广东中考化学复习 第5讲 溶液复习课件

第5讲 溶 液近三年广东中考考点分布及分值2012 年2013 年2014 年难易度1.溶解现象(理解)2.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(了解)选择 2 分容易3.饱和溶液和溶解度的含义(了解)选择 2 分 填空 1 分 选择 2 分中等4.结晶现象(了解)选择 2 分 填空 1 分 填空 2 分容易5.能进行溶质质量分数的简单计算(应用)选择 2 分 填空 2 分填空 1 分计算 5 分中等6.学会配制一定溶质质量分数的溶液(操作)考点一 溶液1.溶液的概念溶液是一种或几种物质_到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。分散相等2.溶液的特征(1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都_。(2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不析出固体。3.溶液的组成溶液是由溶质(状态：固、液、气)和溶剂(不一定是水)组成的。溶质：_的物质；溶剂：能_其他物质的物质。被溶解溶解溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积溶质体积溶剂体积。4.溶液的分类饱和溶液不饱和溶液(1) 依据是否可以继续溶解溶质分为_和_。(2)依据溶液中含溶质多少分为浓溶液和稀溶液。5.饱和溶液与不饱和溶液(1)定义：表示在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质_时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当该溶质_时所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。能继续溶解还能继续溶解溶质(2)检验：判断溶液是否饱和的方法是往溶液中继续加入_，看是否能继续溶解。(3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。6.饱和溶液与溶液稀浓的关系无饱和溶液与溶液稀浓_(填“有”或“无”)直接关系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但某物质在一定温度下的饱和溶液一定比该物质在该温度下的不饱和溶液浓度大。温馨提示有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水；溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫色。考点二 溶解度1.固体的溶解度固体的溶解度表示在一定_下，某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受_影响。温度100 g饱和质量温度2.固体溶解度曲线(1)溶解度曲线表示溶解度随_变化趋势的曲线，纵坐标表示_，横坐标表示_。(2)固体溶解度曲线表示的信息：某温度下物质的溶解度；物质溶解度随温度变化的趋势；交点的意义：某温度时的两种或多种物质溶解度_(一定要指明温度)。溶解度温度相等温度3.气体溶解度气体的溶解度是指在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体在 1 体积水里达到饱和状态时的_。气体的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。气体体积减小增大温馨提示一般固体物质升温时溶解度增大，能使饱和溶液变为不饱和溶液，降温时溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小；降温时溶解度反而增大(这是一个特例)。考点三 溶质的质量分数1.概念溶质溶液溶质的质量分数是_质量与_质量之比。2.计算公式m溶质m溶剂公式 1m溶液_； 公式 2 ：溶质质量分数 _。由公式 2 推知：溶质质量 m溶质_。m溶液3.溶液的稀释计算溶质质量 稀释前后，_不变，即m溶质(浓)_ m溶质(稀)。 公式：m溶液(浓)(浓)m溶液(稀)(稀)，或m(浓)(浓)m(浓)m(水)(稀)。项目溶质质量分数溶解度意义表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱是否受温度影响_一定溶液溶剂量任何值_克是否饱和_必须饱和单位是比值，没有单位_关系饱和溶液溶质的质量分数溶解度/(100 g溶解度)100%考点四 溶解度与溶质质量分数的关系不一定100不一定有单位(g)考点五 配制一定溶质质量分数的溶液1.步骤计算、称量、_、装贴(装瓶贴标签)。2.仪器(6 种)托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。溶解3.误差分析分析下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数变化的结果(用“偏大”或“偏小”填空)：(1)砝码生锈_；(2)砝码缺角_；(3)药品中含有杂质_；(4)量取水时仰视读数_；(5)量取水时俯视读数_；(6)药品与砝码调反了(即右物左码，游码不为零)_。偏大偏小偏小偏小偏大偏小1.(2014 年天津)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌DAA.蔗糖B.氯化钠C.酒精D.花生油A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体D.稀溶液也可能是饱和溶液3.(2014 年苏州)如果配制 6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是()。BA.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出4.(2013 年重庆)t2时，将等质量的 A、B 两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如下图甲所示，A、B 两种物质的溶解度曲线如下图乙所示。请结合图示回答下列问题：甲乙(1)图 1 中，_(填“A”或“B”)物质的溶解一定达到了饱和状态。(2)图 2 中，_(填“”或“”)表示 A 的溶解度曲线。