浙江专用高考化学一轮复习 专题5 非金属及其化合物 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课件 苏教版名师制作优质学案新

第一单元 氯、溴、碘及其化合物知识条目必考要求加试要求1.氯气的工业制法ab2.实验室制取氯气的反应原理及其装置ab3.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理bb4.氯气的物理性质及用途aa5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用cc考试标准考试标准考试标准6.溴、碘单质的物理性质aa7.氯、溴、碘单质间的置换反应bb8.海水中提取溴、碘b9.检验Br、I的常用方法b考点一氯及其化合物的 性质和应用颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体 _ 比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl21.氯气的物理性质刺激性知识梳理1 1答案注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)与铜反应：。与铁反应：。2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。答案(2)与非金属反应与H2反应：。苍白白雾爆炸白雾(3)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：_。与SO2水溶液反应：。与FeCl2溶液反应：_。Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3答案3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：_。(2)与碱反应(完成下列化学方程式)与烧碱反应：。制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是，有效成分是。Cl2H2OHClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2答案4.从平衡的角度理解氯水的成分氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2H2O HClHClO(2)HClO HClO(3)H2O HOH根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。三种分子H2O、；四种离子、和。Cl2HClOHClClOOH答案5.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：。答案(2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO)2的稳定性比HClO。水解显碱性，其水解离子方程式：。与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为。ClOH2OHClOOHHClOCa(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3强答案题组一识记氯气的性质与用途题组一识记氯气的性质与用途1.若遇氯气泄露时，通常可选用的防御办法是()人躲到低洼的地方去人躲到较高的地方去多饮豆浆和牛奶用沾有肥皂水(呈弱碱性)的软布蒙面A.B.C.D.解析解析Cl2比空气密度大，故人应躲到较高的地方去。肥皂水呈弱碱性，可以吸收有毒的Cl2，使其转化成无毒的Cl。C解题探究2 2解析答案2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸D答案3.下列选项与氯气的用途无关的是()A.杀菌消毒 B.制漂白粉C.制取盐酸 D.海水提盐解析解析海水提盐是从海水中提取NaCl、CaCl2、MgCl2等盐，利用这些盐可制取Cl2，并非是Cl2的用途。D解析答案4.下列有关氯气的叙述中正确的是()A.Cl2是无色无味的气体B.自来水用液氯消毒，利用的是氯气的毒性C.氯气与碱的反应属于复分解反应D.Cl2能与变价金属发生化合反应，且生成高价金属氯化物D答案题组二理解氯水的成分和次氯酸的性质题组二理解氯水的成分和次氯酸的性质5.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能使染料和有机色素褪色B 答案6.饱和氯水中，不存在的分子是()A.Cl2B.HClOC.HClD.H2OC 答案7.下列关于漂白粉的叙述正确的是()A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后会变质C.漂白粉是将Cl2通入石灰水中制得D.漂白粉的主要成分是CaCl2解析解析漂白粉是由Cl2和石灰乳反应制得，它的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故A、C、D错；Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应而失效，故B正确。B解析答案8.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色(Cl2)D.向氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生(Cl)解析答案解析解析由于氯水中存在HCl，加入NaHCO3固体，发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表现出酸性，即H的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；氯气具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，Fe3遇KSCN溶液呈血红色，C项正确；氯水中滴加AgNO3溶液能发生反应HClAgNO3=AgClHNO3，表现出Cl的性质，D项正确。答案答案B 题组三从平衡移动的角度分析氯水中的变化题组三从平衡移动的角度分析氯水中的变化(加试加试)9.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析答案解析解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；通入少量SO2，发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使Cl2H2O HClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。答案答案C10.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： _。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_。(3)试根据所学知识推测，的滤液中含有的溶质，除溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。解析答案解析解析饱和氯水中存在Cl2H2O HClHClO的平衡体系，加入过量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl浓度减小，平衡右移，Cl2浓度减小，溶液黄绿色褪去，HClO浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，与HCl反应产生CO2气体，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。答案答案(1)由于饱和氯水中存在Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO1.氯水性质的多重性氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。归纳总结2.氯水中平衡移动的应用氯水中平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配返回考点二氯气的制法1.工业制法(1)原料：工业上通常用的方法制取Cl2，称为氯碱工业。(2)反应原理：。电解饱和食盐水知识梳理1 1答案(3)实验装置及现象实验现象结论把a管移近点燃的酒精灯出现爆鸣声a管中气体为_b管中产生_b管中气体为_铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显_U形管右端溶液不显_黄绿色的气体氢气氯气碱性碱性答案(4)海水中提取氯的过程Cl2H2、NaOH答案2.实验室制法实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。解题探究2 2题组一氯气的工业制法题组一氯气的工业制法1.设计电解食盐水制Cl2的装置时，不需要考虑的是()A.避免H2与Cl2的接触B.避免Cl2与NaOH的接触C.