鲁科版化学必修1 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第2课时

精品资料第第 2 2 课时课时不同价态硫元素间的转化不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治酸雨及其防治1 1掌握二氧化硫的性质。掌握二氧化硫的性质。2 2掌握浓硫酸的性质掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。特别是其强氧化性。3 3了解硫及其化合物在生产生活中的应用了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。体会应用过程中的环境问题。4 4了解酸雨的危害了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。知知识识清清单单一、硫元素不同化合价之间的相互转化一、硫元素不同化合价之间的相互转化二、硫转化过程中涉及的重要化合物二、硫转化过程中涉及的重要化合物1 1二氧化硫。二氧化硫。(1)(1)物理性质。物理性质。无无色色，有有剌激性剌激性气味的气味的有有毒毒气体，密度比空气气体，密度比空气大大，易易液化液化，易易溶于水。溶于水。(2)(2)化学性质。化学性质。性质性质反应化学方程式或原理反应化学方程式或原理氧化性氧化性与与 H H2 2S S 反应：反应：SOSO2 22H2H2 2S S=3S=3S2H2H2 2O O还原性还原性与与 O O2 2反应：反应：2SO2SO2 2O O2 2催化剂催化剂2SO2SO3 3与氯水反应：与氯水反应：SOSO2 2ClCl2 22H2H2 2O O=H=H2 2SOSO4 42HCl2HCl漂白性漂白性可使品红溶液可使品红溶液退色退色，加热后加热后恢复恢复红色红色。原因。原因是是 SOSO2 2与有色物质化合生成与有色物质化合生成不稳定的无色物不稳定的无色物质质酸性氧化酸性氧化物通性物通性与与 H H2 2O O 反应：反应：H H2 2O OSOSO2 2H H2 2SOSO3 3与与 NaOHNaOH 反应：反应：2NaOH2NaOHSOSO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3H H2 2O O 或或NaOHNaOHSOSO2 2=NaHSO=NaHSO3 3与与 CaOCaO 反应：反应：SOSO2 2CaOCaO=CaSO=CaSO3 3(3)(3)用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。(4)(4)实验室制法。实验室制法。实 验 室 常 用实 验 室 常 用 NaNa2 2SOSO3 3和 浓和 浓 H H2 2SOSO4 4的 反 应 制 取的 反 应 制 取 SOSO2 2。 反 应 的 化 学 方 程 式 ：。 反 应 的 化 学 方 程 式 ： NaNa2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4( (浓浓) )=Na=Na2 2SOSO4 4SOSO2 2H H2 2O O。1 1有两瓶经过有两瓶经过 ClCl2 2和和 SOSO2 2漂白的品红溶液漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？如何通过简单实验鉴别？答案：加热答案：加热，恢复红色的是经过恢复红色的是经过 SOSO2 2漂白的品红溶液漂白的品红溶液，否则是否则是 ClCl2 2漂白过的品红溶液。漂白过的品红溶液。2.SO2.SO2 2与与 HClOHClO、NaNa2 2O O2 2的漂白原理是否相同？的漂白原理是否相同？答案：不同。答案：不同。HClOHClO、NaNa2 2O O2 2的漂白是因为具有强氧化性的漂白是因为具有强氧化性，能将有色物质氧化退色能将有色物质氧化退色，改变改变了了有色物质的结构有色物质的结构，不能再恢复不能再恢复。SOSO2 2的漂白原理是与有色物质化合的漂白原理是与有色物质化合，形成无色的不稳定的化合形成无色的不稳定的化合物物，加热时易分解恢复为原色。加热时易分解恢复为原色。2 2硫酸。硫酸。(1)(1)物理性质。物理性质。纯硫酸是无色纯硫酸是无色油状油状液体液体，常见的浓硫酸的质量分数为常见的浓硫酸的质量分数为 98.3%98.3%，沸点为沸点为 338338 ，具有难挥具有难挥发性。稀释时发性。稀释时放出放出大量热。大量热。(2)(2)浓硫酸的特性。浓硫酸的特性。吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作可用作干燥剂干燥剂。脱水性：浓硫酸按脱水性：浓硫酸按水的组成比水的组成比夺取某些有机物中的夺取某些有机物中的氢、氧氢、氧元素形成元素形成水分子水分子 强氧化性。强氧化性。