云南省巍山县永济中学九年级化学 中考热点计算考题复习课件 人教新课标版

(专题复习专题复习)【例【例1 1】(1)(1)在食盐中加入适量的碘酸钾在食盐中加入适量的碘酸钾( (KIOKIO3 3) )，可以有效地防治碘缺乏病。可以有效地防治碘缺乏病。KIOKIO3 3的的相对分子质量为相对分子质量为，KIOKIO3 3中钾元中钾元素 、 碘 元 素 、 氧 元 素 的 质 量 比 为素 、 碘 元 素 、 氧 元 素 的 质 量 比 为 ，碘元素的质量分数，碘元素的质量分数为为 % %。( (精确到小数点后第精确到小数点后第1 1位位) )(2)(2)从从20002000年年1010月月1 1日起，我国食盐中加碘含日起，我国食盐中加碘含量调整为每千克食盐含碘量调整为每千克食盐含碘0.0350.035g g，相当于相当于每千克食盐含碘酸钾每千克食盐含碘酸钾 g g。( (精确到小数精确到小数点后第点后第2 2位位) )1：有关化学式的计算：有关化学式的计算21439 127 4859.30.06例例2.2.某化合物完全燃烧，需要某化合物完全燃烧，需要4.8 4.8 g g氧气，氧气，同时只生成同时只生成4.4 4.4 g g二氧化碳和二氧化碳和2.7 2.7 g g水。则水。则该化合物中该化合物中 ( ( ) ) A.A.只含碳、氢两种元素只含碳、氢两种元素 B.B.只含碳、氧两种元素只含碳、氧两种元素 C.C.含有碳、氢、氧三种元素含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定无法确定 C例例3我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式化学式是是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所示，对此，我有许多问题要探究：示，对此，我有许多问题要探究：碳酸氢铵碳酸氢铵( (碳铵碳铵) )净重：净重：50 kg50 kg含氮量：含氮量：1616O O化肥厂出品化肥厂出品8g该化肥的纯度为多少该化肥的纯度为多少34.3%该该 化肥应如何保存化肥应如何保存?【例【例1 1】加热】加热a ga g氯酸钾和氯酸钾和b gb g二氧二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到不再减少为止，得到c gc g氯化钾，氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为的质量为( )( ) A.(A.(a+b+b)g)gB.(B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g 2：有关质量守恒定律的计算：有关质量守恒定律的计算C 【例【例2】有】有A、B、C三种物质各三种物质各15 G，在一定条件在一定条件下充分反应后只生成下充分反应后只生成30 G D。若增加若增加10 G C，A与与C恰好完全反应。则参加反应的恰好完全反应。则参加反应的A与与B的质量比为的质量比为 ( ) A.3 2 B.2 3 C.5 2 D.5 3 解析: A + B + C=D 15g 30g 15g 10g 25g 50g 3 : 2A【例【例1 1】氯化钠在】氯化钠在2020时的溶解度为时的溶解度为36 36 g g，该温度下，氯化该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为钠溶液中溶质的质量分数不可能为 ( ( ) ) A.20%B.26.5%C.25%D.30% 3：有关溶液的计算：有关溶液的计算 D 【例【例2 2】将下列物质各】将下列物质各10 10 g g分别投入到分别投入到90 90 g g水中，最终所得水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为10%10%的是的是 ( ( ) ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3 C 【例【例3】 3.把把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，的溶液，需加水需加水() A.200 gB.250 g C.300 gD.350 g B 例例4.4.从从100 100 g 10%g 10%的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 10 g g，那么剩下的那么剩下的90 90 g g NaClNaCl溶液的溶液的质量分数是质量分数是 ( ) A.1%A.1%B.90% C.10%B.90% C.10% D.11.1%D.11.1%C例例5.t5.t时，氯化铵的溶解度为时，氯化铵的溶解度为40 40 g g。在该温度下，将在该温度下，将50 50 g g氯化铵加入氯化铵加入100 100 g g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是的质量分数是 ( )A.50%A.50% B.40% C.33.3%B.40% C.33.3%D.28.6%D.28.6%D例例6.(1)计算碳酸氢铵计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中中氮元素的质量分数。氮元素的质量分数。(计算结果精计算结果精确到确到0.1) (2)请根据下图要求，自编请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解一道有关溶液的计算题，并进行解答。