2013版高考化学 51 原子结构 原子核外电子排布课件

第一单元 原子结构 原子核外电子排布 基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！败，根基在此，不可小觑！三年三年9 9考考 高考指数高考指数: :1.1.了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。2.2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。核外电子数以及它们之间的相互关系。3.3.了解核外电子排布。了解核外电子排布。掌握原子结构示意图的表示方法。掌握原子结构示意图的表示方法。 一、原子的构成一、原子的构成1. 1. 原子的构成原子的构成XAZ原子核原子核 质子：质子：_个个 Z Z每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷相对质量约为相对质量约为1 1中子：中子：_个个 A-ZA-Z中子不带电中子不带电相对质量约为相对质量约为1 1核外电子：核外电子：_个个 Z Z围绕原子核做高速运动围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子相对质量为一个质子( (中子中子) )的的836 112 2基本关系基本关系(1)(1)质子数质子数_。(2)(2)质量数质量数_。 核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数3.3.元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)(1)元素、核素、同位素的含义及相互关系。元素、核素、同位素的含义及相互关系。核电荷数核电荷数质子质子中子中子(2)(2) 1 1H H、2 2H H、3 3H H三种微粒都属于三种微粒都属于_，因为它们的，因为它们的_均为均为1 1。在在1 11 1H H、2 21 1H H、3 31 1H H、12126 6C C、13136 6C C、14146 6C C、14147 7N N、15157 7N N中，核素、元中，核素、元素的种数分别为素的种数分别为_、_。 12126 6C C、13136 6C C、14146 6C C的关系为互为的关系为互为_，其化学性质几乎，其化学性质几乎完全相同。完全相同。氢元素氢元素荷数荷数核电核电8 8种种3 3种种同位素同位素二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布1.1.电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化由低到高由低到高2.2.核外电子排布规律核外电子排布规律(1)(1)能量最低原则。能量最低原则。核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)(2)分层排布原则。分层排布原则。每层最多容纳的电子数为每层最多容纳的电子数为_。最外层不超过最外层不超过_(K_(K层为最外层时不超过层为最外层时不超过_)_)。次外层不超过次外层不超过_，倒数第三层不超过，倒数第三层不超过_。2n2n2 28 8个个2 2个个1818个个3232个个1.1.所有的原子中都含有质子和中子。所有的原子中都含有质子和中子。( )( )【分析】【分析】 原子中不含有中子。原子中不含有中子。2.2.原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数，该规律对任何微核外电子数，该规律对任何微粒都成立。粒都成立。( )( )【分析】【分析】原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数，核外电子数，只适用于原子，对于阴、阳离子不适用。只适用于原子，对于阴、阳离子不适用。H113.3.质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。( )( )【分析】【分析】质子数相同的原子才属于同一种元素，如质子数相同的原子才属于同一种元素，如NaNa与与质子数相同，但不属于同一种元素。质子数相同，但不属于同一种元素。4. 4. 16168 8O O2 2与与18188 8O O2 2互为同位素。互为同位素。( )( )【分析】【分析】同位素指的是原子，而同位素指的是原子，而16168 8O O2 2与与18188 8O O2 2都是单质。都是单质。 4NH5.K5.K原子的核外电子排布为原子的核外电子排布为 ( )( )【分析】【分析】原子的最外层电子数不能超过原子的最外层电子数不能超过8 8个，个，K K原子的核外电原子的核外电子排布应为子排布应为 重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！操胜券，赢定高考！ 原子的构成及几个概念的比较原子的构成及几个概念的比较1.1.