浓硫酸浓硫酸 FeFe、AlAl冷的浓硫酸使铁、铝冷的浓硫酸使铁、铝钝化钝化。 CuCuCuCu2H2H2 2SOSO4 4= =CuSOCuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O。 C CC C2H2H2 2SOSO4 4= =COCO2 22SO2SO2 22H2H2 2O O。3 3浓浓 H H2 2SOSO4 4用作干燥剂时用作干燥剂时，能干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？能干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？答案答案：能干燥能干燥：H H2 2、O O2 2、HClHCl、ClCl2 2、COCO、COCO2 2、CHCH4 4、SOSO2 2等等；不能干燥碱性气体不能干燥碱性气体 NHNH3 3和还原性和还原性气体气体 H H2 2S S、HBrHBr、HIHI 等。等。三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治1 1酸雨的形成。酸雨的形成。排入空气中的排入空气中的 SOSO2 2在在 O O2 2和水蒸气的共同作用下形成酸雾和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。随雨水降落就成为酸雨。SOSO2 2 O O2 2SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4 H H2 2O OH H2 2SOSO3 3 O O2 2H H2 2SOSO4 4主要反应如下：主要反应如下：2SO2SO2 2O O2 2粉尘等催化粉尘等催化2SO2SO3 3，SOSO3 3H H2 2O O=H=H2 2SOSO4 4；SOSO2 2H H2 2O OH H2 2SOSO3 3，2H2H2 2SOSO3 3O O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4。4 4pH7pH7 的雨水是否就是酸雨？的雨水是否就是酸雨？答案：答案：不一定。正常雨水由于溶解有二氧化碳不一定。正常雨水由于溶解有二氧化碳，其其 pHpH 并不等于并不等于 7 7，而是小于而是小于 7 7，一般一般把把pHpH 小于小于 5.65.6 的雨水称为酸雨的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等强酸。酸雨中一般含有硝酸、硫酸等强酸。2 2酸雨的危害。酸雨的危害。湖泊湖泊酸化酸化、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中重金属重金属元素含量增加。元素含量增加。3 3酸雨的防治措施。酸雨的防治措施。(1)(1)从实际情况出发从实际情况出发，对对酸性物质酸性物质的排放加以控制。的排放加以控制。(2)(2)改变改变能源能源结构结构，开发新能源。开发新能源。活活学学活活用用1 1判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。(1)SO(1)SO2 2具有漂白性具有漂白性，能使溴水退色能使溴水退色( () )(2)SO(2)SO2 2是酸性氧化物是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性( () )(3)SO(3)SO2 2能使紫色石蕊试液先变红后退色能使紫色石蕊试液先变红后退色( () )(4)(4)少量少量 SOSO2 2通入通入 BaClBaCl2 2溶液中能生成白色沉淀溶液中能生成白色沉淀( () )(5)(5)可用饱和可用饱和 NaNa2 2COCO3 3溶液除去溶液除去 COCO2 2中的中的 SOSO2 2( () )(6)(6)硫在空气中燃烧生成硫在空气中燃烧生成 SOSO2 2，在纯氧中燃烧则生成在纯氧中燃烧则生成 SOSO3 3( () )解析解析： (1)SO(1)SO2 2使溴水退色使溴水退色， 是因为是因为 SOSO2 2具有还原性具有还原性。 (2)SO(2)SO2 2是酸性氧化物是酸性氧化物， 溶于水生成溶于水生成 H H2 2SOSO3 3，具有酸性氧化物的通性。具有酸性氧化物的通性。(3)SO(3)SO2 2溶于水生成的溶于水生成的 H H2 2SOSO3 3能使紫色石蕊试液变红。能使紫色石蕊试液变红。(4)SO(4)SO2 2与与 BaClBaCl2 2不反应不反应，不会生成白色沉淀不会生成白色沉淀。(5)CO(5)CO2 2能与能与 NaNa2 2COCO3 3反应反应：COCO2 2NaNa2 2COCO3 3H H2 2O O=2NaHCO=2NaHCO3 3，可用饱可用饱和和NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去 SOSO2 2。