鲁科版化学必修1 第一章 认识化学科学 章末知识整合

精品资料章末知识整合章末知识整合一、本章教材内容框架一、本章教材内容框架认识化学科学认识化学科学走进化学科学走进化学科学化学科学的特点化学科学的特点化学科学的形成和发展化学科学的形成和发展化学科学的探索空间化学科学的探索空间研究物质性质研究物质性质的方法和程序的方法和程序观察、实验、分类、比较等方法观察、实验、分类、比较等方法研究物质的基本程序研究物质的基本程序案例：研究金案例：研究金属钠与氯气的性质属钠与氯气的性质化学研究中常化学研究中常用的物理量用的物理量物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔质量和气体摩尔体积摩尔质量和气体摩尔体积物质的量浓度物质的量浓度二、化学科学的概念、特征及发展二、化学科学的概念、特征及发展三、两种重要的单质三、两种重要的单质钠和氯气钠和氯气钠钠性性质质物理性质物理性质颜色：银白颜色：银白状态：固态状态：固态密度：密度：0.970.97 g gcmcm3 3硬度：小硬度：小熔点：熔点：97.8197.81 沸点：沸点：882.9882.9 化学性质化学性质与非与非金属金属反应反应与与 O O2 2常温：常温：4Na4NaO O2 2=2Na=2Na2 2O O加热：加热：2Na2NaO O2 2= =NaNa2 2O O2 2与与 ClCl2 2：2Na2NaClCl2 2= =点燃点燃2NaCl2NaCl与水反应：与水反应：2Na2Na2H2H2 2O O=2NaOH=2NaOHH H2 2与酸反应：与酸反应：2Na2NaH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2用途用途： （1 1）制）制 NaNa2 2O O2 2（2 2）制备原子反应堆的导热剂）制备原子反应堆的导热剂 K K NaNa 合金合金（3 3）制取钛、锆、铌、钽等稀有金属）制取钛、锆、铌、钽等稀有金属（4 4）作电光源）作电光源保存：少量的钠保存在煤油中保存：少量的钠保存在煤油中氯氯气气性质性质物理物理性质性质颜色：黄绿色颜色：黄绿色气味：刺激性气味：刺激性状态：气体状态：气体密度：比空气大密度：比空气大溶解性：能溶于水溶解性：能溶于水，且易溶于有机溶剂且易溶于有机溶剂化学性质化学性质与金属反应与金属反应2Fe2Fe3Cl3Cl2 2= =点燃点燃2FeCl2FeCl3 3CuCuClCl2 2= =点燃点燃CuClCuCl2 22Na2NaClCl2 2= =点燃点燃2NaCl2NaCl与非金属反应：与非金属反应：H H2 2ClCl2 2=2HCl=2HCl与水反应：与水反应：ClCl2 2H H2 2O O=HCl=HClHClOHClO与碱反应：与碱反应：2NaOH2NaOHClCl2 2=NaClO=NaClONaClNaClH H2 2O O2Ca2Ca（OHOH）2 22Cl2Cl2 2=Ca=Ca（ClOClO）2 2CaClCaCl2 22H2H2 2O O用途用途： （1 1）用于消毒）用于消毒； （2 2）制盐酸）制盐酸； （3 3）制漂白剂）制漂白剂； （4 4）制备）制备有机溶剂和农药等有机溶剂和农药等保存：保存在耐压钢瓶中保存：保存在耐压钢瓶中四、以物质的量为中心的物理量之间的联系四、以物质的量为中心的物理量之间的联系专题一专题一有关有关 NaNa2 2O O2 2跟跟 COCO2 2、H H2 2O O 反应的计算技巧反应的计算技巧1.1.2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O O=4NaOH=4NaOHO O2 22Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2在这两个反应中在这两个反应中，对对 NaNa2 2O O2 2固体而言固体而言，反应反应中中 NaNa2 2O O2 2固体增重的质量实际上是固体增重的质量实际上是 H H2 2O O 中中 H H 的的质量质量，其结果可看做是其结果可看做是 H H2 2O O 中的中的 H H 进入到了进入到了 NaOHNaOH 中中，而而 O O 转化成了转化成了 O O2 2逸出。逸出。同样道理同样道理，在反应在反应中中，NaNa2 2O O2 2增重的质增重的质量实际上是量实际上是 2CO2CO 的质量的质量，因为因为 2CO2CO2 2可写成可写成 2 2 个个 C CO O和和 1 1 个个 O O2 2的形式。的形式。2 2若某物质若某物质W Wg g，完全燃烧完全燃烧，通过足量的通过足量的 NaNa2 2O O2 2固体固体，反应完毕反应完毕，固体质量增重为固体质量增重为W Wg g，则该物质的通式为则该物质的通式为(CO)(CO)m mH Hn n( (m m0 0，1 1，2 2，3 3，；n n1 1，2 2，3 3，) )。