避免H2与NaOH的接触D.避免电极本身发生反应C答案2.下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是()A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B.与电源负极相连的电极区有NaOH生成C.与电源负极相连的电极上有氯气生成D.电解饱和食盐水的过程中Na的物质的量减小解析解析电解饱和食盐水的工厂可生产H2、Cl2、NaOH，不能生产盐酸；与电源正极相连的电极区有Cl2产生，与负极相连的电极区产生H2和NaOH；由于Na不参与反应，其物质的量保持不变。B解析答案3.氯碱工业生产中，每生产1tCl2，理论上应得到烧碱的质量为()A.1.127tB.1tC.2tD.2mol解析解析设生成烧碱的质量为x，A8071x1tx1.127t。解析答案题组二氯气的实验室制法题组二氯气的实验室制法4.工业上电解饱和食盐水制Cl2和实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，相同的原理是()A.都是将负价的氯转变为零价的氯B.都是将正价的氯转变为零价的氯C.都是复分解反应D.都是置换反应A答案5.实验室制取Cl2的气体发生装置，不需要的仪器是()A.长颈漏斗 B.分液漏斗C.圆底烧瓶 D.铁架台解析解析使用分液漏斗可以控制药品用量，不用液封只要关闭活塞就可以保证气密性，所以通常用分液漏斗而不是长颈漏斗。A解析答案6.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1mol电子解析答案解析解析A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5mol，转移的电子小于1mol。答案答案A 7.实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.比多 B.比多C.一样多D.无法比较解析解析146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，可以与4molHCl反应，但是应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。B解析答案题组三氯气制备与性质实验的融合题组三氯气制备与性质实验的融合8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：发生的反应不是燃烧反应D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析解析A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl、ClO在酸性条件下有Cl2生成。D解析答案9.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是B_；C_；D_。向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境答案实验室用实验室用MnO2和浓盐酸制取和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点时应注意以下四点1.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。2.必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。4.尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。归纳总结返回考点三溴、碘的性质及 X的检验1.溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体_溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易_、有毒易_使_固体升华淀粉变蓝挥发知识梳理1 1答案2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性强弱是ClBrI。Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式：_；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式：_。2NaOHX2=NaXNaXOH2O2NaX2=2NaXBr2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变血红色还原性：Fe2Cl解析答案解析解析选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性：Br2I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变血红色是氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，选项D正确。答案答案D6.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析解析解析A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br22KI=2KBrI2。过程实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案答案答案(1)(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大题组四卤素单质及离子的鉴别题组四卤素单质及离子的鉴别7.下列叙述中正确的是()A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。B解析答案8.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A.B.C.D.解析答案解析解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。答案答案C 9.按下列实验过程填空：(1)a、b、c、d处应填的相应颜色分别为_。(2)写出上述反应的化学方程式：_；_；_。解析答案解析解析因为发生反应：2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，所以，加CCl4分层后，上层是FeCl3溶液，呈棕黄色(a处)，下层是溶有溴的CCl4，呈橙红色(b处)。在上层FeCl3溶液中加入淀粉-KI溶液，因Fe3能氧化I，故发生反应：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，I2使淀粉变蓝(c处)。下层加入淀粉-KI溶液，因发生反应：Br22KI=2KBrI2，虽然此反应也生成了I2，但碘从淀粉溶液中被萃取到了CCl4里，碘的CCl4溶液显紫色(d处)。答案答案(1)棕黄、橙红、蓝、紫(2)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=2KBrI2卤素单质性质的特殊性卤素单质性质的特殊性1.Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。2.I2易升华，遇淀粉变蓝。3.Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。4.氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F22H2O=4HFO2。5.F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。方法技巧 返回考点四海水中提取溴、碘(加试)1.海水提取溴(1)流程知识梳理1 1(2)发生反应的化学方程式；。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr22.海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式：。Cl22I=I22Cl答案1.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：解题探究2 2请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_。(从下列仪器中选择所需的仪器，用字母填写在空白处)A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。BDE过滤蒸馏2IMnO24H=Mn2I22H2O答案(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。苯与水互不相溶；碘在苯中(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，否则没有的溶解度比在水中的大答案2.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为_。