物理化学动力学

第十一、十二章动力学概念理解1.反应 302 T 2。3 ,速率方程dO2=kO32O2或dO=kO32O2 , k 与 k的关系应为:dtdtA. 2 k = kB. k = kC. 3 k =2 kD. 2 k =3 k2.简单反应aA +bB =dD ,已知a b 一b d84.基元反应A +2D t 3G在298 K以及2 dm3的容器中进行，若某时刻反应进度随时间的变化率为0.3 mol s-1 ,则此时的G的生速率(单位：mol dm-3 s-1)为:A. 0.15B. 0.9C. 0.45D.0.25.基元反应aA +bB=gG的速率表达式中，不准确的是:A.C.一dA冏面dGgkGGg dtB.D.-dB =kBA aBb dtdGa bkGAaBb dt6.某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为C0 / k ,该反应级数为:A.零级B. 一级C.二级D.三级7 .某一基元反应，2A(g) +B(g) t E(g),将2mol的A与1mol B放入1L的容器中混合并反应，那 么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：A. 1:2B. 1: 4C. 1: 6D. 1:88 .关于反应级数，说法准确的是：A.只有基元反应的级数是正整数B.反应级数不会小于零C.催化剂不会改变反应级数D.反应级数都可以通过实验确定9 .某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间匕与反应完成50%的时间t2之间的关系为:A. t1 K2B. t1 =4t2C. t1 =7t2D. t1 =5t210 .某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率达到64%的时间是转化率达到 x%的时间的两倍，则 x为：A. 32B. 36C. 40D. 6011.有相同的初速度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为3；2 ,那么:A. t1/2 -t1/2B. t1/ 2 t1/ 2C.t1/ 2Vt1/ 2D.两者大小无法比较12 .起始浓度都相同的三级反应的直线图应该是（ACc为反应物浓度,BoD13 .某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol dm-3, 1h后为0.5mol dm-3, 2h后0.25mol dm-3。A. 0B. 1C. 2D. 314.某反应速率常数2.-1.-3. -13k = 1.74M10 mol dm min ,反应起始侬度为1.0mol dm ,其半盘期。2与反应物起始浓度为 2 moldm-3时的半衰期 切2的关系为:A. 2t1/2 =3/2B. t1/2 =2t1/2C. t1/2 = t1/ 2D. t1/2 = 4t1/215.某反应速率常数2-1-3-13k=2.31M10 mol dm min ,反应起始侬度为 1.0 mol dm 。则半盘期为:A. 43.29sB. 15sC. 30sD. 21.65s16.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16 ,则反应是:A.二级反应B.三级反应C. 0.5级反应D.零级反应则反应级数为:17 .反应A +B t C +D的速率方程r =kAB,则反应:A.是二分子反应B.是二级反应，不定是二分子反应C.不是二分子反应D.是对A、B各为一级的二分子反应18.已知某反应过程为 aU 杷 Bk2a P,则B的浓度随时间的变化率-妈是:dtA. k1A 一k皿出B. k1A -kB -k2DBC. KA -kB *2DBD. -A k4Bk/DMB19 .对于可逆一级反应 A0观 B,下列叙述正确的是：A.平衡时Ca =CbB.平衡时k20 .某温度时，平行反应A二 B,八一三。的与心分别为0.008min和0.002min，那么100min后A的转化率为：A. 100%B. 81.9%C. 44.9%D. 63.2%21.对复杂反应 AUBC可用平衡近似处理时，K =kJk,=B/A。为了不扰乱快速平衡，B t C必为慢步骤； B t C必为快步骤；k =k；k1 k；k1 k。A.B.C.D.122.对自由基反应 A，用Ct A -B +C ；已知摩尔等压反应热为-90 kJ mol , B -C的键能是210 kJ mol-1 ,那么逆向反应的活化能为：1 111A. 10.5 kJ mol B. 100.5 kJ mol C. 153 kJ mol D. 300 kJ mol23 .某反应的活化能是 33 kJ mol-1, 300K时，温度增加1K,反应速率系数增加的百分数约为：A. 4.4%B. 9.4%C. 11%D. 50%24 . 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应吸热120 kJ mol-1 ,则正反应的活化能是(kJ mol-1 )：A. 120B.240C.360D. 6025 .对于连串反应 A-JR-J D ,已知Ei E2 ,要想提高产品 B的百分数，应：A.增加原料A B.及时移去D C.降低温度D.升高温度反应26 .平行反应A-JB, A-Jd。已知E1 E2,设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时， 最后则有：A.cBCDB.cBCdC.cB=cDD.(cB- cD)最大27 .反应A-Jb-Jc, A-J D。已知E1 AE2, E1E2,指前因子A1AA2。若要提高产物P的产率，则应：降低反应温度；提高反应温度；加入适当催化剂；延长反应时间。A.B.C.D.29 .复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k = k2(k2k4)12,则表观活化能与各基元反应活化能 Ei间的关系为：A. Ea =E2 (Ei -2E4)/2C. Ea =E2 (Ei -E4)1230 .下列关于一级反应的有关说法中不正确的是:A. lnc对时间t作图得一直线C.同一反应在不同起始浓度下其ti/2不同31 .下列反应中，不是基元反应的是：A. Cl H2 ，HCl HC.蔗糖+乩0=果糖+葡萄糖32.对平行反应的描述中，不正确的是B. Ea =E2 (Ei -E4)/2D. Ea =E2 (E1/2E4)/2B.反应物消耗3/4所需的时间与起始浓度无关1D.速率系数的单位为 间B. 2I H2-； 2HID. H2 Cl2. 2HC1(A为反应物，B、C为产物，且EaiEa2)：B.dA _dB 4 dCdtdtdtkidB dtD.k2dC dtB. HI +C2H4； C2H5IA. k1不随温度变化k2 kiB C.k2C33 .下列反应中活化能最小的是:A N2 +MN + N +MC. H+CH4-H2 + CH3D. Cl+C1+M-C12+M34 . 2A(g) t B(g)为二级反应，速率方程可表示为-1 dcA =0.4C. 0.4D.不确定55.有关催化剂的性质，说法不正确的是:A.催化剂参与反应过程，改变反应途径B.催化反应频率因子比非催化反应大的多C.催化剂提高单位时间内原料转化率D.催化剂对少量杂质敏感56.破坏臭氧的反应机理为NO+O3 TNO2 O2NO2+Ot NO +O2o 其中 NO 是:A.总反应的反应物B.中间产物C.催化剂D.自由能57.酶催化的主要缺点是:A.选择性不高B.极易受酶杂质影响C.催化活性低D.对温度反应迟钝58.某光化反应的初级反应为A2+hVTA2,其中入射光强度为I0,吸收光强度为Ia,则初级反应速率为:A.r1=1。B.ri =IaC.ri =加D.。5山59 .在酶催化反应中E+SUU. ES-E+P,当底物浓度S很小时，该反应对S来说是:A.零级反应B.一级反应C.分数级数反应D.二级反应60 .关于催化剂的下列说法中正确的是：A.催化剂可以改变反应的&GmB.催化剂可以改变反应的EaC.催化剂可以改变反应的K?D.催化剂可以改变反应的进度题号12345678910答案DBCCCADDCC题号11121314151617181920答案DBBBABBDCD题号21222324252627282930答案DBABDCCDBC题号31323334353637383940答案DADCDBAACA题号41424344454647484950答案CDCDBDCBCD题号51525354555657585960答案BACDBCBBBB