安徽省高三化学二轮复习 第2部分 专题1 题型分类突破 第2讲推断题课件 新人教版

第第2讲推断题讲推断题 一、推断题的特点一、推断题的特点1从知识载体来看从知识载体来看(1)元素周期律、元素周期表型推断题元素周期律、元素周期表型推断题(2)无机元素单质、化合物型推断题无机元素单质、化合物型推断题(3)有机化合物型推断题有机化合物型推断题(4)化学实验型推断题化学实验型推断题2从表达形式来看从表达形式来看(1)文字叙述型推断题文字叙述型推断题(2)表格型推断题表格型推断题(3)框图型推断题框图型推断题(4)综合型推断题综合型推断题二、推断题的解题知识依据二、推断题的解题知识依据1物质种类和物质特征颜色和状态物质种类和物质特征颜色和状态2特征反应特征反应3现象和结论数据现象和结论数据4化学反应条件化学反应条件三、推断题的解题方法与思路三、推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题题眼眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审审找找析析(推推)验验答答”五步。即：五步。即：(1)审：审清题意，题干审：审清题意，题干问题问题框图，迅速浏览一遍，尽量在框框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。图中把相关信息表示出来，明确求解要求。(2)找：找找：找“题眼题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。，即找到解题的突破口，此步非常关键。(3)析析(推推)：从：从“题眼题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。式，进行综合分析、推理，初步得出结论。(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才正确。验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才正确。(5)答：按题目的要求写出答案。答：按题目的要求写出答案。 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：为金属元素。已知：热稳定性：热稳定性：HmDHmC；Cm、E(m1)具有相同的电子层结构；具有相同的电子层结构；B与与E在同一周期，在该周期中，在同一周期，在该周期中，E的原的原子半径最小，子半径最小，B的离子半径最小；的离子半径最小；A、B所形成的单核离子具有相所形成的单核离子具有相同的电子层结构，同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：答下列问题：(1)HmD的电子式：的电子式：_。(2)Cm和和E(m1)的还原性强弱为的还原性强弱为_，能证明其还原，能证明其还原性强弱的离子方程式为性强弱的离子方程式为_。(3)写出写出B的最高价氧化物对应的水化物和的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式的水化物反应的离子方程式_。(4)常温下，将等物质的量浓度的常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和溶液和A的最高价氧化物对的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为大到小的顺序为_。【解析】【解析】由于由于E能形成阴离子，则能形成阴离子，则E为非金属元素。根据为非金属元素。根据B的最高的最高价氧化物对应的水化物与价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反的最高价氧化物对应的水化物都能反应，且应，且A、B为金属元素，则为金属元素，则B的最高价氧化物对应的水化物具有两的最高价氧化物对应的水化物具有两性，故性，故B为为Al。根据。根据A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，所形成的单核离子具有相同的电子层结构，则则A、B在同一周期，故在同一周期，故A为为Na。根据。根据B、E在同一周期且该周期中在同一周期且该周期中E原子半径最小，则原子半径最小，则E为为Cl，根据，根据Cm与与E(m1)具有相同的电子层结具有相同的电子层结构，则构，则m2，故，故C为为S。根据热稳定性。根据热稳定性H2DH2S，则，则D为为O。 微粒半径的大小比较微粒半径的大小比较1同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。如：同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。如：NaMgAlSi(稀有气体的原子半径不参与比较稀有气体的原子半径不参与比较)。2同主族元素原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如同主族元素原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如：LiNaKRb；OSMg2Al3。4同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第3周期中：周期中：P3S2Cl。5同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第A族中：族中：NaKRbCs。6同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第A族中：族中：FClBrI。7阳离子半径总比相应原子半径小。如：阳离子半径总比相应原子半径小。如：NaNa，Fe2S，BrBr。9电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：S2ClKCa2，Al3Mg2NaFe2Fe3，HHH。1A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外元素原子的次外层电子数比最外层电子数多层电子数比最外层电子数多4个，个，E元素原子最外层与最内层电子数元素原子最外层与最内层电子数的差是的差是3，试回答：，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：写出下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示用电子式表示B和和F形成化合物的过程：形成化合物的过程：_。(3)写出写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式方程式_，_，_。【解析【解析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故故F为氯，为氯，A为为Na，C为铝，为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多的次外层电子数比最外层电子数多4个，个，说明其次外层电子数为说明其次外层电子数为8，故，故D为为Si，E的最内层电子数为的最内层电子数为2，最外层，最外层电子数为电子数为5，故，故E为为P。【答案【答案】(1)NaAlSiP(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O已知：已知：A、B、C、D四种物质有以下转化关系：四种物质有以下转化关系： (1)若若D为一种黄绿色气体，写出该反应的离子方程式：为一种黄绿色气体，写出该反应的离子方程式：_。(2)若若C是一种红棕色气体，则是一种红棕色气体，则A与与B可能是可能是_。(3)若若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与与B可能可能是是_。(4)若若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D是融雪剂的主要成是融雪剂的主要成分之一，则分之一，则D的化学式是的化学式是_。(5)若若C是一种极易溶于水的气体，盐是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出是一种干燥剂，试写出A和和B反应生成反应生成C、D和水的化学方程式：和水的化学方程式：_。(6)若若A、C、D均含有氯元素，且均含有氯元素，且A的化合价介于的化合价介于C与与D之间，写之间，写出该反应的离子方程式：出该反应的离子方程式：_。具有特征颜色和状态的常见物质具有特征颜色和状态的常见物质1有色固体物质有色固体物质淡黄色：淡黄色：S、Na2O2；紫红色：；紫红色：Cu；砖红色：；砖红色：Cu2O；红棕色：；红棕色：Fe2O3；黑色：；黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4；紫黑色：；紫黑色：I2；红褐；红褐色：色：Fe(OH)3；蓝色：；蓝色：CuSO45H2O，Cu(OH)2。2有色离子有色离子蓝色：蓝色：Cu2；黄色：；黄色：Fe3；紫色：；紫色：MnO；血红色：；血红色：Fe(SCN)2，浅绿色：浅绿色：Fe2。3有色溶液有色溶液蓝色：蓝色：I2的淀粉溶液；紫红色：碘的的淀粉溶液；紫红色：碘的CCl4溶液；浅黄绿色：氯水溶液；浅黄绿色：氯水；橙色：溴水；橙红色：溴的；橙色：溴水；橙红色：溴的CCl4溶液；棕褐色：碘水。溶液；棕褐色：碘水。4有色气体有色气体淡黄绿色：淡黄绿色：F2；黄绿色：；黄绿色：Cl2；红棕色：；红棕色：NO2、Br2(常见无色：常见无色：N2，O2，H2，NO，NH3，HCl，SO2，CH4，C2H4等等)。5有刺激性气味的气体：有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2。6易液化的气体：易液化的气体：SO2，Cl2，NH3。7易升华的单质：易升华的单质：I2。8易潮解的物质：易潮解的物质：NaOH、MgCl2、CaCl2，易风化的物质：，易风化的物质：Na2CO310H2O。9常温下呈液态的物质：常温下呈液态的物质：Br2、Hg、H2O、H2O2。2根据下列框图回答问题根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的答题时，方程式中的M、E用所对应的用所对应的元素符号表示元素符号表示)：(1)写出写出M溶于稀溶于稀H2SO4和和H2O2混合液的化学方程式：混合液的化学方程式：_。(2)某同学取某同学取X的溶液，酸化后加入的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：出与上述变化过程相关的离子方程式：_。(3)写出写出Cl2将将Z氧化为氧化为K2EO4的化学方程式：的化学方程式：_。【解析【解析】(1)借助图中红色金属到蓝色溶液这一信息，可判断借助图中红色金属到蓝色溶液这一信息，可判断M为为Cu，方程式：，方程式：CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O。(2)借助借助Y遇遇KSCN出现红色溶液，而出现红色溶液，而Y是由是由X氧化而来，则推知氧化而来，则推知E为为Fe，X为为FeSO4，Y为为Fe2(SO4)3，所以离子反应为：，所以离子反应为：4Fe2O24H=4Fe32H2O；2Fe32I=2Fe2I2。(3)根据上述分析，根据上述分析，则则Z为为Fe(OH)3，K2EO4为高铁酸钾，反应式为：为高铁酸钾，反应式为：10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O。【答案【答案】(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O根据上述实验事实回答问题：根据上述实验事实回答问题：(1)写出写出所发生反应的离子方程式所发生反应的离子方程式_。(2)该溶液中肯定存在的离子是该溶液中肯定存在的离子是_。(3)该溶液中肯定不存在的离子是该溶液中肯定不存在的离子是_。(4)该溶液中还不能确定的是否存在的离子是该溶液中还不能确定的是否存在的离子是_。常见的特征反应现象常见的特征反应现象1燃烧：燃烧：H2Cl2(苍白色火焰苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑烟明亮火焰，大量黑烟)，AlO2(耀眼白光耀眼白光)，MgO2(白色固体生成白色固体生成)，金属焰色反应。，金属焰色反应。2淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3使湿润红色石蕊试纸变蓝的是使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。