2016年全国高考统一化学试卷(新课标Ⅲ)

2016年全国高考统一化学试卷（新课标出）学校:姓名：班级：考号：A.AB.BC.CD.D一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用AA2 （SO） 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SQ反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标 记高中化学试卷第5页，共15页2.下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体A.AB.BC.CD.D4.已知异丙苯的结构简式如图,A.异丙苯的分子式为 C9H2卜列说法错误的是（）B.异丙苯的沸点比苯高3.下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水B排水法收集KMnQ分解产 生的Q先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与M1Q反应制备 纯净C2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食 盐水DCC4萃取碘水中的I 2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层KOH液，反应为C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物 5.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为2Zn+Q+4OH+2HO 2Zn （OH 42-.下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中 c （OH）逐渐减小 2.C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e Zn （OH 4D.放电时，电路中通过 2mol电子，消耗氧气 22.4L （标准状况）6 .四种短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大， W X的简单离子具有相同电 子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是（）A.简单离子半径： W Xv ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W YD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ7 .下列有关电解质溶液的说法正确的是（）B.将 CHCOONA.向0.1 mol?L-1CHCOO!W液中加入少量水，溶液中溶液从20c升温至30 C,溶液中 富理0,力.中汨一）增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgC、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO,溶液中 Y,故C错误；D. Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z Y,故D错误；故选：B.四种短周期主族元素 W又Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则 Z是氯;W X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族,Y在X与Z之间，位置关系如图:,据此解答.本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画 出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能 力.+7 .解：A.加水促进电离，则 n (H+)增大，c (CHCOOH减小，则溶彼中“中上)功增大，故A错误;高中化学试卷第9 页，共 15 页8 .从20c升温至30C,促进水解，Kh增大，则溶液中 心二；二，减小，故B错误;C.向盐酸中加入氨水至中性,则c (H+) =c (OH),由电荷守恒可知,二1,高中化学试卷第17页，共15页故C错误;D.向AgC、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNQ, c (Ag+)相同,仪CT尸网小巧Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中p(AgC/) 口，-)二入句(如在)本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混 合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷 守恒应用，题目难度中等.8 .解：(一)碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；(1)步骤加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤；(2) a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误； b.玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d.滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；(二)过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成 CaQ、NHC、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；(4)步骤中反应的化学方程式为6Q2+2NH. H2Q+HC2=CaQ+2NHQ+2H2。，该反应需要在冰浴下进行，原因是防止过氧化钙分解，故答案为： 6C2+2NH. H2Q+HQ=CaQ+2NHO+2H2Q;防止过氧化钙分解；(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸储水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是减少CaQ溶解而损失，故答案为：减少 6Q溶解而损失；(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煨烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是燃烧石灰石需要消耗大量的能量，故答案为：原料来源丰富、操作简单；煨烧石灰石需要消耗大量的能量.(一)碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；(1)碱可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成；(2)过滤遵循一贴二低三靠；(二)过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成 CaQ、NHC、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙 的另一种方法是：将石灰石煨烧后，直接加入双氧水反应， 过滤后可得到过氧化钙产品， 石灰石便宜易得，但煨烧消耗大量的能源，以此来解答.本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为 解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度中等.9 .