原因：原因：2CO2COO O2 2=2CO=2CO2 22Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2得：得：2CO2CO2Na2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3；2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O O=4NaOH=4NaOHO O2 2得：得：2H2H2 22Na2Na2 2O O2 2=4NaOH=4NaOH。根据反应原理根据反应原理，概括为把概括为把 COCO 或或 H H2 2“吃吃”进去进去，故质量增加的量就是原物质的质量故质量增加的量就是原物质的质量。因此因此只要该物质中只要该物质中 C C 和和 O O 的物质的量之比为的物质的量之比为 1 11 1 即可即可。如常见物质有如常见物质有：COCO、H H2 2、CHCH3 3COOHCOOH( (醋酸醋酸) )等等。专题二专题二平均相对分子质量的求法平均相对分子质量的求法1 1已知标准状况时气体密度已知标准状况时气体密度，M M22.422.4。2 2已知非标准状况气体温度、压强、密度已知非标准状况气体温度、压强、密度，M MRTRTp p。3 3已知两种气体的相对密度已知两种气体的相对密度D D，M MA ADMDMB B；气体的相对密度：气体的相对密度：D DA AB BM MA AM MB B。4 4混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量( (n n1 1，n n2 2，表示混合物中各组分的物质的量表示混合物中各组分的物质的量；V V1 1，V V2 2，表示混合物中各组分的体积；表示混合物中各组分的体积；M M1 1，M M2 2，表示混合物中各组分的相对分子质量表示混合物中各组分的相对分子质量) )：混合气体本：混合气体本来无相对分子质量来无相对分子质量，但对组成一定的混合气体来说但对组成一定的混合气体来说，可以根据其各组的组成和相对分子质量可以根据其各组的组成和相对分子质量来计算所谓的平均相对分子质量。它在数值上等于混合气体的平均摩尔质量来计算所谓的平均相对分子质量。它在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，其表达式为：其表达式为：M Mm m总总n n总总M M1 1n n1 1M M2 2n n2 2M Mi in ni in n总总M M1 1n n1 1% %M M2 2n n2 2% %M Mi in ni i% %M M1 1V V1 1M M2 2V V2 2M Mi iV Vi iV V总总M M1 1V V1 1% %M M2 2V V2 2% % M Mi iV Vi i% %混合物的相对分子质量混合物的相对分子质量可以用平均值法确定。如空气的主要成分为可以用平均值法确定。如空气的主要成分为 O O2 2和和 N N2 2，空气的平均空气的平均相对分子质量为相对分子质量为 2929，介于两种气体相对分子质量之间。介于两种气体相对分子质量之间。专题三专题三一定物质的量浓度溶液的配制误差分析一定物质的量浓度溶液的配制误差分析熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制的步骤是关键熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制的步骤是关键，并且要会分析由于一些错误操作并且要会分析由于一些错误操作而造成的误差而造成的误差。 解题时根据解题时根据c cn nV Vm mMVMV来分析溶质的量和溶液的体积因错误操作而导致的变化来分析溶质的量和溶液的体积因错误操作而导致的变化。常见的实验误差分析如下：常见的实验误差分析如下：1 1若称量固体溶质时若称量固体溶质时，操作无误操作无误，但所用砝码生锈但所用砝码生锈，则结果则结果偏高。偏高。2 2若称量固体时若称量固体时，试剂、砝码的左右位置颠倒试剂、砝码的左右位置颠倒，则结果偏低。则结果偏低。3 3若没有洗涤烧杯内壁若没有洗涤烧杯内壁，则结果偏低。则结果偏低。4 4若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则结果无影响。则结果无影响。5 5若容量瓶内溶液的温度高于若容量瓶内溶液的温度高于 2020 ，则结果偏高。则结果偏高。6 6若定容时仰视刻度若定容时仰视刻度，则结果偏低。则结果偏低。7 7若定容时俯视刻度若定容时俯视刻度，则结果偏高。则结果偏高。8 8转移或搅拌溶液时有部分液体溅出转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，则结果偏低。则结果偏低。