高考化学 第2章第1节《物质的组成和分类》课件

课时知课时知能评估能评估课时知课时知能评估能评估一、物质的组成一、物质的组成 1由同种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质可能由同种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质可能是是_。(1)纯净物纯净物 (2)混合物混合物 (3)单质单质解析解析：由钠元素和氧元素可组成由钠元素和氧元素可组成Na2O(纯净物纯净物)、Na2O和和Na2O2(混混合物合物)。答案答案：(1)、(2)课时知课时知能评估能评估宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。子构成的。1元素、物质及粒子间的关系元素、物质及粒子间的关系课时知课时知能评估能评估2同素异形体同素异形体(1) 叫同素异形体。同素异形体的叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：形成有两种方式：原子个数不同，如原子个数不同，如O2和和O3；原子排列方式原子排列方式不同，如金刚石和石墨。不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，性质上，同素异形体之间的变化属于同素异形体之间的变化属于 变化。变化。由同种元素组成的不同单质由同种元素组成的不同单质 物理物理 化学化学 课时知课时知能评估能评估二、物质的分类二、物质的分类 2下列物质：下列物质：a.Na2O2b纯碱纯碱c蓝矾蓝矾(CuSO45H2O)dAl2O3e生石灰生石灰fFe(OH)3胶体胶体g盐酸盐酸h聚乙烯聚乙烯( )iSiO2jNO2(1)属于混合物的是属于混合物的是_；(2)属于盐的是属于盐的是_；(3)属于碱性氧化物的是属于碱性氧化物的是_；(4)属于酸性氧化物的是属于酸性氧化物的是_。答案答案：(1)f、g、h(2)b、c(3)e(4)i课时知课时知能评估能评估1简单分类法概述简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的分类应依据事先设定的“ ”进行，进行，“ ”不同，分不同，分类方法也不相同。类方法也不相同。常用的两种分类法是常用的两种分类法是 法和法和 法。法。2常用分类方法常用分类方法(1)交叉分类法交叉分类法将将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：按交叉分类法分类： 标准标准 标准标准 交叉分类交叉分类 树状分类树状分类 课时知课时知能评估能评估(2)树状分类法树状分类法 课时知课时知能评估能评估三、分散系、胶体三、分散系、胶体 3有下列物质：有下列物质：a.纯水纯水b雾雾c鸡蛋清均匀地分散在水中鸡蛋清均匀地分散在水中d烟烟e泥浆泥浆f碘酒碘酒(1)不能发生丁达尔现象的分散系是不能发生丁达尔现象的分散系是_；(2)能发生丁达尔现象的分散系是能发生丁达尔现象的分散系是_。解析解析：纯水不是分散系，泥浆属于浊液，碘酒属于溶液。纯水不是分散系，泥浆属于浊液，碘酒属于溶液。答案答案：(1)e、f(2)b、c、d课时知课时知能评估能评估1分散系的分类分散系的分类(1)按照分散质粒子的大小按照分散质粒子的大小(2)按照分散质和分散剂的状态按照分散质和分散剂的状态 在这三种分散系中，在这三种分散系中， 是最稳定的分散系，是最稳定的分散系， 是最不是最不稳定的分散系，稳定的分散系， 属于介稳体系。属于介稳体系。 溶液溶液 浊液浊液 胶体胶体 课时知课时知能评估能评估2胶体胶体(1)定义：分散质粒子直径介于定义：分散质粒子直径介于 nm之间的分散系。之间的分散系。1100 分子分子 烟烟 雾雾 云云 课时知课时知能评估能评估(3)胶体的性质胶体的性质丁达尔效应丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 ，这是由，这是由胶体粒子对光线胶体粒子对光线 而形成的，利用丁达尔效应可区分而形成的，利用丁达尔效应可区分 和和 。布朗运动：胶体粒子在作不停的、无秩序的运动。布朗运动：胶体粒子在作不停的、无秩序的运动。介稳性介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：属于介稳体系，其原因是：a胶体粒子所带胶体粒子所带 相同，相互排斥；相同，相互排斥；b胶体粒子的布朗运动。胶体粒子的布朗运动。光亮的通路光亮的通路 胶体胶体 溶液溶液 散射散射 电荷电荷 课时知课时知能评估能评估FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体胶体)3HCl 聚沉聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。3Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至溶液呈，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为胶体，化学方程式为 。