答。【例【例7 7】工人师傅要用工人师傅要用98%98%的浓硫酸的浓硫酸( (=1.84 g/cm3)=1.84 g/cm3)稀释成稀释成15%15%的稀硫酸的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈来清洗钢铁表面的铁锈( (水的密度约为水的密度约为1 1 g/cm3)g/cm3)。问：问： (1) (1) 500 500 mLmL溶质质量分数为溶质质量分数为98%98%的浓硫的浓硫酸中溶质的质量为酸中溶质的质量为g g。 (2) (2)将将500 500 mLmL 98% 98%的浓硫酸稀释成的浓硫酸稀释成15%15%的的稀硫酸，约需加水稀硫酸，约需加水mLmL ( (计算结果保留计算结果保留1 1位小数位小数) )。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为稀释浓硫酸的操作方法为。 1 1. .将将10g10g质量分数为质量分数为2020的苛性钠溶液与的苛性钠溶液与20g20g质量分数为质量分数为1010的硫酸溶液混合反应后，往剩余液体中滴入石蕊试液后的硫酸溶液混合反应后，往剩余液体中滴入石蕊试液后, ,溶液变为溶液变为 ( )( ) A. A.红色红色 B.B.紫色紫色 C.C.蓝色蓝色 D.D.无色无色4：综：综 合合 计计 算算C 2 2. .把氯化钠和氯化钙混合物的粉末把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 20 g g，放到盛有放到盛有9696g g水的烧水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入杯中完全溶解后，再向其中加入100 100 g g溶质的质量分数为溶质的质量分数为10.6%10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求： (1) (1)原混合物中氯化钠的质量分数；原混合物中氯化钠的质量分数； (2) (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。44.5%10%3.3.将将50.0 50.0 g g不纯的食盐样品不纯的食盐样品( (杂质不溶杂质不溶于水于水) )放入放入360.0 360.0 g g水中，充分搅拌，待水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤样品中的氯化钠全部溶解后过滤( (假设操假设操作过程中水分无损失作过程中水分无损失) )，取滤液，取滤液117.0 117.0 g g，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 28.7 g g白色沉淀，试求：白色沉淀，试求： (1) (1)所取的所取的117.0 117.0 g g滤液中溶质的质量滤液中溶质的质量分数。分数。 (2) (2)食盐样品中氯化钠的质量分数。食盐样品中氯化钠的质量分数。82% 10% 4.4.将将20 20 g g碳酸钙粉末投入一定量碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为液中溶质的质量分数为20%20%。试求：。试求： (1) (1)生成生成COCO2 2的质量为多少克的质量为多少克? ? (2) (2)反应后所得溶液的质量为多反应后所得溶液的质量为多少克少克? ? (3) (3)原盐酸溶液中溶质的质量分原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少数为多少?(?(计算结果精确到计算结果精确到0.01%)0.01%)8.8 g 111g 14.63% 例例5：向盛有：向盛有12.60克克NaHCO3固体的烧杯中加入固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶克硫酸溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（质量（m）与反应时间（）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连同）的关系，如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：。反应方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ，回答下列问题：回答下列问题：（1）当）当NaHCO3和硫酸溶液恰和硫酸溶液恰好反应时，所需时间约为好反应时，所需时间约为 。（2）当）当NaHCO3与硫酸溶液恰与硫酸溶液恰好反应时，所产生的好反应时，所产生的CO2质量为质量为 。（3）反应后，所得硫酸钠溶液）反应后，所得硫酸钠溶液的质量分数为多少？的质量分数为多少？193.4193.9194.6196.7 200 1 2 3 4 5 6m/gt/s6.6g5s10%例例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸反应） 计算：（1）8g样品中含杂质多少克？ （2）样品中的CaCO3的质量分数？ （3）下表中m的数值应为多少？序号 加稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）1 10 5.52 10 m3 10 1.24 10 1.2再见再见