常用计算公式

常用计算公式:(1)相对原子质量某元素一个原子的质量一个碳原子质量的1 / 12(2)设某化合物化学式为它的相对分子质量=A的相对原子质量xm+ B的相对原子质量 刈A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量xm： B的相对原子质量xnA元素的质量分数由_ 乂的相对原子质量x阳4居的相对分子质量(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)纯物质的质量x 1QQ%混合物的总质量混合物中含某元素的质量分数inno/x 100%纯物质中某元素的质簟分数(4)标准状况下气体密度(g/L)气体质量(g)气体体积()(5)纯度纯物质的质量混合物的总质量 纯物质的质量纯物质的质量+杂质的质量=1-杂质的质量分数然 100%(6)溶质的质量分数溶质质量溶液质量xlOO%溶质质量溶质质量+溶剂质量xlOO%(5)硫在氧气中燃烧(7)溶液的稀释与浓缩% 乂口%慢=昨3%称=(唳+增力溶剂质量)x8%褶(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合%乂。像+%，,=(4+与卜盟(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量 加液中溶质的质量分数 =溶液的体积 心液的密度二.化学方程式：(1)镁带在空气中燃烧占炳2通+ 4上2幌。(2)碱式碳酸铜受热分解电=2a0+用0+C0/(3)磷在空气中燃烧占燃4E + 5& 三2“(4)木炭在氧气中充分燃烧占燃C+& 二 c&s+乌(23)二氧化碳与石灰水反应(6)铁在氧气中燃烧占燃3露+20 Eg(7)氯酸钾与二氧化镒共热2KCIO3肠。小=2KCl + 3O(8)高镒酸钾受热分解2皿04上扁肠。4 +肠02 +&T(9)氧化汞受热分解2均。2 施+0(10)电解水2H.0 暨 2为 T +& T(11)锌与稀硫酸反应力+为$0二加sq+用T(12)镁与稀硫酸反应Mg+H*0* = MgSO.+U(13)铁与稀硫酸反应施+为sq 二尸g$a+%T(15)镁与盐酸反应Mg+2HCl = MgCl2 + H(16)铁与盐酸反应检+ 27/C7 二检 C4 + E3 T(17)氢气在空气中燃烧占燃2% +&旦 2HQ(18)氢气还原氧化铜H2 +CuO = Cu + H20(19)木炭在空气不足时不充分燃烧占蝌2C+O. = 2CO(20)木炭还原氧化铜C-2CuO = 2Cu+CO(21 )木炭与二氧化碳反应C + C& =200(22)二氧化碳与水反应CQ+H?。= H2CO3也十阳明口+生。(24)碳酸分解的反应用CQ叁用0+C0/(25)次段烧石灰石的反应CaCO3 = CaO+CO(26)实验室制取二氧化碳的反应CaCO, + 2HC7 = C9 + 凡0+ C& T(27)泡沫灭火器的原理帆+2 做=2 厢 c?+h2o+cq T(28) 一氧化碳在空气中燃烧占燃2CO + O2 = 2CO(29) 一氧化碳还原氧化铜C0+Cu0Lcu+C0. Ji(30) 一氧化碳还原氧化铁38+现岛朝2附+ 3应(31 )甲烷在空气中燃烧占燃。%+2&二。乌+2%0JHfiH 三匚 25 3H2O(33)甲醇在空气中燃烧占燃2cHWH + 3Q = 2c& +4 /。(34)铁与硫酸铜反应施+csq = 8+曲so4(35)氧化铁与盐酸反应3 36 )氢氧化铜与盐酸反应皿0 肛+2H5 = C“0+2%O(37)硝酸银与盐酸反应Ag + HCi = AgCl+H昨(38)氧化铁与硫酸反应电0? + 3%sq = % (NO J + 3/0(39 )氢氧化铜与硫酸反应Cu(0町+峪。产 Cg +2/0(40)氯化钢与硫酸反应仍% +为他 二仍SO J+2HC7(41 )氧化锌与硝酸反应ZwO+ 2HNO3 = Z畀 W + 区。(42)氢氧化镁与硝酸反应峋。现+2打畋=峋畋% +2为0(43)氢氧化钠与二氧化碳反应2 油OH + C& =脑仍+ HQ(44)氢氧化钠与二氧化硫反应2股OH + SQ二脑他+%。(45)氢氧化钠与硫酸反应2 泌二帆 so*+羽o(46)氢氧化钠与硝酸反应NaOH + HNO广为网 十 为0(47)氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH + CuSO4 = C叩鼻 J+H的SO4(48)氢氧化钠与氯化铁反应3物OH + &C% =月。3？ J+3Mq(49)氧化钙跟水反应CaO + H2OCa(OH5 50 )氢氧化钙与碳酸钠反应凡 士而2cq = CaCO J+2帅。直(51 )氢氧化钠与三氧化硫反应2%0H+sq 二脑604+也。(52)硫酸铜晶体受热分解CuSOc5H.O=CuSO,+5H.O(53)硫酸铜粉末吸水。心Q+5总。=的SQ 5%。(54)硫酸铜与锌反应CuSOK + Z/= Cm + Z万 SC(55)硝酸汞与铜反应耳4HQ) 2+Cu = C旗取Hg(56)氯化钾与硝酸银反应KCl + AgNO3 = AgCll+KNO3(57)氢氧化钠与硫酸钱共热2油。出+ (岫工SQ=岫产4+2%。+ 2幽1.高中化学有关物质的量(mol)的计算公式物质的质量（g）（1）物质的量（mol）物质的摩尔质量幅/掰二 微粒数（个）物质的量（mol）6,02x10汽个/厢）_标准状况下气体的体积（）（3）气体物质的量（mol）224（2/掰况）（4）溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L） X溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式_溶液质一（0溶液密度（g/mL ）溶液体积（阳）Li里质整（g）q x 1 go%溶质的质量分数。容质质量+溶剂质量X0_溶质物质的量（加H）物质的量浓度（mol/L）溶液体积（）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：xlOO_物质的量浓度（mol/L） x 1（L） x溶质的摩尔质量（g/mol）溶质的质量分数L1。0口（血。x港液密度（/mL）物质的量浓度1。