饱和饱和FeCl3溶液溶液 红褐色红褐色 课时知课时知能评估能评估四、电解质的分类四、电解质的分类 4下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是()编号编号纯净物纯净物混合物混合物弱电解质弱电解质非电解质非电解质A明矾明矾蔗糖蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶天然橡胶石膏石膏SO2CH3CH2OHC王水王水冰冰H2SiO3Cl2D胆矾胆矾玻璃玻璃H2CO3NH3解析解析：A项，蔗糖是纯净物，项，蔗糖是纯净物，NaHCO3是强电解质；是强电解质；B项，项，天然橡胶是混合物，天然橡胶是混合物，SO2是非电解质；是非电解质；C项，王水是混合物，项，王水是混合物，冰是纯净物，冰是纯净物，Cl2既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。答案答案：D课时知课时知能评估能评估5写出下列物质在水中的电离方程式：写出下列物质在水中的电离方程式：(1)NH3H2O：_；(2)H2S：_；(3)NH4HSO4：_；(4)NaHCO3：_。课时知课时知能评估能评估1电解质和非电解质电解质和非电解质(1)电解质：在电解质：在 状态下能够导电的状态下能够导电的 。(2)非电解质：在非电解质：在 状态下都不导电的状态下都不导电的 。2强电解质或弱电解质强电解质或弱电解质(1)强电解质：在水溶液中，强电解质：在水溶液中， 电离的电解质，主要包括电离的电解质，主要包括 酸、酸、 碱、多数盐及活泼金属氧化物。碱、多数盐及活泼金属氧化物。(2)弱电解质：在水溶液中，弱电解质：在水溶液中， 电离的电解质，主要包括电离的电解质，主要包括 酸、酸、 碱和碱和 。 水溶液或熔融水溶液或熔融 化合物化合物 水溶液和熔融水溶液和熔融 化合物化合物 完全完全 强强 强强 部分部分 弱弱弱弱水水课时知课时知能评估能评估课时知课时知能评估能评估物质的分类和变化 1物质的树状分类物质的树状分类(无机物的分类无机物的分类)课时知课时知能评估能评估特别提醒特别提醒(1)由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。如是纯净物。如O2和和O3，红磷和白磷，金刚石和石墨、，红磷和白磷，金刚石和石墨、C60等分别是等分别是同素异形体。同素异形体。(2)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯( )，n值不确定，是混合物。值不确定，是混合物。(3)结晶水合物不是混合物，如结晶水合物不是混合物，如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O、Na2CO310H2O等只由一种成分组成，属纯等只由一种成分组成，属纯净物。净物。课时知课时知能评估能评估(4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如HNO3、浓、浓H2SO4为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的H也有一也有一定的氧化性。定的氧化性。(5)酸的元数与分子中羟基氢原子个数相同，不可简单认为分子中有酸的元数与分子中羟基氢原子个数相同，不可简单认为分子中有几个氢原子就是几元酸。如几个氢原子就是几元酸。如H3PO2，结构为，结构为 ，为二，为二元酸。元酸。 课时知课时知能评估能评估2交叉分类法交叉分类法(1)某些碱的交叉分类某些碱的交叉分类课时知课时知能评估能评估(2)某些氧化物的交叉分类某些氧化物的交叉分类 课时知课时知能评估能评估特别提醒特别提醒(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。等。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱碱(如如SiO2、CuO)。(4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，与水反，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2。(5)酸酐不一定是氧化物酸酐不一定是氧化物无机酸的酸酐是酸性氧化物如无机酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、N2O5、P2O5等等有机酸的酸酐不是氧化物如有机酸的酸酐不是氧化物如 (醋酸酐醋酸酐)含含C、H、O三种元素，不是氧化物。三种元素，不是氧化物。课时知课时知能评估能评估3物质变化的分类物质变化的分类 物理变化物理变化化学变化化学变化特征特征没有新物质生成没有新物质生成有新物质生成有新物质生成实质实质构成物质的粒子间隔发生变构成物质的粒子间隔发生变化，物质的组成、结构没有化，物质的组成、结构没有变化，无新物质生成变化，无新物质生成物质的组成、结构发生变化，物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合，有新分子中原子重新组合，有新物质生成物质生成关系关系化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化化课时知课时知能评估能评估特别提醒特别提醒(1)易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化之间的转化(如如O3转化为转化为O2)，电解质溶液导电，电解质溶液导电，NO2气体受热或遇气体受热或遇冷时颜色变化等。冷时颜色变化等。(2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠溶于水，熔融的氯化钠的电离等。的电离等。