人教版高一化学必修1从实验学化学学案全套

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全学习目标定位1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。1实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里_，以免_；(2)绝对禁止用燃着的酒精灯_另一只酒精灯；(3)用完酒精灯，必须_，不可_；(4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应_。2化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。为防止中毒，应注意以下几点：(1)应设有良好的通风设备，使空气畅通。使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在_中进行，外加_处理装置。(2)禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要_把手洗干净。(3)皮肤上有伤口时，不能接触_，否则会经伤口进入人体而造成中毒。(4)不可_任何药品的味道。3化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。现在我们通过以下的学习与探究来初步了解一些化学实验安全措施。知识点一化学实验安全措施探究活动1常用危险化学品的识别与存放危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：观察上述图标，回答下列问题：(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是_；盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是_。(2)贴有图标B、D的化学试剂应_保存，放置在远离_的地方。2意外事故的紧急处理(1)玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。(2)烫伤应找医生处理。(3)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用_盖灭。(4)大量浓酸洒在实验台上，先用_中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，应立即用_冲洗，再涂上_，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，再进行上述处理。(5)浓碱洒在实验台上，先用_中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上_溶液。(6)若眼睛受化学物质灼伤，立即用_，边洗边眨眼睛。归纳总结(1)常用危险品的分类及图形标志(2)常用危险品存放应注意的问题是：_。迁移应用1在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是()A烧碱剧毒品 B汽油易燃品C浓硫酸腐蚀品 D酒精易燃品2为了火车客运安全，下列药品：NH4NO3(NH4)2SO4食盐油漆汽油黑火药生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A BC D理解感悟要熟记常用危险化学品的警示性标志，严格遵守接触危险化学品的安全规则，了解常用物质的性质，明确哪些是剧毒品，哪些是易燃品，哪些是腐蚀品等，还要在平时的生活中多注意观察，如在马路上常见到装有汽油的油罐车，就要注意其罐体上有什么样的标志，体会化学在生产、生活中的应用。知识点二常见的实验操作方法探究活动1掌握正确的操作方法是实验安全的根本保证。请根据初中所学知识探究下列各实验操作的正确方法：(1)药品的取用药品的取用取用药品时，不能用手_药品，不要把鼻孔凑到容器口_药品(特别是气体)的气味，不得_任何药品的味道。实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。(2)加热给液体加热时，可使用试管、_、_、_等。给固体加热时，可使用试管或_。加热时，容器外壁不能_，底部不能与酒精灯的_接触。烧得很热的容器，不能立即用_或放在桌面上，以防止骤冷炸裂。(3)收集气体的方法有：_、_、_。2请你完成下列各实验操作。(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要_。(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，先_，再_。(3)实验室制取CO、Cl2等有毒气体时，要在_中进行，要有尾气处理装置。(4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为_。(5)稀释浓H2SO4时，将_沿器壁缓缓加入_中，边加边_，冷却。归纳总结通过以上探究学习，请你归纳总结：(1)实验操作时，为防止事故发生，要注意“六防”，请将“六防”注意事项填入下图中的方框内。(2)实验室污染物和废弃物如何处理？。迁移应用3下列有关实验操作错误的是()A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()A熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭B将CO中毒者移至通风处抢救C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热理解感悟安全意识是公民科学素质的组成部分，高考所考查的安全意识有三方面的含义：一是对实验的认识应该十分明确，知道对实验中的不安全因素应当如何防范；二是实验的操作方法和实验装置要明确、规范，以防止事故的发生；三是一旦发生事故时，心理上要镇定，动作上要敏捷，采取的措施要得当，尽量将事故消灭在发生的初期。(1)实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。进行化学实验必须遵守实验规则，树立“安全第一”的意识。(2)掌握正确的操作方法是实验安全的根本保证。在进行加工玻璃仪器、加热、制取气体、稀释浓H2SO4等实验操作以及在使用有毒品、易燃易爆物品、强氧化性、强刺激性、强腐蚀性等试剂(要熟悉一些危险品的标志)时，尤其要注意实验安全。