构成原子的粒子构成原子的粒子AZX原子核原子核最外层最外层中子（中子（A-ZA-Z）个）个决定元素种类决定元素种类决定质量数决定质量数决定原子种类决定原子种类电子层数电子层数 决定主族元素的化学性质决定主族元素的化学性质决定主族元素的族序数决定主族元素的族序数电子数电子数质子质子Z Z个个决定周期数决定周期数原子原子核外电子核外电子2.2.常见微粒的表示及微粒间关系常见微粒的表示及微粒间关系(1)(1)中性原子中性原子( (A AZ ZX)X)。原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数(2)(2)阳离子阳离子( (A AZ ZX Xm+m+) )。原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数+m+m(3)(3)阴离子阴离子( (A AZ ZX Xn-n-) )。原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数-n-n3.3.同位素、同素异形体、同分异构体的比较同位素、同素异形体、同分异构体的比较 同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体对象对象特点特点实例实例原子原子 质子数相同质子数相同中子数不同中子数不同原子之间原子之间 H H、D D和和T;T;3535ClCl和和3737ClCl 单质单质 无机、有机化合物无机、有机化合物 属同一元素属同一元素单质之间单质之间 分子式相同分子式相同结构式不同结构式不同O O3 3和和O O2 2；金刚石和石墨金刚石和石墨 正戊烷、异戊烷、正戊烷、异戊烷、新戊烷新戊烷【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)最外层电子数为最外层电子数为1 1或或2 2时，不一定是时，不一定是AA族族或或AA族元素，也有可能是副族或族元素，也有可能是副族或0 0族元素。如族元素。如CuCu原子最外层原子最外层只有只有1 1个电子，但属于个电子，但属于BB族元素；族元素；HeHe原子最外层只有原子最外层只有2 2个电子，个电子，但属于但属于0 0族元素。族元素。(2)(2)元素、同位素、同素异形体、同分异构体的判断关键是描元素、同位素、同素异形体、同分异构体的判断关键是描述的对象。如：述的对象。如：具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如NeNe和和H H2 2O O。质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如NeNe和和H H2 21818O O。H H2 21616O O和和H H2 21818O O既不是同位素，也不是同素异形体。既不是同位素，也不是同素异形体。 【典例【典例1 1】下列有关说法中正确的是】下列有关说法中正确的是( )( )1212C C和和1414C C的化学性质相同的化学性质相同3737ClCl原子核内中子数为原子核内中子数为17171212COCO2 2和和1414COCO2 2互为同位素互为同位素CaCa和和CaCa2 2是同种元素，且性质相同是同种元素，且性质相同3737ClCl的结构示意图为的结构示意图为A A B B C C D D【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)(1)质量数质量数= =质子数质子数+ +中子数。中子数。(2)(2)核外电子排布的不同决定了性质的不同。核外电子排布的不同决定了性质的不同。【解析】【解析】选选D D。1212C C与与1414C C互为同位素，化学性质相同，互为同位素，化学性质相同，对；对；3737ClCl的核内中子数为的核内中子数为373717=2017=20，错；错；COCO2 2为分子，为分子，1212COCO2 2与与1414COCO2 2不可能不可能互为同位素，都是二氧化碳分子，互为同位素，都是二氧化碳分子，错；错；CaCa与与CaCa2 2都属于钙元都属于钙元素，但是两者的性质不同，素，但是两者的性质不同，CaCa2 2在反应中不能失电子，在反应中不能失电子，CaCa却容易却容易失去电子，失去电子，错；错；3737ClCl的结构示意图为的结构示意图为 错。错。 【互动探究】【互动探究】3737ClCl的核外电子数为的核外电子数为1818，中子数为，中子数为1919，对吗？，对吗？提示提示: :不对，中子数不对，中子数= =质量数质子数，与核外电子数、阴阳质量数质子数，与核外电子数、阴阳离子没关系。离子没关系。【变式备选】【变式备选】金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等制造。下列有关线等制造。下列有关48482222TiTi和和50502222TiTi的说法正确的是的说法正确的是( )( )A A48482222TiTi和和50502222TiTi为同一核素为同一核素B B48482222TiTi和和50502222TiTi在周期表中位置相同在周期表中位置相同C C分别由分别由48482222TiTi和和50502222TiTi组成的金属钛单质互称为同分异构体组成的金属钛单质互称为同分异构体D D48482222TiTi和和50502222TiTi原子中均含有原子中均含有2222个中子个中子【解析】【解析】选选B B。