(3)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到到184 时，时，O2变为淡蓝色的液体等。变为淡蓝色的液体等。(4)原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。变化研究的范畴。 课时知课时知能评估能评估 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是肯定合理的是()根据酸分子中含有的根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物课时知课时知能评估能评估ABC D思路点拨思路点拨先明确各组概念的分类标准！先明确各组概念的分类标准！自主解答自主解答酸的分类是按酸分子中可电离出的氢离子数目分酸的分类是按酸分子中可电离出的氢离子数目分为一元酸，二元酸。为一元酸，二元酸。区别强弱电解质的依据是电解质在水溶液区别强弱电解质的依据是电解质在水溶液中是否完全电离。中是否完全电离。区别金属元素和非金属元素的主要依据是元区别金属元素和非金属元素的主要依据是元素的物理性质和化学性质。素的物理性质和化学性质。【答案】【答案】B课时知课时知能评估能评估1(2011年常德模拟年常德模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是分类依据和结论都正确的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物均含有氧元素，都是氧化物BHClO、浓硫酸、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是分子中均含有两个氢原子，都是二元酸二元酸答案答案：B课时知课时知能评估能评估常见的分散系 1比较比较 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子直径分散质粒子直径大小大小100 nm分散质粒子成分分散质粒子成分离子或小分子离子或小分子大分子或分子大分子或分子集合体集合体大量分子集合体大量分子集合体外观特征外观特征均匀、透明均匀、透明均匀、透明或均匀、透明或半透明半透明不均匀、不透明不均匀、不透明稳定性稳定性稳定，静置无沉淀稳定，静置无沉淀较稳定较稳定不稳定，静置有不稳定，静置有沉淀沉淀分散质能否透过分散质能否透过滤纸滤纸能能能能不能不能分类分类饱和溶液、不饱和饱和溶液、不饱和溶液溶液固溶胶、液溶固溶胶、液溶胶、气溶胶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液悬浊液、乳浊液实例实例食盐水、蔗糖溶液食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水课时知课时知能评估能评估2.胶体的性质及应用胶体的性质及应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)电泳：工业上静电除尘。电泳：工业上静电除尘。(3)聚沉：三角洲的形成；明矾净水。聚沉：三角洲的形成；明矾净水。(4)胶体的净化：利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。胶体的净化：利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。特别提醒特别提醒(1)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在在1100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定胶体的性质。系的依据，同时也决定胶体的性质。(2)电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。课时知课时知能评估能评估 (2011年苏州模拟年苏州模拟)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A胶体中分散质粒子直径小于胶体中分散质粒子直径小于1109 mB区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C往往NaOH溶液中滴入溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体溶液立即可制得胶体D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的美丽的光线光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的是由于胶体粒子对光线的反射形成的思路点拨思路点拨 课时知课时知能评估能评估自主解答自主解答 选项选项分析分析结论结论A胶体中胶粒直径介于胶体中胶粒直径介于1 nm100 nm之间之间错误错误B胶体具有丁达尔效应，溶液无此种现象胶体具有丁达尔效应，溶液无此种现象正确正确CNaOH溶液与溶液与FeCl3溶液反应生成溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制沉淀，不能制得胶体得胶体错误错误D丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的错误错误【答案答案】B 