4在空气中由无色变为红棕色气体的是在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。5Fe3遇遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显血红色。显血红色。6Fe2遇遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；色；Fe2遇遇SCN无明显变化，在通入无明显变化，在通入Cl2后溶液显血红色。后溶液显血红色。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)根据实验根据实验a判断判断Cl是否存在是否存在_(填填“一定存在一定存在”、“一定不存在一定不存在”或或“不能确定不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是该混合物中一定不存在的离子是_。(3)写出实验写出实验b中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_。写出实验写出实验d中使中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式酸性溶液褪色的离子方程式_。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满可不填满)： (5)混合物中是否存在混合物中是否存在K？_，判断的理由是，判断的理由是_ A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分部分产物已略去产物已略去)。请按要求回答下列问题：。请按要求回答下列问题：(1)若若B、C为氧化物，为氧化物，B转化为转化为C时，质量增加时，质量增加25%，则，则B转化为转化为C的化学方程式是的化学方程式是_。(2)若若D为某金属单质，向为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是的化学式是_；将；将B溶液加热蒸干溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是再灼烧，得到的固体物质的化学式是_。(3)若若D为强电解质溶液，为强电解质溶液，A和和C在溶液中反应生成白色沉淀在溶液中反应生成白色沉淀B，则，则A和和C反应的离子方程式是反应的离子方程式是_；符合条件的；符合条件的D物质可能是物质可能是_(填序号填序号)。硫酸硫酸醋酸醋酸氢氧化钠氢氧化钠一水合氨一水合氨氯化钡氯化钡【解析】【解析】从题干可知从题干可知A、B、C的转化反应为连续反应的转化反应为连续反应(1)由由B转化为转化为C，质量增加，质量增加25%，则，则B是是SO2、C为为SO3。(2)C溶液溶液中有中有Cl，D为变价金属，则为变价金属，则D为为Fe，B为为FeCl3，C为为FeCl2。(3)若若D为为NaOH，则，则A为可溶性铝盐，为可溶性铝盐，B为为Al(OH)3，C为为NaAlO2；若；若D为为H2SO4，则，则A为偏铝酸盐，为偏铝酸盐，B为为Al(OH)3，C为为Al2(SO4)3。 常见特征反应和特征条件常见特征反应和特征条件1推断题中常见特征反应推断题中常见特征反应(1)连续反应连续反应CO2通入强碱溶液通入强碱溶液可溶性铝盐强碱可溶性铝盐强碱偏铝酸盐强酸偏铝酸盐强酸硝酸硝酸Fe连续氧化反应连续氧化反应(2)两性反应两性反应既能和酸反应，也能和碱反应既能和酸反应，也能和碱反应金属单质：金属单质：Al。两性物质：两性氧化物如两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如，两性氢氧化物如Al(OH)3。弱酸弱碱盐：如弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。等。弱酸的酸式盐：如弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。等。2推断题中常见特征反应条件推断题中常见特征反应条件(1)催化反应催化反应制制O2SO2和和NH3的催化氧化的催化氧化乙醇乙醇乙醛乙醛4如图所示所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中如图所示所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系为单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系(反应中生成的水反应中生成的水及次要产物均已略去及次要产物均已略去)：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：E：_、G：_。(2)指出指出MnO2在相关反应中的作用：反应在相关反应中的作用：反应中是中是_剂，反剂，反应应中是中是_剂。剂。(3)若反应若反应是在加热条件下进行，则是在加热条件下进行，则A是是_，若反应，若反应是是在常温条件下进行，则在常温条件下进行，则A是是_，若在上述两种条件下得到等，若在上述两种条件下得到等量的量的C单质，反应中转移的电子数之比是单质，反应中转移的电子数之比是_。【解析】【解析】在中学阶段常见的有二氧化锰参加的反应有三种：实在中学阶段常见的有二氧化锰参加的反应有三种：实验室制备氧气验室制备氧气(一种是用双氧水制取，另一种是用氯酸钾制取一种是用双氧水制取，另一种是用氯酸钾制取)和实和实验室制备氯气验室制备氯气(浓盐酸浓盐酸)。结合框图中的反应条件，可推测。结合框图中的反应条件，可推测A为双氧为双氧水或氯酸钾，水或氯酸钾，B为浓盐酸，为浓盐酸，C为为O2，D为为Cl2。又因为。又因为F与与B反应能生反应能生成两种不同价态的化合物，推测成两种不同价态的化合物，推测E可能为金属铁，则可能为金属铁，则F为为Fe3O4，G为为FeCl2，H为为FeCl3。将以上推测代入框图进行验证可知推测正确。将以上推测代入框图进行验证可知推测正确。【答案】【答案】(1)FeFeCl2(2)催化氧化催化氧化(3)KClO3(或氯酸钾或氯酸钾)H2O2(过氧化氢或双氧水过氧化氢或双氧水)2 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