钠及其化合物第一课时

第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质绝大多数金属元素是以绝大多数金属元素是以化合态化合态存在的，存在的，很少以很少以游离态游离态存在。为什么呢？存在。为什么呢？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序金属活动性顺序因为多数金因为多数金属的化学性属的化学性质比较活泼质比较活泼金属元素的原子结构特点金属元素的原子结构特点钠的化学性质推测：钠的化学性质推测：实验实验21 ：课本第：课本第32页页用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。一一.钠与氧气反应钠与氧气反应注意：剩余注意：剩余的钠必须放的钠必须放回原瓶！回原瓶！密度密度： 颜色颜色： 质地质地： 。 新切口处有银白色金属光泽，并很快变暗。新切口处有银白色金属光泽，并很快变暗。4Na+O2=2Na2O物理性质：物理性质：现象：现象：比煤油大比煤油大银白色金属光泽银白色金属光泽柔软柔软保存：保存： 石蜡油或煤油中石蜡油或煤油中 一小块钠露置在空气中，久置后表面还会形一小块钠露置在空气中，久置后表面还会形成溶液，最后变成成溶液，最后变成白色粉末白色粉末。都发生了什么反应？。都发生了什么反应？ 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O= Na2CO310H2O Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2ONaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2ONa2CO3（淡黄色）（淡黄色）实验实验22 ：课本第：课本第33页页 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。象。钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 光盘光盘视频视频现象：现象：-100+1写出写出Na与与Cl2反应的化学方程式：反应的化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl实验：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块实验：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大绿豆大的钠放入水中。的钠放入水中。视频视频二、钠与水的反应（课本二、钠与水的反应（课本P34）实验现象实验现象原因解释原因解释钠钠_在水面上在水面上钠的密度比水钠的密度比水_钠熔化成闪亮的小球钠熔化成闪亮的小球钠熔点钠熔点_，与水反应放热，与水反应放热浮浮小小低低小球在水面上四处游动，最后完小球在水面上四处游动，最后完全消失全消失反应产生的反应产生的_推动小推动小球运动球运动与水反应发出嘶嘶响声与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应剧烈钠与水反应剧烈反应后溶液的颜色逐渐变反应后溶液的颜色逐渐变_与水反应生成与水反应生成_浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红气体气体红红碱碱 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： 。钠与水反应现象及原因钠与水反应现象及原因：（同步练习册（同步练习册P29）NHO=NOHH 化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2还原剂还原剂氧化剂氧化剂离子方程式：离子方程式：H2O OH- + H+反应本质：反应本质：钠与酸反应时先与酸中的钠与酸反应时先与酸中的H+反应。反应。 将一块钠投到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出离子将一块钠投到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出离子方程式。方程式。思考交流：思考交流：2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H+=2Na+ +H22Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状深沉蓝色絮状深沉钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应钠与盐溶液反应的实质：钠与盐溶液反应的实质： 钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？ 钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出发出“嘶嘶嘶嘶”的声音，溶液中有蓝色沉淀生成的声音，溶液中有蓝色沉淀生成现象：现象：演示实验演示实验2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca 课堂小结：结构结构性质性质易失电子易失电子做还原剂做还原剂有有强还原性强还原性 易与易与O2、Cl2等非金属单质反应等非金属单质反应 和和H2O剧烈反应剧烈反应4Na+O2=2Na2O2Na+Cl2=2NaCl2Na2H2O=2NaOHH2