课时知课时知能评估能评估2下列说法正确的是下列说法正确的是()A溶液和胶体的区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮溶液和胶体的区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象的通路，溶液则没有此现象B将饱和将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得Fe(OH)3胶体胶体C胶体带电荷，溶液不带电荷胶体带电荷，溶液不带电荷D胶体都是无色透明的液体胶体都是无色透明的液体解析解析：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，当粒子溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，当粒子直径在直径在1 nm100 nm之间时，即形成胶体，具有丁达尔效应，胶体之间时，即形成胶体，具有丁达尔效应，胶体粒子可带电荷，而胶体以及溶液均呈电中性。胶体不一定无色，也粒子可带电荷，而胶体以及溶液均呈电中性。胶体不一定无色，也不一定是液体，不一定是液体，D错。错。答案答案：AB课时知课时知能评估能评估电解质及其强弱 1电解质和非电解质电解质和非电解质 强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义溶于水后全部电离的电解质溶于水后全部电离的电解质溶于水后部分电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型化合物类型离子化合物及具有强极性键离子化合物及具有强极性键的共价化合物的共价化合物某些具有弱极性键的共价化某些具有弱极性键的共价化合物合物电离程度电离程度全部电离全部电离只有部分电离只有部分电离电离过程电离过程不可逆过程，无电离平衡不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡可逆过程，存在电离平衡2强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较 课时知课时知能评估能评估溶液中存在粒子溶液中存在粒子(水分子不计水分子不计)只有电离出的阴、阳离只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子子，又有电解质分子实例实例(1)绝大多数的盐绝大多数的盐(包括难包括难溶性盐溶性盐)(2)强酸：强酸：H2SO4、HCl、HClO4等等(3)强碱：强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等等(1)水水(2)弱酸：弱酸：H2CO3、 CH3COOH等等(3)弱碱：弱碱：NH3H2O等等课时知课时知能评估能评估特别提醒特别提醒(1)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强，如强，如BaSO4为强电解质，但在水溶液中其导电能力比氨水弱。为强电解质，但在水溶液中其导电能力比氨水弱。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些都是弱电解质。溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些都是弱电解质。课时知课时知能评估能评估3电解质的电离电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。的过程。(2)电离的条件：电离的条件：课时知课时知能评估能评估课时知课时知能评估能评估 下列物质中，属于强电解质的是下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号均填序号)；属；属于弱电解质的是于弱电解质的是_；属于非电解质的是；属于非电解质的是_。氨气氨气氨水氨水盐酸盐酸醋酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡硫酸钡氯化银氯化银氯化钠溶液氯化钠溶液二氧化碳二氧化碳醋酸铵醋酸铵氢气氢气课时知课时知能评估能评估自主解答自主解答强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质；合物，即不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解酸、碱、盐都是电解质质”，所以醋酸，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中在水溶液中完全电离，是强电解质。完全电离，是强电解质。【答案】【答案】课时知课时知能评估能评估3下列说法正确的是下列说法正确的是()A液态液态HCl、固态、固态NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均均是电解质是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里不导电，所以它们是非电解质蔗糖、酒精在液态或水溶液里不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析解析：在熔融状态和水溶液里均不导电的化合物是非电解质，故在熔融状态和水溶液里均不导电的化合物是非电解质，故A选项错误，选项错误，C选项正确；选项正确；B选项，选项，NH3、CO2、Cl2的水溶液能导电的水溶液能导电，是由于它们与水反应分别生成了电解质，是由于它们与水反应分别生成了电解质NH3H2O、H2CO3、HCl和和HClO，而本身并不能发生电离，不是电解质，而本身并不能发生电离，不是电解质，B错误；错误；D选项，选项，铜和石墨虽能导电，但它们是单质，不属于电解质，铜和石墨虽能导电，但它们是单质，不属于电解质，D错误。