实验安全操作要做到“六防”：防倒吸(流)、防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防污染。不慎发生意外事故时，应及时、正确地处理。第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课前准备区1(1)添加酒精引起火灾(2)点燃(3)灯帽盖灭用嘴吹灭(4)迅速用湿抹布盖灭2(1)通风橱尾气(2)用水(3)有毒物质(4)品尝3(1)遵守实验室规则(2)了解实验安全措施(3)掌握正确的实验操作方法(4)重视实验污染物、废弃物的处理课堂活动区知识点一探究活动1(1)AD(2)密封火源和电源2(3)湿布或沙子(4)Na2CO3溶液大量水NaHCO3溶液(5)稀醋酸硼酸(6)大量水冲洗归纳总结(1)常用危险化学品按其主要危险特征分为八类，具有不同的图形标示：(2)易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放在冷暗处；易燃、易爆药品还应远离火源和电源放置；剧毒药品要单独专柜保存迁移应用1A烧碱属于腐蚀品，汽油属于易燃品，浓硫酸属于腐蚀品，酒精属于易燃品。2C联系生活实际，判断易燃易爆品。汽油、油漆是熟知的易燃品，NH4NO3、黑火药都是易爆品，可排除B、D选项；食盐、(NH4)2SO4和生石灰既不是易燃品，又不是易爆品，可排除A选项，故选C。课堂活动区知识点二探究活动1(1)药匙镊子胶头滴管量筒接触去闻品尝(2)烧杯烧瓶蒸发皿坩埚有水灯芯冷水冲洗(3)向上排空气法向下排空气法排水法2(1)检验气体的纯度(2)通入H2或CO加热(3)通风橱(4)先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯(5)浓H2SO4水搅拌归纳总结(1)(2)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂实验后的废液用废液缸收集，日后集中处理迁移应用3C取用固体时小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子；少量液体用胶头滴管滴加；试管加热液体的量应不超过；倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。4C熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭防止失火。将CO中毒者移至通风处，可使其呼入新鲜空气，缓解身体内组织缺氧。量筒不能用来配制溶液。氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热，否则可能会引起爆炸。课后练习区1B图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。2C3D手持试管给试管里的物质加热容易烫手，应该用试管夹夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺；二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。4D盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗后，稀硫酸会腐蚀铁桶，产生氢气，遇火可能发生爆炸。5A6.B7.B8.B9C浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。10D本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。11C浓H2SO4不慎滴在手上，应先用抹布拭去皮肤上的浓H2SO4，再用较多的水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布盖灭，用水浇不但火不会熄灭，还会使火蔓延。天然气泄漏，立即打开抽油烟机，易发生电火花，而引起爆炸，应首行关好阀门，然后开窗通风。12(1)(2)(3)13(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)ACC中溶液中有白色沉淀生成(4)BD防止生成的铜再和氧气反应解析实验室制O2：2KClO32KCl3O2，选A；制H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2，选B；用H2还原CuO，应选用D装置。14(1)(2)B装置中澄清石灰水变浑浊Fe2O33CO2Fe3CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)有检验CO2是否被NaOH溶液完全吸收(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯第2课时过滤、蒸发及SO的检验学习目标定位1.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。2.知道除杂的一般原则。3.学会SO检验的方法和顺序。在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。分离的方法有许多，如过滤、蒸发等。1过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。(1)主要仪器：_、烧杯、_、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时注意的问题是：一贴：滤纸紧贴_；二低：滤纸边缘略_边缘；液体的液面略_的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到_上；玻璃棒的底端应_一侧；漏斗颈的末端应靠到_的内壁上。2蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。(1) 主要仪器：_、_、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时注意的问题是：在加热蒸发过程中，应用_不断搅拌，防止由于_造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余_时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用_取下，不能直接放在_上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果的确要立即放在实验台上，则要垫在_上。