广西专用2014届高三化学一轮复习题库 22 离子反应含解析

第二讲 离子反应一、选择题1下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是 ()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析离子方程式HOH=H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱；C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。答案D2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A1.0 mol L1的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH 12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO解析A项，酸性条件下NO会将Fe2氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO不能大量存在。答案C3下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ()A用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3HD. 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy(x)O2xCO2H2O解析一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。答案B4甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。答案B5如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ()ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO=H2OCO解析D项中还有CO与Ba2的反应。答案D6某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液呈弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANaBSOCBa2 DNH解析溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象，排除I、S2，所以必需含有SO，故Ba2不能存在，Na不能确定，还需检验。答案A7某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是 ()A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象解析由于第二次中的AlCl3与K2CO3发生双水解反应，不能共存，A错误；阳离子可以通过焰色反应确定，B错误；加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO，D错误。答案C8已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：阳离子K、Na、NH阴离子SO、CO、Cl、HCO为初步探究其组成，设计实验方案如下：步骤操作现象(1)取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热固体质量无变化(2)另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量有气泡产生(3)取步骤(2)中少许溶液于一支试管中，加入Ba(NO3)2溶液，振荡无明显变化则该混合物的组成可能是()AK2SO4、Na2CO3 BKHCO3、NaClCKCl、Na2CO3 D(NH4)2CO3、NaCl解析步骤(1)现象可说明无HCO；步骤(2)现象可说明含有CO，再结合步骤(1)现象可说明无NH；步骤(3)现象可说明无SO，故C项正确。答案C二、非选择题9在烧杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_，红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_mL，溶液呈_色，离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_。解析Ba(OH)2与NaHSO4发生反应：Ba2沉淀完全：Ba2OHSOH=BaSO4H2O；溶液呈中性：Ba22OHSO2H=BaSO42H2O；反应过程中，溶液中离子的浓度减小，其导电能力减弱，灯泡变暗。答案(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)Ba2与SO发生了反应H与OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20浅红Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O10A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_，C_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。解析(1)Ag与SO、Cl、CO不共存，故为AgNO3，Ba2与SO、CO不共存，故为BaCl2，Cu2与CO不共存，故为CuSO4；由知，C中含有Cu2，故C是CuSO4；由向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，知B为AgNO3，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，即D是Na2CO3。答案(1)BaCl2CuSO4(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)211某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀A，A加过量试剂，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂应为盐酸，气体E为SO2，试剂为溴水，a为检出SO；沉淀B为BaSO4，试剂为HNO3，b为检出SO。无色溶液C中含阴离子OH、Cl、NO，先加过量(HNO3)酸化，再加试剂(AgNO3溶液)，c为检出Cl。(5)白色沉淀A如加(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤检不出SO。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br12有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判断：(1)该混合物中一定有_，一定没有_，可能有_。(2)如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论。操作步骤：_；现象和结论：_。答案(1)Na2CO3CuSO4、CaCl2NaCl(2)取得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl7