2019-2020年《金属元素单质的性质和制法》WORD教案

20192020年金属元素单质的性质和制法WORD教案教学目标：根据金属元素在周期表中的位置和原子结构特征，归纳、整理金属单质的性质和制法内在规律。重点：金属单质的性质：金属活动性顺序的理解和应用。难点：金属活动性顺序的理解和应用。教学过程设计【板书】一、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征【讲解】在已发现的109种元素中，除22种非金属元素外，其余87种都属于金属元 素。它们位于周期表中的位置如下所示(见右侧)。【提问】 金属元素原子结构特征是什么？金属元素在周期表中的位置I A 口总口1 A A V A MI A VE A(H )Li BeNaKMgCan BAlGaGeRhSr副族InSbCsBa元素T1FbBiFo斓素元素洞系元系【板书】原子最外层电子：一般w 3个。价电子：主族一一最外层电子；副族一一最外层+次外层电子。半径：同一周期原子r金属 r非金属;同一元素的原子和阳离子 r原子r阳离子【板书】二、金属的晶体结构和物理性质1.金属晶体【讲述】金属晶体是由金属阳离子通过自由电子的强烈相互作用(即金属键)形成的晶体。这一结构特征决定了金属具有的通性。器瞟子严金属晶体目田是于例题1下列说法正确吗？为什么？(1)含有金属阳离子的晶体一定含有阴离子。(2)在离子晶体中既有阴离子，又有金属阳离子。(3)离子晶体的化合物其熔点一定高于金属晶体。引导学生思考、回答。回答：(1)不正确。在金属晶体内就不存在阴离子。(2)不正确。由俊根离子形成的离子晶体所含的阳离子不是金属阳离子。(3)不正确。不同金属晶体熔点高低有的相差较大，如鸨的熔点 3410 C,而离子晶 体的熔点一般在 800c左右。2.金属的物理性质【讲述】金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和延展性。而密度、颜色、硬度、 熔点等，不同金属之间存在一定的差别。例题2判断、填空题：(1)金属可分为重金属和轻金属，其中密度大于 的叫做重金属，如(举 5种) O(2)金属又可分为黑色金属和有色金属，其中Fe、Cr、Mn常称为。(3)在金属中，熔点最低的是 ,硬度最大的是 。引导学生思考、回答。回答：(1) 4.5g - cm-3, Cu、Hg、Ag、PbK Ba(2)黑色金属(3) Hg、Cr三、金属的化学性质【讲述】金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。【提问】请写出金属活动性顺序，并按它们的活动性顺序把有关反应的难易条件总结 出来。讨论回答金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性(还原性)：由强一弱与O2:与Cl2 :与水：与酸：与盐：【投影】下图表示物质之间的相互转化关系：单质甲化合物时 *0(1)若单质甲为金属，单质乙为非金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的 化学方程式。(2)若单质甲为非金属，单质乙为金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的 化学方程式。分析、讨论:X+甲f Y+丙，是置换反应。X与Z都是含Z、丙两种元素的化合物，则： X+丙一 Z,为相同元素的不同价态的转 化，可以考虑下列化合物转化的有：cCO2 一 CQ年FeBr2 -tFeBr3;Cl2FeCl2 * FeCl3 ;FeFeCl3 kFeCl2;SO2 SO3NO -tNO2 等。若甲为金属，乙为非金属，能形成X与甲置换关系的可能有:C0202和F e Bn由于单质丙的不一致性，后者可以删去，答案只有前者。若甲为非金属，乙为金属，能形成X与甲置换关系的只有:答案：（1） X:二氧彳t碳；Z: 一氧化碳；Y:氧化镁甲：镁；乙：氧气；丙：碳（化学方程式从略）。（2） X:澳化铁；Y:氯化亚铁；Z:澳化铁;甲：氯气；乙：铁；丙：溴。（化学方程式从略）有A、Ek C、D E五种金属。已知：E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强； A投入E的盐溶液中可得 E单质；在以A、D为极板形成的原电池中， D极上发生还原反 应；电解含有 A、B C、E离子的盐溶液时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子，而A、C离子则不能在电极上放电；C的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五种金属的活动顺序是。判断金属活动性强弱顺序， 也就是判断出金属在反应中失去电子的难易。 可以根据金 属活动性顺序和金属元素在周期表中位置结合试题进行分析、判断。由：氧化性E离子D离子，说明金属性 D E由：A能从盐溶液置换出 E,说明金属性A E。由：根据原电池工作原理，活泼金属为负极，发生氧化反应；不活泼金属为正极， 发生还原反应，说明 A Do由： 根据金属离子在溶液中放电顺序一般恰好与金属活动性顺序相反， 说明金属性强弱A （或C） EBo由：只有碱金属元素才具有碳酸盐的溶解度大于相应酸式碳酸盐的溶解度。总结分析，金属的活动性顺序为：C A D E B。【答案】C A D E Bo【小结】 本节只对金属单质化学性质规律进行了总结， 不同的金属特性， 将在以后的 课中复习。四、金属的冶炼【提问】 什么是金属的冶炼？其本质上是怎样的一个过程？引导学生分析，回答，并进行笔记整理（见右侧内容）。原理：将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金属阳离子还原成金属单质的过 程。本质：Mh+ne被还原设计化学方法怎样实现 Ag+-Ag。要求写出各方案的原理，并写相应反应的离子方程式。方案A:置换法。用铁置换出银：2Ag +Fe=Fe2+2AgJ方案B:银氨溶液还原法。先使 Ag+转化成银氨溶液，然后用葡萄糖溶液去还原：2Ag +NH3 H2O=AgOH +NH4+AgOH+2NH 3 - H2O=Ag( NH2 2+OH-+2H2OOH 0 H2小(NH3) 2+2OH +CH3 ( CH ) 4CHO fOH OH,I , I 、21 +CH2 ( CH ) 4。0阻+3码码0方案C:电解法：粗 Ag为阳极，精Ag为阴极，NO3-溶液为电解液。通电4AgNO 3+2H2O4Ag J +O2T +4HNO3【提问】 在溶液中能实现 Mg2iMg Al3+fAl和Na+、Na吗？为什么？学生：Na太Mg2太A13+的得电子能力比溶液中的H+很，所以很难被还原成金属。由此可以看出，随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，主要有：电解法、还原剂法、加热法等，我们可以根据金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如下：K、Ca、Na、Mg Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H) Cuk H4 Ag、Pt、Au、熔融电解法高温还原剂法加热法溶液电解法金属阳离子：得电子(氧化性)：弱一强【提问】请同学通过N& Al、Fe、Hg的生成冶炼的方法，写出化学方程式。学生回答：Na和Al用熔融电解法冶炼：电解2NaCl 2Na+Cl 2 T电解2A12O3 4y 4Al+3O 2 TFe用高温还原剂法：Fe2O3+3CO 42Fe+3CO2?Hg用加热法或溶液电解法：2HgO 2Hg+O 2 T2Hg (NO3 2+2H2O2HgJ +O2T +4HNO3