多种试剂有顺序，尽量转化为所需尽量转化为所需(物质物质)。(2012奎屯模拟奎屯模拟)如下表所示，为提纯下列物质如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂括号内为少量杂质质)，所选用的除杂试剂和主要分离方法都正确的是，所选用的除杂试剂和主要分离方法都正确的是()不纯物质不纯物质除杂试剂除杂试剂分离方法分离方法ACO2(SO2)饱和饱和NaHCO3溶溶液液洗气洗气BNH4Cl溶液溶液(AlCl3)NaOH溶液溶液过滤过滤C乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸乙酸)KOH溶液，水溶液，水分液分液DNaCl(SiO2)KOH溶液溶液过滤过滤【答案【答案】A2为除去为除去KCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量K2SO4和和CaCl2，下列各操作：，下列各操作：加热蒸发；加热蒸发；加过量加过量BaCl2溶液；溶液；加适量盐酸；加适量盐酸；加过量加过量K2CO3；过滤。顺序正确的是过滤。顺序正确的是()ABC D【解析【解析】据题意可知须除去的杂质离子为据题意可知须除去的杂质离子为SO、Ca2，操作，操作流程如下：流程如下：【答案【答案】B 误区警示误区警示检验、鉴别中的误区分析检验、鉴别中的误区分析高考题组一物质的检验高考题组一物质的检验1(2011重庆高考重庆高考)不能鉴别不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和和Mg(NO3)2四四种溶液种溶液(不考虑它们间的相互反应不考虑它们间的相互反应)的试剂组是的试剂组是()A盐酸、硫酸盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液氨水、氢氧化钠溶液【解析【解析】A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反反应有白色沉淀，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；应；C选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；中产生有刺激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。酸钾。【答案【答案】D2(2011广东高考广东高考)下列实验现象预测正确的是下列实验现象预测正确的是()A实验实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验实验：酸性：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去C实验实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色保持无色D实验实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应时可产生丁达尔效应【解析【解析】A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而退色；项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而退色；B项中浓项中浓硫酸使蔗糖碳化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高硫酸使蔗糖碳化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其退色；锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其退色；C项中的铜与稀硝酸反项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应。项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应。【答案【答案】BD3(2011海南高考节选海南高考节选)硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：如下：步骤步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。用水洗净铁屑。步骤步骤2向处理过的铁屑中加入过量的向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，溶液，在在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。溶液。步骤步骤3向所得向所得FeSO4溶液中加入饱和溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过溶液，经过“一系列操作一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)在步骤在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪填仪器编号器编号)；铁架台铁架台燃烧匙燃烧匙锥形瓶锥形瓶广口瓶广口瓶研钵研钵玻璃棒玻璃棒酒精灯酒精灯(2)在步骤在步骤3中，中，“一系列操作一系列操作”依次为依次为_、_和过和过滤；滤；(3) 本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验杂质。检验Fe3常用的试剂是常用的试剂是_，可以观察到的现象是，可以观察到的现象是_。【解析【解析】步骤步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到是溶液加热和过滤操作，用不到；亚；亚铁离子在加热过程中有水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水铁离子在加热过程中有水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤解；步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程。是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程。【答案【答案】(1)(2)加热浓缩加热浓缩冷却结晶冷却结晶(3)KSCN溶液溶液溶液显红色溶液显红色高考题组二物质的分离和提纯高考题组二物质的分离和提纯4(2011海南化学海南化学)“碳捕捉技术碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产是指通过一定的方法将工业生产中产生的中产生的CO2分离出来并利用。如可利用分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来溶液来“捕捕捉捉”CO2，其基本过程如下图所示，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是下列有关该方法的叙述中正确的是()A能耗大是该方法的一大缺点能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品还可用来制备甲醇等产品【解析【解析】该技术在捕捉室中发生的反应为二氧化碳与氢氧化该技术在捕捉室中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠。氢氧化钠可以循环利用，生成的碳酸钙高温分钙和氢氧化钠。氢氧化钠可以循环利用，生成的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以再生成氢氧化钙循环利解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以再生成氢氧化钙循环利用，整个过程中有两种物质可以循环利用，用，整个过程中有两种物质可以循环利用，B错误；因为碳酸错误；因为碳酸钙高温分解，所以能耗大是该方法的一大缺点，钙高温分解，所以能耗大是该方法的一大缺点，A正确；反应正确；反应分离环节中只需过滤即可，分离环节中只需过滤即可，C项错误；该方法可减少碳排放，项错误；该方法可减少碳排放，捕捉到的捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品，还可用来制备甲醇等产品，D项正确。项正确。【答案【答案】AD5(2010上海高考上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是是()AHNO3溶液溶液(H2SO4)，适量，适量BaCl2溶液，过滤溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸馏，蒸馏【解析【解析】A项，引入了杂质项，引入了杂质Cl；B项，项，KMnO4与与SO2发生发生氧化还原反应，除去氧化还原反应，除去SO2；C项，项，KNO3的溶解度随温度变化的溶解度随温度变化大，而温度对大，而温度对NaCl的溶解度的影响不大，可以用结晶法提纯；的溶解度的影响不大，可以用结晶法提纯；D项，项，2CH3COOHCaO=(CH3COO)2CaH2O，再蒸馏，再蒸馏C2H5OH挥发。挥发。【答案【答案】A 课时知能训练课时知能训练