2018届高中毕业班4月理综化学练习卷(B)(共8页)

精选优质文档-倾情为你奉上2018届高中毕业班4月练习卷（B）理综化学温馨提示：1.本试题分第卷选择题和第卷综合题，满分100，考试时间50分钟。2.所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Fe-56Cu-64Pb-207第卷 选择题（共42分, 每小题6分，每小题只有一个正确答案。）7.战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，蔡伦造纸的第一步沤浸树皮脱胶的碱液就是用“蜃”溶于水制得的。“蜃”的主要成分是A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. Na2CO38.对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中溶液产生红色沉淀 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9.分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 11种10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）A1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NAD25时，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA11.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）AY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化BY的简单离子半径小于Z的简单离子半径CQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物DZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同12.电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是APt电极上发生还原反应B随着使用，电解液的pH逐渐减小Ca mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgDPb电极上的反应式为Pb2OH2ePb(OH)2 13.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，250C时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是 A向pH=5的高铁酸盐溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：HFeO4-OH-FeO42-H2OB为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH9C已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.510-2 ，K2=4.810-4，K3=5.010-8，当pH=4时，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2DpH=2时，溶液中含铁粒子浓度的大小关系为:c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)第卷 综合题（58分）26（15分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；NaNO2溶液CH3OHCH3ONOH2SO4溶液NaOH水合肼混合液 A溶液蒸馏CH3OHB溶液结晶抽滤,洗涤,干燥产品已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：熔点沸点溶解性CH3OH9764.7与水互溶水合肼(N2H4H2O)2113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)1712溶于乙醇、乙醚请回答：CH3ONOK1K2K3N2H4H2ONaOH溶液X磁力搅拌子温度计（1）步骤中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为 ；步骤中生成NaN3的化学方程式为 。（2）实验室模拟步骤实验装置如右图（装置中冷却水省略，下同）： 根据实验发现温度在20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 。图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。 A B C D（3）步骤、中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。 打开K1、K2，关闭K3 打开K3 加热 关闭K1、K2（4）步骤对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。步骤可以用 洗涤晶体。 A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 。下列操作合理的是 。A滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高E若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去27（14分）某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。25时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105。HF的电离常数Ka7.210-4，Ksp (MgF2)7.41011。（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是 （填化学式）。（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）_ 。（3）25 时，1 molL1的NaF溶液中c(OH)_ molL1（列出计算式即可）。NH4F溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)1.85103molL1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F)_ molL1。（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH)，化学方程式为 ；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H66NiO(OH) LaNi56NiO6H2O，负极的电极反应式： 。28.（14分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) H1=+136 kJmol-1C2H6(g)+O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) H2=-110 kJmol-1已知反应相关的部分化学键键能数据如下：化学键 H-H(g) H-O(g) O=O(g)键能(kJmol-1)436X496由此计算x=_，通过比较H1和H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_（任写一点）。（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是_，反应的最佳温度为_（填选项序号）。A.700 B.750 C.850 D.900 乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率乙烯选择性（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_，判断的理由是_。（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是_。（5）反应达平衡时，各组分的体积分数如下表： C2H6O2C2H4H2O其他物质2.4%1.0%12%15%69.6%计算该温度下的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压体积分数）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）_I1（Ne）（填“”）.（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有_种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_，Al原子的杂化方式为_。（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是_，图A中最小的环中连接的原子总数是_。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别 用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子。（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 （写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为 。2018届高中毕业班4月练习（B）化学答题卷班级 姓名 座号 成绩 第卷 选择题（42分）（共42分, 每小题6分，每小题只有一个正确答案。）题序78910111213答案第卷 综合题（58分）26（15分）（1） （2） （3） （4） 27（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 28.（14分）（1） 465 （2分） （2） （3） （4） （5） 35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） （2） （3） （4） 2018届高中毕业班4月练习卷（B）化学参考答案与评分标准第卷 选择题（共42分, 每小题6分，每小题只有一个正确答案。）题序78910111213答案ADCAABC第卷 综合题（58分）26（15分）（1）2NO2-+2H+= NO+NO2+H2O（2分）N2H4+CH3ONO+NaOH= NaN3+CH3OH+3H2O（2分）（2）冷水浴或缓慢通入气体等合理都给分（1分） C（2分）（3）或（2分）（4）C（2分）AgNO3溶液溶液显酸性，且AgNO3易见光分解，浓度下降，使测定不准。（2分） BCD（2分，漏选1或2个给1分，多选、错选不给分）27（14分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分）（2）NH4Cl水解产生H，NH4H2ONH3H2OH，Mg与H反应产生H2，使c(H)减小，促进平衡向右移动，生成的NH3H2O部分分解产生NH3 Mg2NH4Mg22NH3H2（3分）（3） （2分） 酸性 （1分）（4） 2.0103（2分）（5）2NiSO4NaClO4NaOH2Na2SO4NaCl2NiO(OH)H2O（2分）LaNi5H66OH6eLaNi56H2O（2分）28.（14分）（1）465 （2分） 氧化裂解反应是放热反应，节约能源 氧化裂解反应热力学趋势上大 （1分，答出一点即可）（2）温度升高，反应速率加快，转化率升高 （2分） C（2分）（3）2 （1分） 比值小于2时，乙烯的收率降低；比值大于2时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管（2分）（4）正反应是气体分子数增多的反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动 （2分） （5）KP =75 （2分）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）（2分）（2）4 （2分） 共价键、配位键 （2分） sp3 （1分）（3）氢键 （1分） 10 （1分） 15（2分）（4） （2分） （2分）专心-专注-专业