(6)S(6)S 在纯氧中燃烧也只生成在纯氧中燃烧也只生成 SOSO2 2，SOSO2 2转化为转化为 SOSO3 3时需催化剂和加热的条时需催化剂和加热的条件。件。2 2将浓将浓 H H2 2SOSO4 4表现的性质填入括号内。表现的性质填入括号内。A A强酸性强酸性B B强氧化性强氧化性C C脱水性脱水性D D吸水性吸水性(1)(1)用磷矿粉和硫酸反应制磷酸用磷矿粉和硫酸反应制磷酸(A)(A)(2)(2)热的浓硫酸与铜片反应热的浓硫酸与铜片反应(AB)(AB)(3)(3)浓浓 H H2 2SOSO4 4不能干燥不能干燥 NHNH3 3、H H2 2S S、HIHI 等气体等气体(AB)(AB)(4)(4)浓浓 H H2 2SOSO4 4能吸收能吸收 H H2 2或或 SOSO2 2气体中的水分气体中的水分(D)(D)(5)(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(AC)(AC)解析：硫酸与解析：硫酸与 CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2反应制磷酸利用了硫酸的强酸性；热的浓硫酸与反应制磷酸利用了硫酸的强酸性；热的浓硫酸与 CuCu 片反应生片反应生成成CuSOCuSO4 4和和 SOSO2 2，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性；表现了浓硫酸的强氧化性和酸性；NHNH3 3为碱性气体为碱性气体，不能用浓不能用浓 H H2 2SOSO4 4干燥、干燥、H H2 2S S、HIHI 为还原性气体为还原性气体，浓浓 H H2 2SOSO4 4能氧化这两种气体。浓能氧化这两种气体。浓 H H2 2SOSO4 4可用来干燥气体可用来干燥气体，表现了其吸水性表现了其吸水性，浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表现其酸性表现其酸性，后变黑后变黑，表现其脱水性。表现其脱水性。3.3. ( (双选双选) )下列关于酸雨的分析中下列关于酸雨的分析中，不正确的是不正确的是(AC)(AC)A A因空气中无催化剂因空气中无催化剂，SOSO2 2不能转化成不能转化成 SOSO3 3，酸雨中只含酸雨中只含 H H2 2SOSO3 3B BSOSO2 2在空气中有条件形成在空气中有条件形成 SOSO3 3，所以酸雨中含所以酸雨中含 H H2 2SOSO4 4C C酸雨就是指酸雨就是指显酸性的雨水显酸性的雨水D DH H2 2SOSO4 4形成的酸雨比形成的酸雨比 H H2 2SOSO3 3危害大危害大解析解析：在空气中飘尘的催化作用下在空气中飘尘的催化作用下，SOSO2 2能被氧化为能被氧化为 SOSO3 3，A A 项不正确项不正确；平常的雨水中由于平常的雨水中由于溶解有溶解有 COCO2 2而略显酸性而略显酸性，C C 项不正确。项不正确。水水平平测测试试1 1能证明能证明 SOSO2 2具有漂白性的是具有漂白性的是(C)(C)A A酸性酸性 KMnOKMnO4 4溶液中通入溶液中通入 SOSO2 2气体后紫红色消失气体后紫红色消失B B滴有酚酞的滴有酚酞的 NaOHNaOH 溶液中通入溶液中通入 SOSO2 2气体后红色消失气体后红色消失C C品红溶液中通入品红溶液中通入 SOSO2 2气体后红色消失气体后红色消失D D溴水中通入溴水中通入 SOSO2 2气体后橙色消失气体后橙色消失解析：解析：A A 项中项中 SOSO2 2表现还原性。表现还原性。B B 项中项中 SOSO2 2表现酸性。表现酸性。D D 项中项中 SOSO2 2表现还原性。表现还原性。2 2SOSO2 2和和 ClCl2 2都具有漂白作用都具有漂白作用，能使品红溶液退色能使品红溶液退色，若将等物质的量的若将等物质的量的 SOSO2 2、ClCl2 2混合后再混合后再通入品红与通入品红与 BaClBaCl2 2的混合溶液的混合溶液，能观察到的现象是能观察到的现象是(C)(C)溶液很快退色溶液很快退色溶液不退色溶液不退色出现沉淀出现沉淀不出现沉淀不出现沉淀A AB BC CD D解析解析： 尽管潮湿的尽管潮湿的 SOSO2 2和和 ClCl2 2都具有漂白作用都具有漂白作用， 但但 ClCl2 2具有强的氧化性具有强的氧化性， 而而 SOSO2 2具有还原性具有还原性，若同时使用若同时使用，它们将会发生如下反应它们将会发生如下反应：SOSO2 2ClCl2 22H2H2 2O O=H=H2 2SOSO4 42HCl2HCl。这样两者等物质的量相这样两者等物质的量相混合混合， 会会完全丧失漂白作用完全丧失漂白作用， 溶液不会退色溶液不会退色。 而生成的而生成的 H H2 2SOSO4 4和和 BaClBaCl2 2反应生成不溶于水和酸反应生成不溶于水和酸( (盐盐酸酸) )的的 BaSOBaSO4 4白色沉淀。白色沉淀。