00（毗）乂溶液密度（g / mL） 乂溶质的质量分数溶质摩尔质量（g/ md） x 1（L）（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）浓溶液的质量 X溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量邓溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）浓溶液的体积 X溶液物质的量浓度=稀溶液的体积XW溶液物质的量浓度 即c （浓）V（浓）=c （稀）V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数（即整 个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：溶解度（g）饱和溶液中溶质的质量100（g）溶剂质量溶解度（中饱和溶液中溶质的质量（中100 +溶解度（g）饱和溶液的质量（由w%）的关系:m的计算:（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（虱由通二 xio 解 (100 + %)（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量那二堂典足蒸发溶剂（水）的质量（g）1003）（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量 m的计算:高温溶解度-氏温溶解度）巨目京，、 加=/、X局温原溶硬质量g（100 +局温溶解度乂04 .平均摩尔质量或平均式量的计算公式(1)已知混合物的总质量 m (混)和总物质的量 n (混)：瑟二堡号(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。(2)已知标准状况下，混合气体的密度 。(混)：肪= 224。(混)注意：该方法只适用于处于标准状况下(0C, 101x10$% )的混合气体。(3)已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A的密度之比D (通常称作相对密度)n p(混)m(A)0(H)次则七5 .化学反应速率的计算公式(1)某物质X的化学反应速率： 胃的浓度变化量的RZ1) 时间的变化量(后或min)(2)对于下列反应：= pC+qD（1）各物质的变化量之比=方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量=起始量消耗量 生成物的平衡量=起始量+增加量 表示为（设反应正向进行）：园4（宫）+ 幡 LpC2幅）起始量（mol）abcd变化量（mol）x （耗）淑（耗）淑（增）淑（增）平衡量（mol）a xd px C + -d 十竺阳m打i（3）反应达平衡时，反应物 A （或B）的平衡转化率（）A （或B）的消繇度（mol/L） xq口 1yA （或B）的起始浓度皿1/心。A C或B）消耗的物质的重（mol） X 1 口口苗A （或B）起始的物质的量（mol）气体A （或B）的消耗体积（吼或L） 气体A （或B）的起始体积（mL或L）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol,对于气体来说还可以是 L或mL ,但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。恒温、恒容时： 即 即 ,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。匕恒温、恒压时： 肉 器2 ,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。1 _ %恒温、恒容时： 工 财再，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均 相对分子质量成正比。I混合工体的总质量m (总J& =(5)混合气体的密度 眠容器的体积V(6)混合气体的平均相对分子质量 必的计算。此二加册+ “册+ ,其中M (A)、M (B)分别是气体 A、B的相对分子质量；a%、b% 分别是气 体A、B的体积(或摩尔)分数。M二 混合气体的总质量(力混合气体总物质的量(mol)7.溶液的pH值计算公式上-1如6 1 / 若服T)二旷向也则斓二国若r ”幽x 6则4二”1g附(2)任何水溶液中，由水电离产生的 巡)与4。耳)总是相等的，即：国出.）二（0 犷）（3）常温（25 C）时：禧）砸旷）二百0%（4） n元强酸溶液中 ）二拘,。鞭；n元强碱溶液中）二次C或8 .有关物质结构，元素周期律的计算公式8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系核电荷数=核内质子数=原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子：核外电子数=质子数一所带的电荷数8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系A = Z + N8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系（1）对于非金属元素：最高正价+ 1最低负价| = 8 （对于氢元素，负价为-1 ,正价为+1 ）。（2）主族元素的最高价=主族序数=主族元素的最外层电子数。9 .煌的分子式的确定方法（1）先求煌的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）门=相对分子质量，求得分子式。好的相对分子质量）（2）商余法：12商为C原子数，余数为 H原子数。注意：一个C原子的质量=12个H原子的质量10 .依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法CH OS = MZX.12,所得的商为x,余数为v。注意：1个原子团的式量=1个。原子的相对原子质量=16除尽耕（商为碳原子数）M-10匚r余6醒（商为碳原子数）14余8的或孩酸（是酸比商少一个碳原子）