48482222TiTi和和50502222TiTi质子数相同，中子数不同，互为同位质子数相同，中子数不同，互为同位素，在周期表中的位置相同，所以素，在周期表中的位置相同，所以A A、C C、D D错误，错误，B B项正确。项正确。1.1.核外电子数相同的微粒核外电子数相同的微粒常用特殊核外电子排布的微粒常用特殊核外电子排布的微粒特征特征 1010电子电子 1818电子电子 分子分子 NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4 ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、CHCH3 3OHOH、N N2 2H H4 4、CHCH3 3F F、CHCH3 3CHCH3 3 阴离子阴离子 F F、O O2 2、OHOH、NHNH2 2- -ClCl、S S2 2、HSHS、O O2 22-2-阳离子阳离子 NaNa、MgMg2 2、AlAl3 3、NHNH4 4+ +CaCa2 2、K K 2.12.12020号元素中具有特殊核外电子排布的原子号元素中具有特殊核外电子排布的原子(1)(1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：H H(2)(2)最外层只有一个电子的原子：最外层只有一个电子的原子：H H、LiLi、NaNa、K K最外层有两个电子的原子：最外层有两个电子的原子：HeHe、BeBe、MgMg、CaCa(3)(3)最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第2 2周周期。期。最外层电子数等于次外层电子数的原子：最外层电子数等于次外层电子数的原子：BeBe、ArAr最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2 2倍的原子：倍的原子：C C最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3 3倍的原子：倍的原子：O O (4)(4)最外层电子数是内层电子数一半的原子：最外层电子数是内层电子数一半的原子：LiLi、P P(5)(5)最外层电子数是次外层电子数一半的原子：最外层电子数是次外层电子数一半的原子：LiLi、SiSi(6)(6)最外层电子数与电子层数相等的原子：最外层电子数与电子层数相等的原子：H H、BeBe、AlAl(7)(7)内层电子数等于最外层电子数的原子：内层电子数等于最外层电子数的原子：BeBe。【拓展延伸】【拓展延伸】等电子微粒的书写规律等电子微粒的书写规律(1)10 e(1)10 e- -微粒。微粒。10e10e- -的原子是的原子是Ne,Ne,其他其他10e10e- -微粒是微粒是NeNe前后的原子通过得或失电子达前后的原子通过得或失电子达到的。如：到的。如：NeNe原子前面的原子可与原子前面的原子可与H H结合，得到的氢化物有结合，得到的氢化物有CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O和和HFHF等。等。上述氢化物失去上述氢化物失去H H+ +, ,形成的阴离子有形成的阴离子有NHNH2 2- -、N N3-3-、OHOH- -、O O2-2-和和F F- -等。等。上述氢化物得到上述氢化物得到H H+ +, ,形成的阳离子有形成的阳离子有NHNH4 4+ +和和H H3 3O O+ +。NeNe后面的金属原子失去电子后面的金属原子失去电子, ,得到的阳离子有得到的阳离子有NaNa+ +、MgMg2+2+和和AlAl3+3+等。等。(2)18e(2)18e- -微粒。微粒。18e18e- -的原子是的原子是ArAr，其他，其他18e18e- -微粒一般是微粒一般是ArAr前后的原子通过得或失前后的原子通过得或失电子达到的。如：电子达到的。如：Ar Ar 前面的原子可与前面的原子可与H H结合，得到的氢化物有结合，得到的氢化物有SiHSiH4 4、PHPH3 3、H H2 2S S和和HClHCl等。等。上述氢化物失去上述氢化物失去H H+ +，形成的阴离子有，形成的阴离子有P P3-3-、S S2-2-、HSHS- -和和ClCl- -等。等。ArAr后面的金属原子失去电子，得到的阳离子有后面的金属原子失去电子，得到的阳离子有K K+ +和和CaCa2+2+。1010电子微粒失去电子微粒失去1 1个个H H原子，形成的原子，形成的FF、OHOH、NHNH2 2和和CHCH3 3都是都是9 9个电子个电子, ,它们组合而成的它们组合而成的18e18e- -微粒有微粒有F F2 2、HOOHHOOH、H H2 2NNHNNH2 2、H H3 3CCHCCH3 3、H H3 3CFCF和和H H3 3COHCOH、F-FF-F等。