知识点一粗盐提纯探究活动用海水制得的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。常用下列实验方法将其杂质除去：1除去粗食盐中不溶性杂质实验步骤实验现象溶解：称取约4 g粗盐加到约12 mL水中，用玻璃棒搅拌，直至_为止过滤：将烧杯中的液体沿_倒入_中，若过滤后烧杯中的_，再过滤一次蒸发：将滤液倒入_中，加热同时用_，待出现较多_时停止加热2.除去粗食盐中少量可溶性杂质通过溶解、过滤和蒸发操作得到的食盐中仍含有少量的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。要将它们除去，最好选用生成完全不溶物的试剂。如除去SO可选用_溶液，除去Mg2可选用_溶液，除去Ca2可选用_溶液，最后加盐酸。若考虑把SO和Mg2一并除去又可选用_溶液。根据除杂的原则，即防止引入杂质离子，这几种试液的顺序是_。归纳总结粗盐提纯的方法：先将粗盐_、_，除去粗盐中的_；然后再用化学的方法，将粗盐中的_转化为_，过滤而除去，其滤液中加入适量_后，蒸发结晶，得到精盐。迁移应用1在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()A BC D理解感悟除去粗盐中可溶性杂质的原理知识点二SO的检验探究活动1粗食盐中SO的检验(1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴_；再加几滴_。(2)实验现象：_。反应方程式：_。(3)实验结论：粗盐中含有_。2问题讨论某同学分别设计了如下的实验检验某试液中是否含有SO，评价该方案是否严密？并说明理由。试液白色沉淀白色沉淀不溶解，结论：试液中有SO。归纳总结SO的检验方法：(1)向未知液中加入_(排除Ag、CO、SO的干扰)；(2)若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；(3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入_溶液，观察是否有_生成，若产生_，则可证明未知液含_。迁移应用3为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定SO是否存在4某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中SO、CO确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO确实存在。1根据下列粗盐提纯流程图示，在括号内填写相应的实验操作和试剂名称：(_)(_)(_)2检验SO的试剂是_，现象是_，以Na2SO4为例，写出反应的化学方程式：_。第2课时过滤、蒸发及SO的检验课前准备区1(1)漏斗玻璃棒(2)漏斗内壁低于漏斗低于滤纸玻璃棒轻靠到漏斗三层滤纸烧杯2(1) 蒸发皿三角架(2)玻璃棒局部过热少量液体坩埚钳试验台石棉网课堂活动区知识点一探究活动1食盐充分溶解固体食盐逐渐溶解，食盐水略呈黄色玻璃棒漏斗溶液浑浊不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗流入另一烧杯中蒸发皿玻璃棒搅拌固体水分蒸发，逐渐析出晶体2BaCl2NaOHNa2CO3Ba(OH)2BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸归纳总结溶解过滤不溶性杂质可溶性杂质沉淀盐酸迁移应用1D2C首先搞清除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，应分别使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2，因此C项正确。知识点二探究活动1(1)盐酸酸化BaCl2溶液(2)加盐酸无明显变化，加BaCl2产生白色沉淀Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(3)SO2不严密，某试液中如果含有Ag而不含SO，溶液中的Ag与Cl反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀。归纳总结(1)适量的盐酸(3)BaCl2白色沉淀白色沉淀SO迁移应用3D向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO，加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。4稀盐酸(或稀硝酸)BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2也可)解析熟悉CO、SO检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H的酸来检验CO，用含有Ba2的可溶性钡盐检验SO。因CO可与Ba2生成BaCO3沉淀，干扰SO的检验，故在检验SO之前先检验CO，并将其除去。课堂小结1溶解过滤BaCl2溶液过滤适量盐酸蒸发结晶2盐酸、BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl课后练习区1D2DA、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。3D蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网。若在三脚架上加热时，需要将蒸发皿放置在泥三角上(泥三角起支撑作用)。4A用蒸发皿蒸发溶液时，若蒸发皿盛满溶液，加热沸腾会使溶液大量溢出，B选项不正确；蒸发皿可用酒精灯直接加热，C选项不正确；为防止因局部过热造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，D选项不正确。5B实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。6D选项A中只有CaCO3沉淀，选项B中只有Cu(OH)2沉淀，选项C中只有BaSO4沉淀，选项D中有Cu和Ag两种不溶物。