九年级化学 第八单元 课题2 第2课时 金属活动性顺序

金属活动性顺序第2课时1金属活动性顺序强 减弱 2金属活动性顺序规律(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。(2) 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属_( 填“能”或“不能”，下同)置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属_把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。强 能 能 3钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时却可与许多常见的非金属单质反应。钛是航空航天、军工、电工等方面的必需原料，地壳中的含钛矿石之一称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是：_。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛，此反应的化学方程式是：_TiO22C2Cl2 高温TiCl42CO 2MgTiCl4 _。2MgCl2Ti 置换反应【知识精讲】1定义由一种_与一种_反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。2表达式ABC=BAC。单质 化合物 类型实例金属与酸反应Zn2HCl=ZnCl2H2金属与金属化合物溶液 反应FeCuSO4=FeSO4CuC、H2还原金属氧化物H2CuO CuH2O3判断方法反应物和生成物的种类必须都是“一种单质和一种化合物”。4初中化学中常见的置换反应高温典例1(2011广东)下列反应属于置换反应的是()。ASO2B2H2OCC2CuOSO22H2O2CO22CuDAl(OH)33HCl=AlCl33H2O点拨：置换反应通式为：ABC=BAC。C 金属活动性顺序【知识精讲】1常见金属的活动性顺序2应用(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。典例2有 A、B、C、D 四种金属。已知 C、D 与稀硫酸反应，置换出氢，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A 单质，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入锌粒时，前者能置换出 C，后者不能。则金属 A、B、C、D 的活动顺序为()。ACDBA BBACDCDCAB DDABC点拨：利用“氢前换氢”， C、D与稀硫酸反应，置换出氢，而A、B不能，说明C、D活动性比A、B都强；据“前金换后金，越前越强”的思路可知，向B 的化合物溶液中投入A单质，有B析出，则活动性：AB；同理活动性：DC。C 设计实验探究和验证金属活动性顺序【规律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。1两种金属活动性的比较(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：即一种是金属单质，另一种金属则采用其化合物的溶液。操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如果能反应，则活动性：AB，如果不能反应，则活动性：AB，反之，则活动性：AYXB产生氢气的速率顺序为 XYZC三种金属的活动性顺序为 YXZD相对原子质量由大到小的顺序为 XYZC 6(2011山东临沂)相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N 在生成物中的化合价均为2 价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如下图所示。(1)金属活动顺序是 M 比 N_(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是 M 比 N 的_(填“大”或“小”)。(2)M 与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为_g。强 小 36.5 考点3 金属活动性顺序的探究和验证7(2011山东德州)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中； 将 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将 Cu 放入ZnSO4溶液中；将 Zn 放入AgNO3溶液中。A B C D点拨：综合利用“氢前换氢”，“前金换后金，越前越强”的思路可知：能证明锌比铜活泼；能证明铜比银活泼；能证明锌比铜活泼；能证明锌比银活泼。D 8(2011山东济宁)学习金属单元后，我们知道 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是()。A将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中B将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中C将 Zn、Fe 两金属片分别放入CuCl2溶液中D将 Zn、Cu 两金属片分别放入FeCl2溶液中点拨：利用“两边金属中间化合物溶液”可解。D