等。 【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)质子总数和电子总数都相同的微粒可能是质子总数和电子总数都相同的微粒可能是两种原子也可能是两种分子或两种带同种电荷的离子，但不两种原子也可能是两种分子或两种带同种电荷的离子，但不会是一种原子和一种离子或一种分子和一种离子，也不会是会是一种原子和一种离子或一种分子和一种离子，也不会是两种带相反电荷的离子。两种带相反电荷的离子。(2)(2)考查考查1010电子与电子与1818电子等电子体时，往往漏掉一些微粒，可按电子等电子体时，往往漏掉一些微粒，可按照下列顺序来寻找：照下列顺序来寻找：原原( (分分) )子子阳离子阳离子阴离子。阳离子，以阴离子。阳离子，以1 1价、价、2 2价、价、3 3价价为顺序，先找简单的单核阳离子，再找复杂的多核阳离子；依为顺序，先找简单的单核阳离子，再找复杂的多核阳离子；依此类推，按照此类推，按照1 1价、价、2 2价、价、3 3价为顺序再找简单阴离子及复价为顺序再找简单阴离子及复杂的多核阴离子。杂的多核阴离子。(3)(3)常见的常见的10e10e微粒与微粒与10e10e微粒反应生成微粒反应生成10e10e微粒的反应：微粒的反应： NHNH4 4+ +OHOH H H2 2O ONHNH3 3=【典例【典例2 2】(2011(2011新课标全国卷新课标全国卷) )短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y和和Z Z的原的原子序数依次增大。元素子序数依次增大。元素W W是制备一种高效电池的重要材料，是制备一种高效电池的重要材料，X X原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2 2倍，元素倍，元素Y Y是地壳中含是地壳中含量最丰富的金属元素，量最丰富的金属元素，Z Z原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2 2倍。下列说法错误的是倍。下列说法错误的是( )( )A.A.元素元素W W、X X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中，各原子均满足8 8电子的稳定结构电子的稳定结构B.B.元素元素X X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为1111的化合物有很多种的化合物有很多种C.C.元素元素Y Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.D.元素元素Z Z可与元素可与元素X X形成共价化合物形成共价化合物XZXZ2 2【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下四个突破口：解答本题时应注意以下四个突破口：(1)(1)地壳中含量最丰富的金属元素。地壳中含量最丰富的金属元素。(2)(2)制备高效电池的材料。制备高效电池的材料。(3)(3)短周期中最外层电子数是内层电子数短周期中最外层电子数是内层电子数2 2倍的元素是碳。倍的元素是碳。(4)(4)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2 2倍的短周期元素。倍的短周期元素。【解析】【解析】选选A A。选选 项项 具具 体体 分分 析析 结结 论论 A A X X原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2 2倍，倍，推出推出X X为为C C元素，又因为元素，又因为W W比比X X原子序数小且元原子序数小且元素素W W是制备一种高效电池的重要材料，推出是制备一种高效电池的重要材料，推出W W为为LiLi， LiClLiCl中中LiLi+ +最外层只有最外层只有2 2个电子，不满个电子，不满足足8 8电子的稳定结构。电子的稳定结构。 错误错误 B B 碳元素与氢元素可以形成碳元素与氢元素可以形成C C2 2H H2 2、C C6 6H H6 6等多种物等多种物质。质。 正确正确 选选 项项 具具 体体 分分 析析 结结 论论 C C 地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气生成。生成。 正确正确 D D Z Z原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2 2倍且倍且是原子序数大于铝的短周期元素，可以推出是原子序数大于铝的短周期元素，可以推出Z Z为硫元素，可以和碳元素组成共价化合物为硫元素，可以和碳元素组成共价化合物CSCS2 2。 正确正确 【技巧点拨】【技巧点拨】由元素及其化合物的性质推断元素种类由元素及其化合物的性质推断元素种类(1)(1)单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：的质量分数最高的元素：C C。