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2013年高中化学 电子题库 第三章 第三节课堂达标即时巩固 鲁科 版选修31 .氮化硼(BN)是一种新型结构材料,具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性,下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用相同的是()A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和蔡解析:选B。因BN具有超硬、耐磨、耐高温的性质,符合原子晶体的特性,选项中只有 B 项物质全部为原子晶体。2 .在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断解析:选A。因该化合物在常温时为气态,说明熔、沸点很低,具有分子晶体的性质。3 .根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是()NaClMgCl2AlCl 3SiCl 4B(硼单质)熔点/ C801714190-702300沸点/ c14131412182.757.62500注:AlCl 3熔点在2.52 X 105 Pa条件下测定。A. SiCl 4是分子晶体B. B单质是原子晶体C. AlCl 3加热能升华D. MgCb所含离子键的强度比 NaCl大解析:选D=因SiCl 4、AlCl 3的熔、沸点较低,应为分子晶体;B单质的熔、沸点很高,是原子晶体;AlCl 3的沸点低于熔点,所以加热时能够升华;因MgCl2的熔、沸点分别低于NaCl的熔、沸点,所以,MgCl2中离子键的强度比 NaCl小。4 .有下列8种晶体:A.水晶、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体僦、F.氯化俊、G.铝、 H.金刚石。用序号回答下列问题。(1)属于原子晶体的化合物是 ,直接由原子构成的晶体是 ,直接由原子构 成的分子晶体是。(2)由极性分子构成的晶体是 ,含有共价键的离子晶体是 ,属于原子晶体 的单质是。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ,受热熔化后化学键不发生变化的解析:解答本题时一定要注意选项中的“关键词”。如 (1)中属于原子晶体的化合物,则不 能选H,因为金刚石为单质;直接由原子构成的晶体不仅有原子晶体,还要注意分子晶体中 稀有气体的特殊性一一稀有气体为单原子分子;(2)中注意选项中的“定语”即关键词,如极性分子、含有共价键、单质等。答案:(1)A A、E、H E(2)B F H(3)G B DX E5 .在第3周期各元素(稀有气体除外)中,原子半径最大的原子是 ,其单质晶体属于 晶体;原子半径最小的原子是 ,其单质晶体属于 晶体,用电子式表示两元素形成化合物的过程 ,该化合物的晶体属于 晶体,最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是 ,其单质晶体类型为解析:同周期从左到右,原子半径依次减小;|最低负化合价|最最高正价,必为第IVA 族元素。答案:Na金属 Cl分子: ci:一 离子 Si 原子晶体* *b B 2
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