化学---潍坊一中2020届高三3月份自测试题(含答案)

高三化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力2下列有机物的命名错误的是3下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C最高正化合价：D电负性：5某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A1mol该有机物可消耗3mol NaOHB该有机物的分子式为C16H17O5C最多可与6mol H2发生加成D苯环上的一溴代物有5种6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是A元素非金属性：YWXBd中可能含有非极性共价键CY、Z、W分别与X形成的简单化合物沸点：ZYWDm在q中燃烧，产生大量白雾7S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是AS2Cl2分子中所有原子不在同一平面B13.5g S2Cl2中共价键的数目为0.4NACS2Cl2与水反应时SS、SCl键都断裂DS2Cl2中SS键和SCl键是共价键8室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是选项实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比较Cu2、Fe3对H2O2分解速率的影响B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中探究SO2的还原性D测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 9水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 A装置甲中试剂X可以选择生石灰B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D装置丁可用于吸收多余的尾气10类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOCC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O 2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意)11如图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A负极反应为2Na2S22e=2NaNa2S4B当有0.01mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLC闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有气体产生12铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4)，反应的离子方程式为5NaBiO32Mn214H=2MnO5Bi3Na7H2O，下列说法错误的是A若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B铋酸钠难溶于水C该反应可以用于鉴定Mn2离子D该反应可以用浓盐酸酸化13烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。 下列说法错误的是A滤渣的主要成分为SiO2B加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO32Al33H2O=2Al(OH)33Ca23CO2D上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分被氧化成1425时，已知醋酸的电离常数为1.8105。向20 Ml 2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 Aa点溶液中：c(H)6.0103mol/LBb点溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)Cc点溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)Dd点溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)15我国科研人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示： 下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2种BH向b极区移动Cb极发生的电极反应为N26H6e=2NH3Da极上每产生22.4 L O2流过电极的电子数一定为46.021023三、非选择题，本题共5小题，共60分。16氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：(1)已知：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2kJmol1写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式_。(2)温度为T1时，在三个容积均为1 L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0实验测得：v正v(NO)消耗2v(O2)消耗k正c2(NO)c(O2)，v逆v(NO2)消耗k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器编号物质的起始浓度/(molL1)物质的平衡浓度/(molL1)c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)0.60.300.20.5x0.30.30.250.2温度为T1时，k正/k逆_；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m_n(填“”“”或“”)。若容器中达到平衡时c(NO2)/c(NO)1，则NO的转化率为_，x_。容器中起始时v正_v逆(填“”“”或“”)，理由是_。T1时，在1 L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数(NO2)随n(NO)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是_；当n(NO)/n(O2)2.3时，达到平衡时(NO2)可能是D、E、F三点中的_。 17碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_，其中C原子的杂化方式为_，该物质易溶于水的主要原因是_。(2)CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式：_。(3)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图甲所示，则其化学式可表示为_。 (4)图乙为碳的一种同素异形体C60，每个C60分子中含有键的数目为_。(5)图丙为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0,0,0)，B，C；则D原子的坐标参数为_。(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是_gcm3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。18氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：Hg2NH3Cl2=Hg(NH2)ClNH4Cl制备。某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。 (1)A中发生反应的离子方程式为_。(2)F中发生反应的化学方程式为_。(3)盛装碱石灰的仪器名称为_，其作用为_。(4)整个实验装置的连接顺序为A_(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是_。(5)E中短导管a通入的气体是_，导管a、b采用长短不同的原因是_。(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取a g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1 molL1KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色已知：Hg22I=HgI2(橙红色)，HgI22I=HgI(无色)，共消耗V mL KI溶液。产品中氯化氨基汞的质量分数为_。19物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： (1)X的化学式为_，Y的化学式为_。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制各Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填序号)。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4DSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。(5)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与SO2相似，具有极强的还原性，可用于保存水果食物。现可用如图所示方法通过吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3(Ce为铈元素)。 装置中，酸性条件下，NO被Ce4氧化的产物主要是、，请写出生成等物质的量的和的离子方程式：_。装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生，同时在另一极生成的电极反应式为_。(6)现今，科学家已研发出比SO2更安全的偏重亚硫酸盐(K2S2O5)，工业上常用2KHSO3=K2S2O5H2O的方法制备。我国要求红酒中添加K2S2O5的标准(按等硫元素质量的SO2计)为0.25g/L。今酿造500吨葡萄酒，需加入K2S2O5的质量为_(葡萄酒的密度近似为水，计算结果保留小数点后2位)。20化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)： 已知：优题速享烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题：(1)烃A的名称为_，C中含有的官能团名称为_。(2)B的结构简式为_。(3)试剂a的名称为_，反应的反应条件为_。(4)反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。(5)F的同分异构体中，符合下列条件的有_种。苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同能与碳酸氢钠溶液反应能与FeCl3溶液发生显色反应(6)请以乙烯和环己烯( )为原料制备，写出相应的合成路线。(无机试剂任选，合成路线参照本题，反应条件不能省略)高三化学试题答案题号13456789101112131415答案BBACCBACDABDCACBC评分标准：除标注外，每空1分16.答案（13分）：(1)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H317.3kJmol1（2分）(2)1.2520%（2分） 0.85（2分） 因为Qc，反应向逆反应方向进行，所以v正v逆（2分） A F17.（12分）答案：(1)ONCHsp2CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键(2)CO1s22s22p63s23p63d84s2(3)KC8（2分）(4)90（2分）(5) (6) （2分）18.（12分）答案：(1)MnO24H2ClMn2+2H2OCl2（2分）(2)NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2(合理即可)（2分）(3)U形管干燥氨气(4)DBECF无尾气处理装置(5)氯气氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，使氯气、氨气、汞充分混合(6) （2分）19.优题速享（11分）答案：(1)H2SSO2(2)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(3)B(4)21(5)2NO3H2O4Ce4=4Ce36H（2分）2H22e=2H2O（2分）(6)2.17105g（2分）20答案（13分）：(1)2丁烯羟基、碳碳双键(2) (3)甲醇 NaOH醇溶液、加热(4)氧化反应2NaOH2NaBr2H2O（2分）(5)12（2分） （3分）请预览后下载！