3 3下列试剂能用于鉴别下列试剂能用于鉴别 SOSO2 2和和 COCO2 2气体的是气体的是(B)(B)石灰水石灰水H H2 2S S 溶液溶液KMnOKMnO4 4溶液溶液溴水溴水品红溶液品红溶液A AB BC CD D全部全部解析：石灰水与解析：石灰水与 SOSO2 2、COCO2 2反应现象相同。反应现象相同。SOSO2 2能使能使、退色退色，而而 COCO2 2不能。不能。SOSO2 2通通入入H H2 2S S 溶液中溶液中，有淡黄色固体生成有淡黄色固体生成( (或溶液变浑浊或溶液变浑浊) )，而而 COCO2 2无明显现象。无明显现象。4 4木炭与浓硫酸共热产生的气体木炭与浓硫酸共热产生的气体 X X 和铜与浓硝酸反应产生的气体和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y Y 同时通入盛有足量氯同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中化钡溶液的洗气瓶中( (如下图装置如下图装置) )，下列说法正确的是下列说法正确的是(C)(C)A A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B B从从 Z Z 导管口出来的气体中无导管口出来的气体中无 COCO2 2C C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D D在在 Z Z 导管口无明显现象导管口无明显现象解析：解析：CuCu 与浓与浓 HNOHNO3 3反应生成反应生成 NONO2 2，通入通入 BaClBaCl2 2溶液后生成溶液后生成 HNOHNO3 3，同时放出同时放出 NONO H H2 2；C C 与与浓浓SOSO4 4反应生成反应生成 COCO2 2、SOSO2 2。混合气体通入混合气体通入 BaClBaCl2 2溶液后溶液后，SOSO2 2被氧化成被氧化成 H H2 2SOSO4 4，故有故有 BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成，但不会生成但不会生成 BaCOBaCO3 3沉淀；沉淀；Z Z 管口处的管口处的 NONO 遇遇 O O2 2生成红棕色生成红棕色 NONO2 2气体。气体。5 5下列关于浓硫酸的叙述中下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是正确的是(D)(D)A A浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭因而能使蔗糖炭化化B B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C C浓硫酸是一种干燥剂浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体能够干燥氨气、氢气等气体D D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化解析：解析：A A 项中浓项中浓 H H2 2SOSO4 4表现脱水性。表现脱水性。B B 项中必须是在项中必须是在“加热加热”条件才反应。条件才反应。C C 项中浓项中浓 H H2 2SOSO4 4不能干燥不能干燥 NHNH3 3。6 6为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是下列操作最合理的是(C)(C)A A加入用硝酸酸化了的硝酸钡溶液加入用硝酸酸化了的硝酸钡溶液B B先用盐酸酸化先用盐酸酸化，再加硝酸钡溶液再加硝酸钡溶液C C先用盐酸酸化先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液再加氯化钡溶液D D用氯化钡溶液用氯化钡溶液解析解析：检验硫酸根离子时常用检验硫酸根离子时常用 BaBa2 2，但是需要排除但是需要排除 COCO2 23 3和和 SOSO2 23 3的影响的影响，COCO2 23 3可以通过将可以通过将溶液酸化排除影响溶液酸化排除影响，SOSO2 23 3也可以通过将溶液酸化排除影响也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性但要注意不能用硝酸等强氧化性酸酸，防止防止 SOSO2 23 3被氧化成被氧化成 SOSO2 24 4，所以通常先用盐酸酸化溶液所以通常先用盐酸酸化溶液，排除排除 COCO2 23 3、SOSO2 23 3、AgAg的影响以后的影响以后，再用氯化钡溶液检验再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。硫酸根离子。7 7观察如图装置观察如图装置，回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)在在中发生的化学反应方程式为中发生的化学反应方程式为_。