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WORD格式可编辑专业技术知识共享水溶液中的离子平衡1. 常温下将稀NaOH容液和稀CH3COO溶液混合,溶液中不可能出现的结果是()A. pH 7,且 c (OH) c ( N6) c (H+) c (CH3COQB. pH 7,且 c (Na+) +c (H+)= c (CHCOO)+c (OH)C. pH v 7,且 c (CHCOO c (H+) c ( Na+ c (OH)D. pH = 7,且 c (CHCOO c (Na+) c (H+)= c (OH)2. 在25C，将a mol/L的氨水与b的盐酸等体积混合，反应后显中性用含 a和b的代数式表示该OH1/mol 【.混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是？0U3. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是()A、 图中A、B、D三点处 Kw的大小关系：BA Dc ( NP4+) /c (NHJ?H2O)的值逐渐减小B、25 C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入 pH=8的稀氨水，溶液中C、 在25C时，保持温度不变，在水中加人适量NMCI固体，体系可从 A点变化到C点D A点所对应的溶液中，可同时大量存在Ns+、Fe3+、C卜、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100C时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子积从 增加到,造成水的离子积增大的原因是 . 将pH=8的Ba(OH) 2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100C的恒温，欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2溶液与盐酸的体积比为.(3)100 C时，已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该 强酸与该强碱混合后溶液呈中性，则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为_5. 已知NaHSC在水中的电离方程式为：NaHSANa+H+SO-.某温度下，向 pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A .该温度高于25 CB 由水电离出来的 H的浓度是1.0 X 10-10mol/LC .加入NaHSO晶体抑制了水的电离D .该温度下加入等体积 pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ AG的概念，AG=已知某无色溶液的 AG=12则在此溶液中能大量共存的离子组是（）+ - + - -+2- +A.Na、AIO2、K、NO B.MnO 4、K、SQ、Na+-3+-2+2-+C.NH、NO、Al 、Cl D.Mg 、SQ、HCO、Na7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L 盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO 0.1mol/L 醋酸钠溶液pH= 8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A. B.C.D.8. 关于小苏打水溶液的表述正确的是()+ -2-A . c(Na)=c(HCO) +c (CO) +2c( H2CO)B . c(Na+)+c( H+) =c (HCO)+c (CO2-) +c(OH)C . HCO 的电离程度大于 HCO的水解程度D .存在的电离有：NaHCONS+HCO, HCO? H+CCO2-, H2CP H+OH9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A .在 O.lmol ? L- NaHC3溶液中：c ( Na ) c ( HCO) c (CO-) c ( H2CO)B .在 O.lmol? L-1NaaCO 溶液中：c (OH) -c (H+) =c ( HCO) +2c ( H2CO)112C .向 0.2 mol? L- NaHC3溶液中加入等体积 0.1mol? L- NaOH溶液：c (CO-) c ( HCO) c ( OH) c (H)D .常温下，CHCOON和 CHCOOH!合溶液pH=7, c( Na) =0.1mol ? L- : c( Na) =c(CHCOO c(CHCOOH c ( H) =c (OH)10. （1 ）在 25C 时，已知 0.1mol/LHCN 溶液的 PH=4 0.1mol/LNaCN 溶液的 pH=12.现将 0.2mol/L 的 HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为 .（2）常温下，将0.01molNH4CI和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液.试回答（填写数据）：溶液中c (NHf) +c ( NH? H2O) 一定等于溶液中 n (OH) +n (Cl-) -n ( Nbh) =|11某二兀弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PHc(HA )c(H )c(A )c(OH )B c(Na+ + - 2- -)+ c(H )= c(HA )+2 c(A )+ c(OH )+ - -C c(H)+ c(HA )= c(OH )+ c(H 2A)D c(Na+ -2-)=c(HA )+ c(H 2A)+ c(A ).