(2)(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：素：N N。(3)(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：在通常情况下呈液态的元素：O O。(4)(4)单质最轻的元素：单质最轻的元素：H;H;最轻的金属单质：最轻的金属单质：LiLi。(5)(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;Br;金属元素：金属元素：HgHg。(6)(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：应的元素：AlAl。(7)(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：反应的元素：N N；能起氧化还原反应的元素：；能起氧化还原反应的元素：S S。(8)(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：LiLi、NaNa、F F。【变式备选】【变式备选】已知某粒子的结构示意图为：已知某粒子的结构示意图为： (y0) (y0)，请回答：请回答：(1)(1)当当x xy=10y=10时，该粒子为时，该粒子为_(_(填填“原子原子”、“阳离子阳离子”或或“阴离子阴离子”)”)。(2)(2)当当y=8y=8时，粒子可能为时，粒子可能为( (不少于不少于5 5种种)_ )_ 。(3)(3)写出写出x+y=12x+y=12与与x+y=16x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式应的离子方程式_。【解析】【解析】(1)(1)当当x xy=10y=10时，说明核外电子数与核内质子数相等，时，说明核外电子数与核内质子数相等，说明该粒子为原子。说明该粒子为原子。(2)(2)当当y=8y=8时，考查时，考查18e18e单核微粒：单核微粒：K K、CaCa2 2、ClCl、S S2 2、ArAr。(3)x+y=12(3)x+y=12，x=yx=y1010，可得，可得y=1y=1，该元素为钠元素；，该元素为钠元素；x+y=16x+y=16，x=yx=y1010，可得，可得y=3y=3，该元素为铝元素。，该元素为铝元素。NaOHNaOH与与Al(OH)Al(OH)3 3反应的离子方反应的离子方程式为程式为Al(OH)Al(OH)3 3OHOH=AlO=AlO2 2- -2H2H2 2O O。答案：答案：(1)(1)原子原子(2)K(2)K、CaCa2 2、ArAr、S S2 2、ClCl(3)Al(OH)(3)Al(OH)3 3OHOH= AlO= AlO2 2- -2H2H2 2O O 快速、规范答题是获取高分的必要条件。本栏目将高中快速、规范答题是获取高分的必要条件。本栏目将高中阶段的实验题型、文字表述题型以及常见计算类型等化整为阶段的实验题型、文字表述题型以及常见计算类型等化整为零，分类归纳点拨并辅以案例说明，提供答题模板，点拨解零，分类归纳点拨并辅以案例说明，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题时容易出现的题技巧，突破解题时容易出现的“两不能两不能”障碍，即知其所障碍，即知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。点滴积累，以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。点滴积累，聚沙成塔，全面提高解题技能！聚沙成塔，全面提高解题技能！【实验探究【实验探究3 3】“组、连、补、画组、连、补、画”解答仪器组装型实验题解答仪器组装型实验题 【典例】【典例】(1)(2011(1)(2011新课标全国卷新课标全国卷T28T28节选节选) )氢化钙固体氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。置制备氢化钙。请回答下列问题：请回答下列问题：请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(_(填填仪器接口的字母编号仪器接口的字母编号) )。根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(_(请请按正确的顺序填入下列步骤的标号按正确的顺序填入下列步骤的标号) )。A.A.加热反应一段时间加热反应一段时间 B.B.收集气体并检验其纯度收集气体并检验其纯度C.C.关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 D.D.停止加热，充分冷却停止加热，充分冷却(2)(2010(2)(2010山东高考山东高考T30T30节选节选) )实验室制备、收集干燥的实验室制备、收集干燥的SOSO2 2，所需仪器如下。，所需仪器如下。装置装置A A产生产生SOSO2 2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_a_f_f。