(2)(2)中的实验现象为石蕊试液中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明此实验证明 SOSO2 2是是_气体。气体。(3)(3)中的品红溶液中的品红溶液_，证明证明SOSO2 2有有_性。性。(4)(4)中实验现象是中实验现象是_，证明证明 SOSO2 2有有_性。性。(5)(5)中实验现象是中实验现象是_，证明证明 SOSO2 2有有_性。性。(6)(6)中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为_。解析：解析：NaNa2 2SOSO3 3和浓和浓 H H2 2SOSO4 4反应生成反应生成 SOSO2 2气体气体，SOSO2 2为酸性气体为酸性气体，能使紫色石蕊试液变红能使紫色石蕊试液变红，由由于具有漂白性于具有漂白性，能使品红溶液退色能使品红溶液退色。SOSO2 2具有氧化性具有氧化性，与与 H H2 2S S 反应生成反应生成 S S 单质单质。SOSO2 2具有还原性具有还原性，能使酸性能使酸性 KMnOKMnO4 4溶液退色。因溶液退色。因 SOSO2 2有毒有毒，应用应用 NaOHNaOH 溶液吸收。溶液吸收。答案：答案：(1)Na(1)Na2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4( (浓浓) )=Na=Na2 2SOSO4 4SOSO2 2H H2 2O O(2)(2)变红色变红色酸性酸性(3)(3)退色退色漂白漂白(4)(4)有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成氧化氧化(5)(5)酸性酸性 KMnOKMnO4 4溶液退色溶液退色还原还原(6)SO(6)SO2 22OH2OH=SO=SO2 23 3H H2 2O O8 8酸雨主要是大量燃烧含硫燃料释放出酸雨主要是大量燃烧含硫燃料释放出 SOSO2 2所造成的所造成的，试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)现有雨水样品现有雨水样品 1 1 份份，每隔一段时间测定该雨每隔一段时间测定该雨水样品的水样品的 pHpH，所得数据如下：所得数据如下：测试时间测试时间/h/h0 01 12 23 34 4雨水的雨水的 pHpH4.734.734.624.624.564.564.554.554.554.55分析数据分析数据，回答下列问题：回答下列问题：雨水样品的雨水样品的 pHpH 变化的原因是变化的原因是( (用化学方程式表示用化学方程式表示) )：_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， pHpH 将变将变_， 原因是原因是( (用化学方程式表用化学方程式表示示)_)_。(2)(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料少用煤作燃料把工厂烟囱造高把工厂烟囱造高燃料脱硫燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰在已酸化的土壤中加石灰开发新能源开发新能源A AB BC CD D(3)(3)有人在英国进行的一项研究结果表明有人在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面高烟囱可以有效地降低地表面 SOSO2 2浓度浓度。在在 2 20 0世纪的世纪的 60607070 年代的年代的 1010 年间年间， 由发电厂排放出的由发电厂排放出的 SOSO2 2增加了增加了 35%35%， 但由于建筑高烟囱的结果但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了地面浓度降低了 30%30%之多之多。 请你从全球环境保护的角度请你从全球环境保护的角度， 分析这种方法是否可取分析这种方法是否可取。 简述其理由简述其理由。解析解析：(1)(1)酸雨放置时酸雨放置时 pHpH 变小变小，其原因是雨水中的其原因是雨水中的 H H2 2SOSO3 3被空气中氧气氧化所被空气中氧气氧化所致致。雨水和雨水和自来水混合自来水混合，应考虑，应考虑 H H2 2SOSO3 3与与 ClCl2 2( (或或 HClO)HClO)的反应。的反应。(2)(2)减少酸雨的形成须减少减少酸雨的形成须减少 SOSO2 2的排放的排放，将煤转化为清洁能源将煤转化为清洁能源( (如煤的气化和液化如煤的气化和液化) )，燃料燃料脱硫、固硫脱硫、固硫，开发不含硫的新能源开发不含硫的新能源( (如氢能、核能等如氢能、核能等) )，都是有力措施。都是有力措施。(3)(3)将烟囱建高将烟囱建高，并没有减少并没有减少 SOSO2 2的排放的排放，只是将只是将 SOSO2 2在地表的含量降了下来在地表的含量降了下来，无疑将增加无疑将增加高空中高空中 SOSO2 2的浓度的浓度，酸雨依旧会形成。