(3)将图甲中 A 溶液的温度从 t2降低到 t1，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是_(填序号)。溶液的浓度 溶剂的质量 溶解度答案：(1)A (2) (3)题型一 溶液的形成及其特征例 1(2013年佛山)常温下，将 1 g下列物质分别加入100 g水中，充分搅拌(或振荡)，能配制成溶液的是()。B.蔗糖D.氧化铁A.汽油C.氯化银答案：B题型二 饱和溶液与不饱和溶液例 2 (2014 年广州)某温度时，将 20 g KNO3 溶解在 100 g)。水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(A.m(溶质)m(溶剂)20 120B.溶质的质量分数为 20%C.升温后，溶质的质量分数增大D.降温后，有固体析出解析：根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m(溶质)m(溶剂)20 100，A 项错误；据但溶液中溶质和溶剂的量不变，故溶质的质量分数不变，C 项错误；据 KNO3 溶解度随温度的降低而减小可知，某温度时，将20 g KNO3 溶解在100 g 水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，D 项正确。答案：D温度/020406080溶解度/g固体 A35.736.036.637.338.4固体 B13.331.663.9110169题型三 溶解度及溶解度曲线例 3(2014 年汕尾)下表是固体 A 和固体 B 在不同温度时的溶解度。(1)从表中数据可以看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度升高而_(填“增大”或“减小”)。(2)20 时，把 50 g 固体 A 放入 100 g 水中，充分溶解后，所得溶液质量为_g。(3)40时，A、B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_。(4)若 B 饱和溶液中有少量的 A，可用下列_法提纯 B(填序号)。趁热过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液。解析：(1)从表中数据可以看出0 80 时，固体A 的溶解度由35.7 g 至38.4 g，固体 B 的溶解度由13.3 g 至169 g，二者的溶解度都随温度升高而增大；(2)由表中可以看出在20 时，固体A 的溶解度为36.0 g，把50 g 固体 A 放入100 g 水中，固体A 有剩余，所以溶液的质量为：100 g36.0 g136.0 g；由于40 时，A 的溶解度为36.6 g，小于B 物质的溶解度63.9 g，所以此时溶质质量分数较大的是 B；(4)由于 A、B 两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却 B 的热饱和溶液，有B 晶体析出，由于含有少量的 A，此时的A 还是不饱和溶液，所以不会有 A 析出，然后过滤，可获得 B。答案：(1)增大 (2)136.0 (3)B (4)例4(2013年广东)右图是A、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1 时，A 、B 两种物质的溶解度是A_B(填“”“”或“”，下同)。(2)将 t3 的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200 g 降温至t1 ，析出晶体的质量关系是：A_B。(3)t2 时，100 g 水中溶解 50 g A 刚好饱和，那么 50 g 水中 溶 解 _g B 也 刚 好 饱 和 ，此时溶液的质量分数是_(精确到 0.1%)。答案：(1) (3)25 33.3%易错提示对于溶解度曲线，要清楚曲线的走向趋势、交点的含义，在某温度下溶解度大小的比较，等等。题型四 有关溶质的质量分数的计算例 5 (2014 年广州)将 50 g 98%的浓硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()。A.9.8%C.10.8%B.10.2%D.19.6%解析：将 50 g 98%的浓硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为答案：A题型五 溶液的配制配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作点拨计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量。称量：称量固体物质的质量或量取液体物质的体积。溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。(2)实验拓展溶解过程中用玻璃棒不断搅拌是为了加快溶解的速度。例 6(2013 年广州)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 时，硝酸钾的溶解度为_g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为_%(计算结果保留整数)。(2)计算。配制 40 g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度近似看作 1 g/mL)。(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_(填字母)。A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(填下图字母)。质量分数/%温度/20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。(6)稀释。20 时，将 20 mL 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为 4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：_g/mL。硝酸钾溶液的密度单位/(gmL1)答案：(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063