装置。装置D D的作用是的作用是_，装置，装置E E中中NaOHNaOH溶液的作用是溶液的作用是_。【精讲精析】【精讲精析】1.1.解题关键点解题关键点(1)(1)熟练掌握基本仪器的使用原理、技巧，熟悉一套完整的实熟练掌握基本仪器的使用原理、技巧，熟悉一套完整的实验制备装置的组成及一般连接顺序。验制备装置的组成及一般连接顺序。一般顺序为一般顺序为“发生装置发生装置”“净化装置净化装置”“收集收集( (或性质验或性质验证证) )装置装置” ” “尾气吸收装置尾气吸收装置”。(2)(2)结合试剂仔细分析题中提供的各个装置的用途及其使用注结合试剂仔细分析题中提供的各个装置的用途及其使用注意事项。意事项。如题如题(1)(1)中用氢氧化钠溶液可以除去中用氢氧化钠溶液可以除去HClHCl、用浓硫酸可以干燥、用浓硫酸可以干燥H H2 2, , 最后连接干燥管可以防止空气中的水蒸气进入最后连接干燥管可以防止空气中的水蒸气进入H H2 2与与CaCa反应反应的装置；题的装置；题(2)(2)中用浓硫酸可以干燥中用浓硫酸可以干燥SOSO2 2，SOSO2 2有毒，需要进行有毒，需要进行尾气处理。尾气处理。2.2.解题疑惑点解题疑惑点(1)(1)制备氢化钙的原理和注意事项。制备氢化钙的原理和注意事项。根据题目信息，制备氢化钙首先要制备根据题目信息，制备氢化钙首先要制备H H2 2，根据题目提供的，根据题目提供的装置可知制备的装置可知制备的H H2 2中会混有水蒸气和氯化氢；钙是极活泼的中会混有水蒸气和氯化氢；钙是极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和金属，极易与水反应生成氢氧化钙和H H2 2，所以在，所以在H H2 2与钙化合之与钙化合之前必须进行除杂和干燥，可以用氢氧化钠溶液除去前必须进行除杂和干燥，可以用氢氧化钠溶液除去HClHCl、用浓、用浓硫酸除去硫酸除去H H2 2O(g),O(g),并且要注意二者的顺序和洗气瓶中导管并且要注意二者的顺序和洗气瓶中导管“长长进短出进短出”；另外还要防止空气中的水蒸气进入；另外还要防止空气中的水蒸气进入H H2 2与与CaCa反应的反应的装置，即最后还需要连接干燥管。装置，即最后还需要连接干燥管。(2)(2)制备氢化钙的具体操作步骤。制备氢化钙的具体操作步骤。H H2 2是易燃气体，反应剩余的是易燃气体，反应剩余的H H2 2需要燃烧掉，一定要先收集一部需要燃烧掉，一定要先收集一部分气体并检验其纯度；反应结束后还需要使氢化钙在分气体并检验其纯度；反应结束后还需要使氢化钙在H H2 2的氛的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，停止制取围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，停止制取H H2 2。(3)(3)收集收集SOSO2 2时时D D装置的作用。装置的作用。根据题意要求，必须收集干燥的气体。根据题意要求，必须收集干燥的气体。A A为发生装置，为发生装置，C C为干为干燥装置；因为燥装置；因为SOSO2 2比空气重且易溶于水，必须用向上排空气法比空气重且易溶于水，必须用向上排空气法收集，收集，B B为气体收集装置；因为为气体收集装置；因为SOSO2 2有毒，则有毒，则 E E为尾气处理装为尾气处理装置，结合置，结合SOSO2 2与与NaOHNaOH溶液反应可能会引起液体倒吸，则溶液反应可能会引起液体倒吸，则D D为防为防倒吸装置。倒吸装置。 【参考答案】【参考答案】(1)(1)ieie，fdfd，cjcj，k(k(或或k k，j)aj)a BADC BADC (2)d e c b (2)d e c b 防止倒吸防止倒吸 吸收多余的吸收多余的SOSO2 2 1.1.仪器组装型实验题两种常见的考查方式仪器组装型实验题两种常见的考查方式(1)(1)已经给出实验中所需要的仪器，要求按照题目要求进行连已经给出实验中所需要的仪器，要求按照题目要求进行连接。接。(2)(2)已经给出仪器的连接，但是缺少某一种或几种仪器，要求已经给出仪器的连接，但是缺少某一种或几种仪器，要求按照题目要求补出相应的仪器或装置。按照题目要求补出相应的仪器或装置。2.2.解题策略解题策略解答仪器组装型实验题的关键是要认真审题，明确题目的要解答仪器组装型实验题的关键是要认真审题，明确题目的要求，将给定的实验分出先后顺序，并结合顺序找出每步实验求，将给定的实验分出先后顺序，并结合顺序找出每步实验所需要的仪器进行连接。所需要的仪器进行连接。(1)(1)已经给出实验所需仪器需要连接型。已经给出实验所需仪器需要连接型。解答此类题目的关键是思维要有序，即结合题目要求，明确解答此类题目的关键是思维要有序，即结合题目要求，明确实验步骤，按发生装置、净化装置、收集实验步骤，按发生装置、净化装置、收集( (性质验证性质验证) )装置、装置、尾气处理装置的顺序，再结合题意和装置，进行组合。尾气处理装置的顺序，再结合题意和装置，进行组合。(2)(2)已经给出仪器或仪器的连接，补足缺少的某一种或几种仪已经给出仪器或仪器的连接，补足缺少的某一种或几种仪器型。器型。