7B8(1)(2)静止片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2溶液(3)保证把NaCl中的Ca2及除去SO时过量的Ba2除去(4)搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，防止液体或固体受热溅出解析本题主要考查粗盐的提纯。粗盐提纯是混合物分离提纯的一个经典范例。解答时，一是要熟悉蒸发操作的过程；二是要理清除去NaCl中Ca2、Mg2及SO所加试剂及滴加的顺序；三是要掌握SO的正确检验方法。9(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽Mg2和SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除尽过量及生成的Ba2Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl使HCl挥发解析应先加入过量的Ba(OH)2溶液，使MgCl2、MgSO4杂质全部转化为Mg(OH)2、BaSO4沉淀；再加入过量的K2CO3溶液，使过量的Ba(OH)2及生成的BaCl2全部转化为BaCO3沉淀；过滤除去沉淀，加入适量的盐酸除去过量的K2CO3及反应过程中产生的KOH(调pH等于7)；最后加热煮沸，使HCl挥发逸出。10(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌引流搅拌(4)气泡CO白色沉淀SO白色沉淀Cl11(1)加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净(4)合格解析要测定食盐的含量，必须根据Cl的量进行计算。因此必须准确测定AgCl的量，当得AgCl的质量为4.90 g时，含Cl的质量为35.5 g1.21 g，则NaCl的质量为58.5 g1.99 g，则食盐的含量为100%19.9%20.0%，样品合格。12(1)ZnH2SO4(2)Zn、AgZn(NO3)2ZnSO4(3)先过滤，再将滤液蒸发结晶解析实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的Zn来置换出Ag，由于Zn过量，因此固体A是Zn和Ag的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解Zn而得到纯净的Ag，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的Ba(NO3)2溶液可得滤液B，可知Y应为稀H2SO4。第3课时蒸馏、萃取和分液学习目标定位1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。1分离与提纯混合物主要依据混合物各成分的性质(如状态、沸点、溶解度等)的差异，选择不同的分离方法。将下列各组混合物的分离方法，填在相应的括号内。(1)从海水中提取食盐(蒸发结晶)(2)除去氯化钠溶液中含有的杂质硫酸钠(先加氯化钡溶液再过滤)(3)除去水中含有的少量氯化钠杂质(蒸馏)2蒸馏(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热_，蒸气重新冷凝成_的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去_。(2)实验仪器装置蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要_；温度计测量_；冷凝管用于_；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。蒸馏装置见下图：(3)实验注意事项蒸馏装置的连接应按_的顺序。蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查_是否良好。用水做冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即_进水，_出水。温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能_液体中，应放于蒸馏烧瓶_附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上)。加入碎瓷片(或沸石)，是为了_。知识点一实验室制取蒸馏水探究活动由自来水通过_获得较为纯净的水。按下表要求完成实验：实验步骤实验现象实验结论(1)在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和硝酸银溶液(2)在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10 mL液体，停止加热(3)取收集到的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液归纳总结Cl的检验方法：(1)试剂：_。(2)现象：_。(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：_。迁移应用1下列离子检验的方法正确的是()A某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO理解感悟(1)AgCl和Ag2CO3都是难溶于水的白色沉淀，但AgCl不溶于HNO3，而Ag2CO3溶于HNO3。(2)加入BaCl2溶液后产生的白色沉淀可为BaSO4，也可为AgCl，且二者均不溶于稀HNO3，但当先加入HCl溶液后无明显现象，则一定无Ag，再加入BaCl2产生白色沉淀，则原溶液一定有SO。知识点二从碘水中萃取碘探究活动1萃取和分液(1)萃取是一种常用的分离_的方法，它是利用溶质在_的溶剂里_的不同，用一种_把溶质从它与_所组成的溶液里提取出来的操作。分液是把_操作。一般分液都是与萃取配合使用的。(2)实验仪器：萃取和分液常用的仪器是锥形分液漏斗。分液漏斗在使用前要检查_。分液漏斗不能加热。分液漏斗用后要洗涤干净。(3)常用的萃取剂：通常比水重的萃取剂有_等，通常比水轻的萃取剂有_等。选择的萃取剂，应对被提取物有较大的_，即溶质在萃取剂中的溶解度要_在原溶剂中的溶解度，且跟原溶液的溶剂要_。2用四氯化碳萃取碘水中的碘。