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第 2 单元 课时 2 铁、铜及其化合物的应用教学设计一、学习目标（ 1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。（ 2）采用实验探究的方法，掌握 Fe3+ 、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。（ 3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与 Fe2+的相互转化。教学难点： Fe3+与 Fe2+的相互转化。三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究 Fe2+、Fe3+的性质以及 Fe2+、 Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。四、教学过程【播放】 古代的铁和铜制品。(ppt2 、 3)【设问】 古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】 虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。【展示】 一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。【提问】 根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。【讨论投影】一单质的物理性质： （ ppt4 ）共同点不同点纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较铁具有金属光泽，密度较大，熔点软的固体，可被磁化较高，易导电、导热铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】 在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一用心爱心专心1下这些反应。【投影】（ ppt5 ）二单质的化学性质：铁铜与非金属2Fe+3Cl 2点燃Cu+Cl2点燃2FeCl 3CuCl2反应点燃点燃3Fe+2OFe OCu+O2CuO342与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2不反应与盐溶液Fe+CuSO4=CuSO4+FeCu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag反应【设问】 分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】 请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ ppt6 ）1Fe、Cu 在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、 某些盐溶液、 某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2 价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2 和 +3 价的铁离子。2 反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。【讲述 】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3 5g 铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？【图片展示】市售补血剂。（ ppt7 ）【提问 】补血剂补充的是Fe2+还是 Fe3+呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题： Fe2+和 Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？(ppt8)【讲述】 提供下列试剂：铁粉、 0.1mol ·L-1 FeCl 3 溶液、 0.1mol ·L-1 FeCl 2 溶液、 KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器【信息提示】 Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+ 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液用心爱心专心2中是否存在Fe3+ 。 反应方程式： Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN) 3【要求】 请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。【学生活动】(ppt 9、 10)探究步骤具体方案1. 提出 Fe2+和 Fe3+ 转 Fe2+ Fe3+：加入氧化剂化条件的猜想Fe3+ Fe2+：加入还原剂2. 设计实验方案验2+3+Fe Fe ：加入新制的氯水证自己的猜想Fe3+ Fe2+：加入铁粉3. 由学生完成自己实验现象设计的实验，观察并Fe2+ Fe3+：取 2 支试管， 各加入 1 mL 0.1 mol ·L-1记录实验现象的 FeCl2 溶液，向其中一支试管中加入3 滴 KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3 滴 KSCN溶液。Fe3+ Fe2+：取 2 支试管， 各加入 1 mL 0.1 mol ·L-1的 FeCl3 溶液，向其中一支试管中加入3 滴 KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3 滴 KSCN溶液。4. 形成结论2+3+【板书】 三、 Fe 和 Fe 的相互转化：（ ppt11 ）Fe2+Fe3+：化合价升高，加入氧化剂 ,例如： Cl 2、 Br 2、 HNO3、O2 等Fe3+Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、 Fe、 Cu等【过渡】 学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题，补铁性药品中含什么离子 ?先来看下药品介绍。怎么检验？（ppt12 ）【演示实验】 把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。【追问】1 为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？2 补铁性药品为什么要密封？2+2+【提问】 实验室在配制Fe 溶液时，为防止Fe 被氧化，可加入什么？【演示实验】 用毛笔蘸取少量30的 FeCl3 溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少用心爱心专心3量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。【引导 】 为什么会出现这样的结果？请写出发生的反应方程式。【设问】 在 Fe2+和 Fe3+的转化关系中，如果再加入铁这种物质，形成一个“铁三角”。请设计这个三角转化关系。【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。【小结】“铁三角” (ppt13)【过渡 】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。下面，请大家来阅读教材P76 的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢？【板书】 四铁及铜的化合物的应用(ppt14) Fe2 O3 作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂1 铁的化合物作磁性材料维持生命的微量元素2铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病【设问】 既然铜与人体健康的关系如此密切，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好应采用怎样的金属材料做水管呢？【巩固练习】 （ppt15 、 16）1能与 Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: (D)A. NaOHB. KSCNC. FeCl2D. Fe2某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B）A.Fe3+B. Fe2C. Cu2+D. Zn2+3要证明某溶液中不含 Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（C ）加入足量氯水加入足量 KMnO4加入少量 KSCN溶液A. B.C. D. 【结束语】 铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了基本的认识，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。【作业】 完成“练习与实践” ：第 2、 3、5、 6、 7、8、 9 题用心爱心专心4用心爱心专心5
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