答案1. 在电解质溶液中存在三个守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO，物料守恒，质子守恒，故B正确；D项pH=7, c( H+)=c( OH),则有 c( Na+)=c(CH3COO)，故D项错；A项NaOH是强电解 质NaOH=N+OH，当两溶液混合 OH参加反应被消耗，而 Na+不参加反应，故 c( Na+)c(OH-)，同理c(CHCOO)c(H+)，故A项错；C项pHC A=D,故A错误；B、25 C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入 pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的 逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶 液中c ( NH4+) /c ( NHB?H2O)的值逐渐减小，故 B正确；C、 温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中 c (OH)变大，c (卅)变大，溶液显示酸 性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；D A点所对应的溶液中，pH=7,但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；故选B.4. (1)10 -14 ； 10 -12 ;温度升高，水的电离程度增大，溶液中的H +、0H -浓度增大(2)2: 9(3)10: 1+ 25. D 6.C 7.B 8.A.小苏打为NaHCQ根据无聊守恒可知， 溶液中存在c ( Na ) =c ( HC0) +c ( CO)+c (H2CO),故 A 错误；+ + 2B. 溶液存在电荷守恒：c ( Na) +c (H) =c ( HC0) +2c (CO) +c ( 0H),故 B 错误；C. NaHCO溶液呈碱性，HC0的水解大于HC0的电离，故 C错误；+ - - - +2-D. 溶液存在 NaHCO和Hb0,为强电解质，完全电离：NaHC0=Na+HC0 , HC0存在电离平衡：HC0? H+C0 , 还存在H2O? H +OH,故D正确.故选D.29.A .碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c ( fCO) c (CO-),故A错误；B.根据溶液中质子守恒得c (OH)=c( H+)+c ( HCO) +2c(H2CO-)，所以 c (OH)-c( M)=c (HCO)+2c ( fCO-)正确，故 B正确；C. 向0.2 mol/LNaHCO溶液中加入等体积 0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的N&CO溶液和 NaHC齡液的混合液，由于 N&CO的水解程度大于 NaHCO勺水解程度，因此正确的关系是： c(HCO) c2 +(CO-) c (OH) c ( H),故 C错误；D. 常温下，CHCOON和CHCOO!混合溶液，包括 CHCOO水解和CHCOOHl离两个过程，pH=7,根据电荷 守恒知，得出 c ( Na+) =c (CHCOO)=0.1 mol/L , c ( N) =c ( OH) =1X 10-7 mol/L，但水解是微弱的， 溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c (CHCOO c (CHCOOH，故D正确；故选BD.10. ( 1)已知，0.1mol/LHCN溶液的PH=4, 0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于 HCN的电1 1离程度；将0.2mol? L HCN溶液和0.1mol ? L的NaOH溶液等体积混合后， 溶液溶质为HCN和NaCN二者 浓度相等，溶液显碱性，说明 CN水解程度大于 HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：C ( Na+) C +(CN ) C ( OH ) C ( H); +故答案为：C ( Na ) C (CN) C (OH) C ( H(2)( 1) NHCl+NaO*NH3. fO+NaCI反应前 0.01mol 0.002mol反应 0.002mol 0.002mol0.002mol0.002mol反应后 0.008mol00.002mol0.002mol所以溶液中的溶质是 NHCI、NH. fO NaCl; 无论NH4+水解程度和NH3. HQ的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和NH3. HQ的物质的量之和为 0.01mol，故答案为；0.02mol ; 溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na、Cl、NH、OH、H ,即 n (Na+) +n (NH+) +n (H+) =n (Cl ) +n (OH), 溶液中 n (OH) +n (Cl) -n ( NH4) =n (Nd) +n (H+), 故答案为：n (Na+) +n (H+).11. NaHA溶液中存在着下列电离与水解： NaHA=N0+HA, H2O=P+OH, HA-=Hh+A2 , HA-+HO=HA+Ol4 由于 pH7, 则c (OH) c (A ),所以 c (Na) c (HA) c ( H) c (A) c (OH),故 选项A正确，选项C错误；根据电荷守恒判断选项B正确；根据物料守恒判断选项 D正确。故答案为Co
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