SO2Br22H2O=4H2Br(2)混合中加入试剂a是_。解析解析由流程图可知，混合后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl2溶液。BaCl2溶液解析答案(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是_(请用离子方程式表示)。2H=SO2H2O解析答案(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是含Fe3，含Br2，含Fe3和Br2。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_(填字母)。a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉-KI溶液e.CCl4解析解析 CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为含Fe3所致；若有机层为橙色，水层为无色，则为含Br2所致；若有机层为橙色、水层为黄色，则为含Fe3和Br2所致，故选e。e解析答案海水中物质提取的思路海水中物质提取的思路思维建模返回探究高考明确考向1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张()(2014江苏，4C)(2)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2()(2014四川理综，4C)(3)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体()(2014天津理综，2B)答案(4)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新课标全国卷，7C)(5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌()(2013四川理综，1D)(6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(2013浙江理综，8A)(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(2013福建理综，6B)答案2.(2014江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析答案解析解析A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，错误。答案答案D3.(2015北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB.该消毒液的pH约为12：ClOH2O HClOOHC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析答案解析解析A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。答案答案B4.(2015福建理综，25)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。解析解析制取实验结束后，由取出B中试管进行的操作(冷却结晶、过滤、洗涤)，可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)解析答案(2)若对调B和C装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。解析解析Cl2与热的KOH溶液反应生成KClO3、KCl和H2O，与冷的KOH溶液反应生成KClO、KCl和H2O。因此，若将装置B、C的位置对调，可以除去Cl2中的杂质气体HCl，故能提高B中KClO3的产率。能解析答案实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。解析解析解析根据表格中的数据可知：KI、KClO3的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列a实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；设计1号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果。根据2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了I2；若氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为答案答案答案研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)解析解析 该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O2等，无法测定试样含氯总量。因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案)解析答案(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。解析答案解析解析由于HClO具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，H2O2把氯元素完全还原为Cl，H2O2被氧化成O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤生成的AgCl沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。答案答案量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，待反应完全加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量(或其他合理答案)返回练出高分1.下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是()A.电解产物为Cl2和NaB.电解过程中能产生黄绿色气体C.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D.用排水集气法可以收集到较纯净的氢气解析答案反应过程中阳极产生了黄绿色的气体，阴极生成了难溶于水的无色气体(H2)，可用排水法收集；阴极生成NaOH使溶液呈现碱性，能使酚酞变红。A项错误，电解熔融的NaCl(无水时)才得到Cl2和Na：2NaCl2(这是钠的工业制法)。答案答案A 解析解析电解NaCl水溶液的反应式：2.为了在实验室制得干燥而纯净的氯气，正确的净化顺序是()A.第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B.第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水C.第一步通过饱和食盐水，第二步通过浓硫酸D.第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸解析解析易知实验室制取的氯气中通常含有HCl和H2O(g)，结合氯气性质可知先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除水蒸气。C解析答案3.下列叙述正确的是()A.因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张B.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2C.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B 答案4.下列关于氯水的叙述正确的是()A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH会变大解析解析新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH，光照氯水发生反应氯水中的H可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，故试纸先变红后褪色，故B项正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。故A、C项错误；B解析答案5.下列说法正确的是()A.碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2B.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B 答案6.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl2解析解析因Cl2的化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有2价、3价，Cu元素有1价、2价，Al元素只有3价，所以选D。D解析答案7.下列说法中正确的是()A.干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能C.过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3D.Cl2、Cl均有毒解析解析在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，A正确；鲜花本身含有水分，氯气遇鲜花后可与水反应得到HClO，B错误；盐酸与Fe反应时只能生成FeCl2，C错误；Cl无毒，D错误。A解析答案8.下列关于氯气的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显3价D.检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液解析解析Cl2与水反应时Cl2既表现出氧化性也表现出还原性，A错误；H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B正确；Fe与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成2价化合物，C错误；HCl、Cl2都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀AgCl，D错误。B解析答案9.用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A.和B.C.和D.解析答案解析解析KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，是正确的；制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，显然不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时吸收Cl2，是错误的；在用浓硫酸干燥Cl2时，应是“长管进、短管出”，是错误的；Cl2与金属的反应，若用图示的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛NaOH溶液的尾气吸收装置，因而也是错误的。答案答案D10.用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A.B.C.D.解析解析漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，在储存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,从而发生变质，故久置的漂白粉中会含有因变质而生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，除生成Cl2外，CaCO3还会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O(g)，A项正确。A 解析答案11.海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.FeCl3溶液D.碘水解析解析Fe3和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br，KMnO4价格比较高，不适合工业生产用。B解析答案A12.向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是()A.NaCl和KClB.KCl和NaBrC.NaCl和KI D.NaCl、KCl和I2解析解析通入过量的氯气先后发生反应：Cl22NaI=2NaClI2，Cl22KBr=2KClBr2；蒸干并灼烧后，单质溴和碘均逸出，所余固体为NaCl和KCl。解析答案13.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()A.从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析答案解析解析从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确；苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确；FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物也不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，故D不正确。答案答案C14.下列实验现象描述正确的是()A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析答案解析解析汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。答案答案D15.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是()A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC.装置E的主要用途是制备NaClOD.在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性解析答案解析解析为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。答案答案B 16.元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。解析解析根据题意可知，与Cl同族的短周期元素为F，其原子序数为9，最外层电子数为7，电子层数为2，故其原子结构示意图为。解析答案(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性解析答案解析解析比较元素的非金属性强弱可以通过比较元素的气态氢化物的稳定性或者最高价氧化物对应水化物的酸性，气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，也可以通过单质之间的置换反应比较，故只有b、c正确。答案答案bc17.某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色。实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_(填序号)。A.Br2I2B.Fe3Br2C.Br2Fe3 D.IBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀硫酸淀粉溶液_。解析答案解析解析由实验可知，溴水能将KI氧化为I2，即氧化性：Br2I2；由实验可知，溴水能将Fe2氧化为Fe3，即氧化性：Br2Fe3，反应的离子方程式为2Fe2Br2=2Fe32Br。(3)可设计发生反应：2Fe32I=2Fe2I2，利用淀粉遇I2变蓝的性质来验证I2的生成，从而证明Fe3的氧化性强于I2。答案答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明Fe3的氧化性强于I218.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。完成下列问题：(1)装置B、E的作用分别为_，_。(2)装置C、D的作用分别为_，_。(3)装置F中AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。证明制备Cl2时有H2O(g)挥发出来中的Cl2，防止干扰HCl检验吸收HCl证明干燥Cl2无漂白性证明HClO有漂白性证明制备Cl2时有HCl挥发出来防止F中的溶液倒吸答案(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置各部分字母)，装置中放入_，作用是_。EF布条或湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2是否除尽湿润的有色答案19.(加试题)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生反应的化学方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液解析答案返回解析解析步骤所发生的反应是归中反应；盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应。利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。答案答案(1)酸性Cl2歧化生成HClO和HCl(答案合理即可)(2)Br2易挥发(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O溴酸能将氯离子氧化成氯气溴具有强氧化性(或强腐蚀性)(4)ac返回