解：(1) NaCQ的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；(2)亚氯酸钠具有氧化性，则NaCO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3g2-+4NO=4NO+3CT+4H+;正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故答案为：2H2O+3do-+4NO=4NO+3Cr+4H+;提高；根据反应的方程式 2H2O+CQ-+2SQ=2SO2-+CT+4H+ 2H2O+3CQ-+4NO=4NO+3C-+4H 可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐降低，故答案为：减小；由实验结果可知， 在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率.原因是除了 SO和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化，故答案为：大于；二氧化硫的还原性强于NO(3)有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，故答案为：减小；根据反应的方程式 Cl Q+2S0322SO2- +。-可知平衡常数 K表达式为上为.K科理取口水刀. ”直，彳演s厂厂(4)如果采用Na。Ca (QO) 2替彳弋NaOQ,由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根 离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以 Ca (CQ 2效果好，故答案为：生成的 硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行； 已知 SO (g) +2OH (aq) SQ2- (aq) +H2O (l) AHiQO (aq) +SO2- (aq) SO2- (aq) +C- (aq) AH 2CaSO (s) C a2+ (aq) +SO2 (aq) AH 3则根据盖斯定律可知+-即得到反应 SO (g) +Ca2+ (aq) +ClO (aq) +2OH (aq) 一C aSO (s) +H2O (l) +。- (aq) AH=AH i+AH2-AH3.,故答案为：AH i+AH2=AH 3.(1) NaCQ的化学名称为亚氯酸钠；(2)亚氯酸钠具有氧化性，则NaCQ溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3Ca-+4NO=4NO+3CT+4H+;正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；根据反应的方程式 2H2O+CQ-+2SO=2SO2-+C-+4H+, 2HO+3CQ-+4NO=4NO+3C-+4H+可知 随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的p H逐渐降低；由实验结果可知， 在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率.原因是除了 SO和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还 原性强，易被氧化；(3)有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；根据反应的方程式 Cl Q-+2S032-2SO2- +CT可知平衡常数 K表达式为网方)K=； K qao犷(时厂(4)如果采用Na。Ca (。)2替彳弋NaOQ,由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根 离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；则根据盖斯定律计算.本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等，要求学 生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题，方程式的书写要遵循相关守恒， 题目难度中等.10.解：从废钮催化剂中回收 V2Q,由流程可知，“酸浸”时 V2O5转化为VO+, V2Q转成VO2+.氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子， 只有SiQ不溶，则过滤得到的滤渣 1为SiQ, 然后加氧化剂 KCQ,将VO2+变为VG+,再加KOH?寸，铁离子、铝离子转化为 Fe (OH 3、Al (OH 3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe (OH 3、Al (OH 3, “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+VI24-RVQ2+4OH,由ROH强碱性阴离子洗眼交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钮”得到偏钮酸钱(NHVO)沉淀，“煨烧”时分解生成V2O5,(1) “酸浸”时V2Q转化为VO+,反应的离子方程式为 V2Q+2H+=2VO+HO,由上述分析 可知滤渣1为SQ,故答案为：V2Q+2H+=2VO+HO; SiQ;(2) “氧化”中欲使 3mol的VO2+变为VO+,由电子守恒可知，则需要氧化剂KCQ至少仲I M 4I 1)Ei - (-1)=0.5 mol故答案为：0.5 ;(3)由上述流出分析可知滤渣2为Fe (OH3、Al(OH3,故答案为：Fe (OH3、Al(OH 3；(4)利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OHB度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；(5)由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K+,故答案为：K+;(6) “煨烧”中发生反应的化学方程式为2NHVO谑L V2Q+H2O+2NHT ,故答案为：2NHVQV2Q+HO+2NHT .从废钮催化剂中回收 V2Q,由流程可知，“酸浸”时V2Q转化为VO+, V2Q转成VO+.氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiQ不溶，则过滤彳#到的滤渣 1为SiQ,然后加氧化剂KCQ,将VO+变为VQ+,再加KOH寸，铁离子、铝离子转化为Fe (OH 3、Al(OH 3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣 2为Fe (OH 3、Al (OH 3, “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+4O24- H RV4O2+4OH,由ROH强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钮”得到偏钮酸俊(NHVO)沉淀，“煨烧”时分解生成V2Q,以此来解答.本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等.11.