湖北省孝感市孝南区肖港镇肖港初级中学九年级化学上册 第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究课件 新版新人教版

第六单元碳和碳的氧化物 课题2二氧化碳制取的研究 1.实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。 2.从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。学习内容一 实验室制取二氧化碳的原理 学习指导阅读课本第113页的有关内容，观看老师做演示实验，学生作记录，完成下列问题（提示：观察反应有无气泡产生和气泡产生速率的快慢）。 反应原料 实验现象 反应的快慢 是否便于收集 石灰石+稀硫酸 有气泡产生，过一会儿反应停止 慢 石灰石+稀盐酸 有气泡产生 反应速率适中 便于收集 碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 反应速率快 不便于收集 结论：制二氧化碳的理想原料为：石灰石、 稀盐酸 实验室制取CO2常选用 ，其反应原理 是 。石灰石，稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 1.为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后反应停止，无气泡产生？ 2.实验室制二氧化碳能否使用浓盐酸？ 3.实验室制取二氧化碳能否用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石？【温馨点拨】1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。温馨点拨 1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。 2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。 3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。名师归纳反馈练习学习内容二 实验室制取CO2的装置和步骤 学习指导 阅读课本第113-115页的有关内容，完成下列填空。 1.装置的确定 （1）实验室里制取气体的装置包括 ， 。气体发生装置要考虑反应物的 。实验室制取CO2，反应物是 态和 态，条件 ，所以发生装置选用 。 气体的收集装置要考虑气体的 。二氧化碳的密度比空气 ，且不与 ，故二氧化碳可以 收集。二氧化碳能溶于水且与水发生反应，故不能使用 集气法收集。 选用的收集装置是 。当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用 法收集。发生装置收集装置反应条件，反应物的状态固液不需加热固液不需加热型密度和水溶性大空气中的任何成分发生反应向上排空气排水集气瓶和玻璃片排水集气向集气瓶中滴入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。讨论交流1.如何检验生成的气体为二氧化碳？怎样知道二氧化碳已经收集满？2.实验室制取氧气、二氧化碳有哪些不同？【温馨点拨】1.向澄清石灰水中通入生成的气体石灰水变浑浊，可检验生成的气体为二氧化碳；将燃着的木条置于集气瓶口，看木条是否熄灭来检验二氧化碳是否收集满。2.实验室制取氧气、二氧化碳的比较 氧气 二氧化碳反应原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2=MnO2 2H2O+O2 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2发生装置 用高锰酸钾加热制取氧气可用A， 用过氧化氢制取氧气可用B， 用石灰石和稀盐酸制取CO2 可用B收集方法 向上排空气法、排水法 向上排空气法检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃说明该气体是氧气 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明该气体是CO2名师归纳反馈练习AADBF 2.根据下图装置填空： （1）写出图中标号仪器的名称： ， ， 。 （2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置是，收集装置是 （填序号）。 在初中化学里，可用A装置进行的实验有（写出任意一个反应的化学方程式即可） 。2KClO3=MnO2 2KCl+3O2酒精灯长颈漏斗试管BB （3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物来制取氨气。氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则实验室制取并收集氨气所用到的装置分别是 ， 。将一支收集满干燥氨气的试管，倒插入蒸馏水中（如图），可能发生的现象是 。AC水槽内的液面下降，试管内的液面上升