按下表要求完成实验：实验步骤实验现象及结论加萃取液振荡萃取静置分层分液4归纳总结1萃取剂必须具备的三点性质(1)萃取剂和水_；(2)萃取剂和溶质_；(3)溶质在萃取剂中的溶解度_它在原溶剂中的溶解度。2分液操作的注意事项(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。(2)分液时，分液漏斗下端要_，以防液体飞溅。(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让_流出，_应从上口倒出。迁移应用2某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)_AG_EF。(2)上述E步骤的操作中应注意_；上述G步骤操作的目的是_。(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。(1)蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，进行分离与提纯的方法。其操作可简记为：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。(2)萃取是_。其操作可简记为：_。第3课时蒸馏、萃取和分液课前准备区2(1)汽化液体易挥发、难挥发或不挥发的杂质(2)用石棉网蒸气的温度冷凝蒸气使之成为液体(3)由下到上、从左至右温度计的水银球从下口从上口浸入支管口防止蒸馏烧瓶内液体暴沸课堂活动区知识点一探究活动蒸馏(1)试管中产生白色沉淀；白色沉淀不溶解自来水中含有Cl；AgCl不溶于水和稀硝酸(2)蒸馏烧瓶中的自来水呈沸腾状；锥形瓶中收集到无色、澄清液体(3)无白色沉淀生成蒸馏冷凝后的液体中不含有Cl；蒸馏能分离Cl和H2O归纳总结(1)稀硝酸、硝酸银溶液(2)产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(3)NaClAgNO3=AgClNaNO3迁移应用1C本题考查了典型离子的检验。白色沉淀白色沉淀不溶解；无明显现象白色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀白色沉淀溶解且产生气体变浑浊。故A项CO干扰，B项Ag干扰，D项HCO干扰，选C。知识点二探究活动1(1)互溶液体混合物互不相溶溶解度溶剂另一种溶剂互不相溶体分开的(2)是否漏水(3)四氯化碳苯、汽油溶解能力大于互不相溶2加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层用力振荡的目的是使四氯化碳与碘充分接触静置后四氯化碳层呈紫红色，水层黄色变浅或接近无色下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出归纳总结1(1)互不相溶(2)不发生反应(3)远大于2(2)紧靠烧杯内壁(3)上层液体上层液体迁移应用2(1)CBDH(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出(3)四氯化碳与水不互溶，并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘与CCl4不反应(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液课堂小结(2)利用物质在不同的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明课后练习区1C漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。2B分液是分离两种互不相溶的液体的操作。A项乙醇与水互溶，适合用蒸馏法；B项，香油和食盐水易分层，适合用分液法；C项是不溶固体与水的分离，适合用过滤法；D项是分离溶于溶剂中的固体，适合用蒸发法，故B正确。3A4.A5C汽油与氯化钠溶液为互不相溶的液体混合物，可选用分液进行分离；39%的乙醇溶液可选用蒸馏的方法，将互相溶解的乙醇和水进行分离；氯化钠和单质溴的水溶液可选用萃取的方法将溴分离出来。6B氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发的方法，A错误；酒精与水都是液态且互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B正确；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；从碘水中获得碘可先将碘萃取出来，然后利用蒸馏的方法将碘与有机溶剂分离，D错误。7B蒸馏操作中使用的温度计用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。8HNO3Ba(NO3)2AgNO3解析首先弄清检验Cl、CO、SO分别需Ag、H、Ba2，再根据离子间的干扰弄清加入试剂的先后顺序，含Cl、SO的溶液，若检验Cl，应先加Ba(NO3)2溶液除去SO，再检验Cl。试剂加入的顺序是：HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。9(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)解析饱和食盐水与沙子可用过滤的方法分离；从混合溶液中获得KNO3固体的操作是结晶；水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；CCl4与甲苯互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏方法分离。10(1)过滤萃取(2)无大紫红KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E解析(1)根据“海藻灰悬浊液”，含I2溶液加CCl4，可确定的操作方法。由于CCl4的密度比水的大，I2易溶于CCl4，因而下层为紫红色，上层是KCl溶液。(2)分离互不相溶的两种液体常用分液的方法。分离碘和CCl4可用蒸馏。11(1)C(2)A解析根据混合物的性质，选择合适的分离方法，相互溶解的液体且沸点差别较大的用蒸馏法。