解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：Fe2O3?xH2Q粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒，故答案为：FeOxHO;控制铁屑的颗粒；(2)依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2Q+6H=2Fe3+3H2O,故答案为:H2SQ; Fe2Q+6H+=2Fe3+3HQ(3)反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D都会引入新的杂质，C中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C;(4)铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则容易生成 Fe (OH 3,产率降低，故答案为：PH过大，容易生成 Fe (OH 3,产率降低;(5)减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解, 故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；(n(6) n (OH) = (V0-V) x 10-3x cmol?L-1, n (Fe)=示/：7=:： mol为物质的量)LU !i故答案为:Ml 10废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PES固体产品,(1)铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒；(3)(4)(5)(6)(2)依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化, 铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水； 反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；B= : J (n 为物质的量)，n (OH) = (V0-V) x 10-3x cmol?L-1, n ( Fe)ntirq本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注 意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等.12.解：(1) As为VA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3,故答案 为：1s22 s22 p63s23 p63d 104 s24p3;(2)根据元素周期变，Ga与As位于同一周期，Ga原子序数小于 As,故半径Ga大于As, 同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能Ga小于As,故答案为：大于；小于；ri 3 x (3) AsCl3中价层电子对个数=b键个数+孤电子对个数=3+,=4,所以原子杂化方式是sp3,由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3;(4) GaF3的熔点高于1000C , GaCl3的熔点为77.9 C ,其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3 为分子晶体，离子晶体的熔点高，故答案为：GaF3的为离子晶体，GaCl3的为分子晶体，离子晶体的熔点高；4 X M.二Ml 士一 ,故GaAs晶胞中原(5) GaAs的熔点为1238C,熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为 p g?cm-3,根据均摊法计算，As： M M ： li x I = 4 , Ga： 4X 1=4,故其晶胞中原子所占L .1.fit的体积V1=-犷，-14- - E联F 4 ,晶胞的体积 V2=,二J1kJry.子的体积占晶胞体积的百分率为 r X 将V1、V带入计算得百分率IttA 4/41外X100%二 ,”；八；X100%故答案为：原子晶体；共价;(1) As为VA 族 33 号兀素， 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3;(2)同一周期，原子序数越小半径越大，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大;(3) AsCh中价层电子对个数=(t54 箕 1键个数+孤电子对个数=3+=4,所以原子杂化(4) GaF3的熔点高于0。3为分子晶体，离子晶方式是sp3,由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形;1000C, GaCl3的熔点为77.9 C,其原因是 G3F3为离子晶体,体的熔点高；(5) GaAs的熔点为1238C,熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为,Ga： 4X1=4,故其晶胞中原子所占IM凸i+Ml 1： ,故GaAs晶胞中原g?cm-3,根据均摊法计算，As： X k g X ；1.1iff 4 x的体积Vi=-犷必4 + -不装4 ,晶胞的体积 V2= _子的体积占晶胞体积的百分率为襦、M咏将V、V2带入计算得百分率=1万*仙(雄升=MW 而 + Mg本题考查了分子空间构型、电子排布式、原子杂化方式、晶胞密度的计算、电离能及半 径大小比较等知识，综合性较强，最后的计算难度较大，要求学生有较严谨的态度和扎 实的基础，也是对学生能力的考查.13.解：由B的分子式、C的结构简式可知 B为,则A与氯乙烷发生取代反应生成B,则A为对比C、D的结构可知C脱去2分子HC,同时形成碳碳三键得到D,该反应属于消去反应. D发生信息中的偶联反应生成 E为c=c-c=c(1) B的结构简式为;苯乙焕;,D的化学名称为苯乙快,故答案为:(2)和的反应类型分别为取代反应、消去反应, 故答案为：取代反应、消去反应；(3) E的结构简式为 弋 好,用1mol E合成1, 4-二苯基丁烷,碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol,故答案为：；4;(4)化合物(C三CH)也可发生Gaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为:C=CH(n-1 ) H2,故答案为：n于4中:化年+ (n-1 ) H2;(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比 为3: 1,可能的结构简式为：C1C1C1C1一叫C1CHjCH-C1C1CHCH，CL?C1CH.故答案为:C1一CHCHC1CH.CHCL一C国任匚H，CH，C1意3种;(6)在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH=CH 然后与澳发生加成反应生成Br Br,最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成三CH,合成路线流程图为:li-CH2OHACCH；霏/A由B的分子式、C的结构简式可知 B为Br Hr I I CH-CH,成B,则A为,则A与氯乙烷发生取代反应生C).对比C D的结构可知C脱去2分子HC,同时形成碳碳三键得到D：该反应属于消去反应.D发生信息中的偶联反应生成 Eh-ClkOH(6)在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH=CH” 然Br Br后与澳发生加成反应生成,最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获 取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能 团的性质与转化.