解答这类题目的关键是结合题意和仪器的连接顺序，明确每一解答这类题目的关键是结合题意和仪器的连接顺序，明确每一步要进行的操作，对应的装置是什么，从而确定出此处缺少的步要进行的操作，对应的装置是什么，从而确定出此处缺少的仪器或装置，然后从题目已知的仪器中选出所需要的仪器补在仪器或装置，然后从题目已知的仪器中选出所需要的仪器补在相应位置，或按照题目要求画出所需要的仪器或装置。相应位置，或按照题目要求画出所需要的仪器或装置。总之，仪器组装型实验题的解题关键是熟练掌握基本的仪器和总之，仪器组装型实验题的解题关键是熟练掌握基本的仪器和装置的使用及其注意问题，同时认真审题，明白每步实验中发装置的使用及其注意问题，同时认真审题，明白每步实验中发生的反应是什么或每步中进行的操作是什么，这样问题才能迎生的反应是什么或每步中进行的操作是什么，这样问题才能迎刃而解。刃而解。 1.1.下列各项表达中不正确的是下列各项表达中不正确的是( )( )A.DA.D2 21616O O中，质量数之和是质子数之和的两倍中，质量数之和是质子数之和的两倍B.B.在氮原子中，质子数为在氮原子中，质子数为7 7而中子数不一定为而中子数不一定为7 7C.ClC.Cl- -的结构示意图为的结构示意图为D.D.钠原子的结构示意图钠原子的结构示意图【解析】【解析】选选C C。C C项表示的是氯原子的结构示意图。项表示的是氯原子的结构示意图。2 2(2012(2012广州模拟广州模拟) )铀铀(U)(U)是重要的核工业原料，其中是重要的核工业原料，其中2352359292U U是核反应堆的燃料，下列关于是核反应堆的燃料，下列关于2352359292U U和和2382389292U U的说法正确的是的说法正确的是( )( )A A2352359292U U和和2382389292U U都含有都含有9292个中子个中子B B2352359292U U和和2382389292U U互为同位素互为同位素C C2352359292U U和和2382389292U U的核外电子数不同的核外电子数不同D D2352359292U U和和2382389292U U分别含有分别含有143143和和146146个质子个质子【解析】【解析】选选B B。2352359292U U和和2382389292U U都含有都含有9292个质子，个质子，A A错；错；2352359292U U和和2382389292U U质子数相同，中子数不同，互称同位素，质子数相同，中子数不同，互称同位素，B B对；对；2352359292U U和和2382389292U U核外电子数相同，核外电子数相同，C C错；错；2352359292U U和和2382389292U U的质子数均为的质子数均为9292，中子数分别为中子数分别为143143和和146146，D D错。错。 3 3已知元素已知元素X X、Y Y的核电荷数分别是的核电荷数分别是a a和和b b，它们的离子，它们的离子X Xm m和和Y Yn n的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )( )A Aa ab bm mn Bn Ba ab bm mn nC Ca ab bm mn Dn Da ab bm mn n【解析】【解析】选选A A。在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子。在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为X Xm m和和Y Yn n具有相同的核外电子排布，所以，具有相同的核外电子排布，所以，X Xm m和和Y Yn n具有相同的核外具有相同的核外电子数，电子数，a aX Xm m的核外电子数为的核外电子数为a am m，b bY Yn n的核外电子数为的核外电子数为b bn n，则：则：a am mb bn n。 4.(20124.(2012台州模拟台州模拟) )地球上氦元素主要以地球上氦元素主要以4 4HeHe形式存在，而月形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨球土壤中吸附着数百万吨3 3HeHe，据估算，据估算3 3HeHe核聚变所释放的能量核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是可供人类使用上万年。下列说法正确的是( )( )3 3HeHe、4 4HeHe的化学性质基本相同的化学性质基本相同3 3HeHe、4 4HeHe具有相同的中子数具有相同的中子数3 3HeHe核聚变是化学变化核聚变是化学变化3 3HeHe液化是物理变化液化是物理变化A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】【解析】选选B B。各同位素的化学性质基本相同，故。各同位素的化学性质基本相同，故正确；正确；3 3HeHe中子数为中子数为3-23-21 1，4 4HeHe中子数为中子数为4-24-22 2，故，故错；化学变化错；化学变化中的最小微粒是原子，中的最小微粒是原子，3 3HeHe核聚变不是化学变化，故核聚变不是化学变化，故错；物错；物质三态质三态( (固、液、气固、液、气) )之间的转化为物理变化，故之间的转化为物理变化，故正确，故正确，故选选B B。