错误。答案答案：C课时知课时知能评估能评估1(2011年无为中学模拟年无为中学模拟)下列关于有关物质的叙述正确的是下列关于有关物质的叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物酸性氧化物肯定是非金属氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应碱性氧化物肯定是金属氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物分散系一定是混合物分散系一定是混合物浊液均可用过滤的方法分离浊液均可用过滤的方法分离ABC D解析解析：酸性氧化物酸性氧化物Mn2O7为金属氧化物；为金属氧化物；CO既不能跟酸反应又既不能跟酸反应又不能跟碱反应；乳浊液不能通过过滤的方法分离，故选不能跟碱反应；乳浊液不能通过过滤的方法分离，故选B。答案答案：B课时知课时知能评估能评估2(2011年启东中学模拟年启东中学模拟)用下图表示的一些物质或概念间的从属用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是关系中不正确的是()XYZA苯的同系物苯的同系物芳香烃芳香烃芳香族化合物芳香族化合物B胶体胶体分散系分散系混合物混合物C电解质电解质离子化合物离子化合物化合物化合物D碱性氧化物碱性氧化物金属氧化物金属氧化物氧化物氧化物解析解析：电解质不一定都是离子化合物，也包含部分共价化合物，电解质不一定都是离子化合物，也包含部分共价化合物，如如HCl等，等，C项错误。项错误。答案答案：C课时知课时知能评估能评估3(2009年高考上海化学年高考上海化学)下列对化学反应的认识错误的是下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化会引起化学键的变化B会产生新的物质会产生新的物质C必然引起物质状态的变化必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化必然伴随着能量的变化解析解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，其中化学键的变化必然伴随着键能的变化，而化学变化中的生成，其中化学键的变化必然伴随着键能的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。项错误。答案答案：C课时知课时知能评估能评估4(2011年益阳模拟年益阳模拟)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B制备制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸溶液加热煮沸C胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子大小胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子大小DFeCl3溶液和溶液和Fe(OH)3胶体均是透明液体，二者无本质区别胶体均是透明液体，二者无本质区别解析解析：二者的本质区别是粒子大小，丁达尔效应是鉴别溶液和胶二者的本质区别是粒子大小，丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法。体的方法。答案答案：C课时知课时知能评估能评估5物质物质AE均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应可发生如图所表示的反应(除除AE外的其他物质已略去外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：写出相应物质的类别： 课时知课时知能评估能评估(2)在以上反应中在以上反应中(用序号填空用序号填空)：属于氧化还原反应的是属于氧化还原反应的是_；属于复分解反应的是；属于复分解反应的是_。(3)写出反应写出反应和和的离子方程式：的离子方程式：_。解析解析：由框图中所示转化关系，不难得出由框图中所示转化关系，不难得出D为氧化铜，为氧化铜，E为硫酸为硫酸铜，铜，A为铜，为铜，B为氯化铜，为氯化铜，C为氢氧化铜。为氢氧化铜。答案：答案：(1) BCD类别类别盐盐碱碱氧化物氧化物(2)(3)CuO2H = Cu2H2O FeCu2 = CuFe2课时知课时知能评估能评估1滴定管的滴定管的“零零”刻度在滴定管的刻度在滴定管的上上部部(但不在最上部但不在最上部)。量取。量取液体时不一定在液体时不一定在“零零”刻度，但要在刻度，但要在“零零”刻度以下。刻度以下。2量筒量筒没有没有“零零”刻度，容量瓶刻度，容量瓶没有没有“零零”刻度。刻度。3托盘天平的托盘天平的“零零”刻度在标尺的最刻度在标尺的最左边左边，天平在使用时要调，天平在使用时要调“零零”，使用后再归，使用后再归“零零”。4实验记录中的一切非实验记录中的一切非“零零”数字都是有效数字。数字都是有效数字。5温度计的温度计的“零零”刻度在温度计的刻度在温度计的中下中下部。部。