高中化学《离子反应、离子方程式》教案

精品离子反应教学目标：1.了解离子反应和离子方程式的含义2. 掌握离子反应发生的条件3. 学会离子方程式的书写方法4.掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法教学重点：离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法电离知识复习1.电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。2 非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。【讨论】现象向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀ANaCl 溶液向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀BBaCl 2 溶液【问题探究】 硫酸铜与BaCl 2 溶液反应的实质（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与BaCl 2 所属类别；从酸、碱、盐电离的角度- 可编辑 -精品分析，稀硫酸和 BaCl 2 的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系）【学生讨论并归纳】 （教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与BaCl 2 分别属于酸、盐类电解质从电离的角度分析，硫酸铜与BaCl 2 溶液中的所含微粒分别是Cu 2+ 、SO4 2- 、Ba 2+ 、 Cl -电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应不难推断，白色难溶物是Ba 2+ 与 SO 42- 结合生成的BaSO 4 沉淀硫酸铜与 BaCl 2 溶液反应的实质是溶液中的 SO 42- 、 Ba2+ - 相互结合 BaSO 4 沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。【过渡】 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。【板书】1 、离子反应2. 离子方程式离子方程式的书写步骤写 ：正确书写化学方程式拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO32HCa2CO2H 2 O离子反应、离子方程式查：检查两守恒原子守恒、电荷守恒。 练习 ：1 、 NaOH+H2 SO42 、 KOH+HNO33、 Ba(OH) 2 +HCl 讨论分析 ：上述反应的共同点：+ - 学生 ：强酸与强碱的反应都可以用H +OH=H 2O- 可编辑 -精品+-酸碱中和反应的实质:酸电离出来的H 与碱电离出来的OH 反应生成H 2O 。+- 板书 酸碱中和反应的实质:酸电离出来的H 与碱电离出来的OH 反应生成H 2O 。 讨论 ：离子方程式的意义 学生 ：离子方程式的意义不仅能表示某个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 练习 ： 4、 HCl+NH3 .H 2O5 、 H 2SO 4 +Ba(OH) 2 教师总结 ：大多数离子反应能表示一类反应，但有些离子反应只能表示一个具体的化学反应。 练习 ：写出下列反应的离子方程式：氧化铁与稀硫酸反应 锌与盐酸氨水和氯化铝溶液反应Fe 2O 3 与盐酸反应 讨论分析 ：离子方程式书写的困难在哪里？有以上的练习，请分析讨论那些类型的物质在书写方程式时能拆？ 学生 ：拆成离子的物质：强酸（ HCl 、 HNO 3 、 稀 H 2SO 4）；强碱（ NaOH 、 KOH 、Ba （ OH ） 2 、澄清石灰水）；大多数可溶盐。 练习 ： CH3COOH+ KOH- 可编辑 -