5.5.短周期主族元素短周期主族元素A A、B B、C C、D D的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，A A、B B、C C原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为1212，B B、C C、D D位于同一周期，位于同一周期，C C原原子的最外层电子数既是子的最外层电子数既是A A原子内层电子数的原子内层电子数的3 3倍又是倍又是B B原子最外原子最外层电子数的层电子数的3 3倍。下列说法正确的是倍。下列说法正确的是( )( )A A元素元素A A、C C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B B元素元素B B能与能与A A的最高价氧化物发生置换反应的最高价氧化物发生置换反应C C元素元素B B和和D D能形成能形成BDBD2 2型的共价化合物型的共价化合物D DD D的单质有毒，且有漂白性的单质有毒，且有漂白性【解析】【解析】选选B B。因为。因为A A、B B、C C、D D为短周期主族元素，为短周期主族元素，B B、C C、D D同周同周期，则期，则A A与与B B、C C、D D不在同一周期，在不在同一周期，在B B、C C、D D的上一周期。因为的上一周期。因为A A原子既有最外层电子也有内层电子，且原子既有最外层电子也有内层电子，且C C原子的最外层电子数是原子的最外层电子数是A A原子内层电子数的原子内层电子数的3 3倍，确定倍，确定A A元素只能在第元素只能在第2 2周期，周期，B B、C C、D D三种三种元素在第元素在第3 3周期，周期，C C元素的最外层电子数为元素的最外层电子数为6 6，是，是S S元素，元素，D D为为ClCl元元素；素；B B元素的最外层电子数为元素的最外层电子数为2 2，为，为MgMg元素。根据元素。根据A A、B B、C C的最外层的最外层电子数之和为电子数之和为1212，可知，可知A A元素的最外层电子数为元素的最外层电子数为12126 62=42=4，所以，所以A A为碳元素。为碳元素。C C与与S S的最高价氧化物的水化物分别为的最高价氧化物的水化物分别为H H2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO4 4为强酸，为强酸，A A错；错；MgMg能与能与COCO2 2发生置换反应发生置换反应2Mg2MgCOCO2 2 2MgO2MgOC C，B B 对；对；MgMg与与ClCl元素能形成元素能形成MgClMgCl2 2离子化合物，离子化合物，C C错；错；ClCl2 2有毒，有毒，但没有漂白性，但没有漂白性，D D错。错。点燃点燃=6.6.用用A A、B B、C C2 2、D D、E E、F F、G G和和H H分别表示含有分别表示含有1818个电子的八个电子的八种微粒种微粒( (离子或分子离子或分子) )。请回答：请回答：(1)A(1)A元素是元素是_，B B元素是元素是_，C C元素是元素是_(_(用元素符用元素符号表示号表示) )。(2)A(2)A元素的原子结构示意图为元素的原子结构示意图为_。(3)D(3)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(4)E(4)E是所有含是所有含1818个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是子式是_。(5)F(5)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(6)G(6)G分子中含有分子中含有4 4个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。(7)H(7)H分子中含有分子中含有8 8个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。【解析】【解析】含有含有1818个电子的微粒：单核微粒个电子的微粒：单核微粒:Ar:Ar、K K、CaCa2 2、ClCl、S S2 2，可见，可见A A、B B、C C2 2分别为分别为K K、ClCl、S S2 2，A A、B B、C C元素分别为元素分别为K K、ClCl、S S。双原子分子有：。双原子分子有：HClHCl、F F2 2。三原子分子有：。三原子分子有：H H2 2S S。四原子分子有：。四原子分子有：H H2 2O O2 2、PHPH3 3。八原子分子有：。八原子分子有：C C2 2H H6 6。答案：答案：(1)K Cl S (2)(1)K Cl S (2)(3)HCl (4)F(3)HCl (4)F2 2 (5)H(5)H2 2S S(6)H(6)H2 2O O2 2、PHPH3 3 (7)C(7)C2 2H H6 6