溶解度差别大的用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料一中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，在热水中溶解，然后降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因为它们的沸点差别很大，所以，加热时乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体，丙三醇留在烧瓶中，即采用蒸馏法分离。12(1)蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或沸石)见下图(2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为油层，不分层则为水层第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量学习目标定位1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。1国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位米(m)千克_秒(s)安(A)开(K)坎(cd)2.物质的量是表示含有_的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。3物质的量单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是_。4使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol H2表示1 mol氢分子(或氢气)，1 mol H表示1 mol氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是_，不是_，也不是微粒的符号或化学式。知识点一阿伏加德罗常数、摩尔质量探究活动根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g1.993 31023 gFe56 g9.31023 gO25.321023 g6.021023Na3.821023 g6.021023归纳总结(1)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是12 g 12C所含的原子个数，约为_个，用符号_表示。物质若含有阿伏加德罗常数(6.021023)个微粒，其物质的量为1 mol。(上表中各微粒的物质的量都是1 mol)。阿伏加德罗常数(NA6.021023 mol1)，其单位是_。(2)摩尔质量摩尔质量是_；用符号_表示，单位是_。上表中1 mol各物质的质量各不相同，但在数值上分别等于该物质的_。迁移应用1下列有关物质的量的叙述，错误的是()A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B物质的量表示含有一定数目粒子的集体C物质的量是国际单位制中的一个基本单位D摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位2下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol任何物质都含有6.021023个分子易错警示在运用物理量的过程中，务必要正确注明单位。看清粒子的种类是解题的关键，问题的落脚点：到底是分子、原子、还是电子等。3下列说法正确的是()A1 mol H的质量是1 gBH2的摩尔质量是2 gC1 mol O2的质量是32 gmol1D1 mol Na的质量是11 g理解感悟(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是1，进行概念辩析时要注意这点。在数值上等于它们的相对分子质量或相对原子质量。(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。知识点二物质的质量(m)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和粒子数(N)之间的计算关系1基本关系式计算关系式(公式)主要应用注意事项n在n、N和NA中，已知任意两项求第三项NA有单位：mol1；求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023 mol1M在M、n和m中，已知任意两项求第三项；先求M，后求MrM的单位取gmol1时，m的单位取g；M的单位取kgmol1时，m的单位取kg2.恒等关系式由基本关系式n和n可得恒等关系式_，在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。迁移应用419 g某二价金属R的氯化物中含有0.4 mol Cl，此金属氯化物的摩尔质量为_，该金属的相对原子质量为_。5如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A. mol1 B9a mol1C2a mol1 D18a mol16NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81理解感悟本题体现的是以物质的量为中心的计算、NA与摩尔的关系并由此延伸到微粒个数、物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。在分析判断时还要注意弄清用NA所表示的粒子的种类和所给物质的关系。通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中含有的微粒个数，物质的量起着桥梁的作用。质量微粒数目N第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量课前准备区1长度(kg)时间摩(mol)2一定数目粒子集合体3微观粒子(如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)及这些粒子的特定组合(如由Na与Cl组合的NaCl)4氢元素的名称微粒的名称课堂活动区知识点一探究活动60210236.021 5102332.064 g22996 4 g归纳总结(1)6.021023NAmol1(2)单位物质的量的物质所具有的质量Mgmol1相对原子质量或相对分