酸雨依旧会形成。答案：答案：(1)(1)SOSO2 2H H2 2O OH H2 2SOSO3 3，2H2H2 2SOSO3 3O O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4小小H H2 2SOSO3 3HClOHClO= =H H2 2SOSO4 4HClHCl( (或或 SOSO2 22H2H2 2O OClCl2 2=H=H2 2SOSO4 42HCl)2HCl)(2)C(2)C(3)(3)不可取；不可取；由于由于 SOSO2 2的排放总量没有减少的排放总量没有减少，进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害素素能能提提高高9 95050 mLmL 物质的量浓度为物质的量浓度为 1818 molmolL L1 1的硫酸中加入足量铜片并加热的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列充分反应。下列有关说法中正确的是有关说法中正确的是(D)(D)A A有有 0.90.9 molmol 的硫酸被还原的硫酸被还原B B有有 0.450.45 molmol 的硫酸被还原的硫酸被还原C C充分反应后体系中无硫酸剩余充分反应后体系中无硫酸剩余D D消耗的铜的质量一定少于消耗的铜的质量一定少于 28.828.8 g g解析解析：强氧化性是浓硫酸的特性强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行随反应的进行，硫酸变稀硫酸变稀，氧化性变弱氧化性变弱，与与 CuCu 的反应的反应将停止将停止。 因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于 0.90.9 molmol， 被还原的硫酸一定少于被还原的硫酸一定少于 0.450.45 molmol，参与参与反应的铜的质量也一定少于反应的铜的质量也一定少于 28.828.8 g g。1010一定量的浓硫酸与足量一定量的浓硫酸与足量 ZnZn 充分反应时充分反应时，有有 SOSO2 2和和 H H2 2生成。某校化学研究性学习小组生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究对此进行研究。按图组装好实验装置按图组装好实验装置，微热试管微热试管 A A，观察到观察到 C C、D D、E E 中均有气泡产生中均有气泡产生；随后气随后气泡量减少泡量减少，品红溶液退色品红溶液退色，D D 中先出现浑浊后浑浊消失中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后反应较长时间后，C C、D D、E E 中的气泡中的气泡量又会明显增加。量又会明显增加。试回答：试回答：(1)(1)从甲从甲、乙中选择合适的装置填入乙中选择合适的装置填入 B B、C C 中中，并进行正确连接并进行正确连接，a a 接接_、_接接 b b ， c c 接接 _ 、 _ 接接 d d ； D D 、 E E 两 支 试 管 中两 支 试 管 中 CClCCl4 4溶 液 的 作 用 是溶 液 的 作 用 是_。(2)(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。(3)(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D(4)D中浑浊消失的离子方程式为中浑浊消失的离子方程式为_。解析：解析：(1)(1)从图示看从图示看，C C 装置应是检验装置应是检验 SOSO2 2气体的气体的，应选择甲装置应选择甲装置，则则 B B 处需接一安全装处需接一安全装置。置。(2)(2)浓硫酸的强氧化性表现在浓硫酸的强氧化性表现在6 6 价硫元素被还原价硫元素被还原，生成生成 SOSO2 2。反应开始后反应开始后，装置中的空气装置中的空气被排出被排出，产生大量气泡产生大量气泡，同时品红溶液退色。同时品红溶液退色。(3)(3)当当 SOSO2 2被品红溶液吸收时被品红溶液吸收时，气泡量减少气泡量减少，且随着硫酸浓度的减小且随着硫酸浓度的减小，反应速率逐渐减慢反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与与 ZnZn 反应生成反应生成 H H2 2，气泡量又会增气泡量又会增加。加。(4)D(4)D 中浑浊消失是因为过量的中浑浊消失是因为过量的 SOSO2 2与与 CaSOCaSO3 3反应生成反应生成 CaCa(HSO(HSO3 3) )2 2。答案：答案：(1)3(1)34 41 12 2防倒吸防倒吸(2)C(2)C 中品红溶液退色中品红溶液退色(3)(3)浓浓 H H2 2SOSO4 4变为稀变为稀 H H2 2SOSO4 4与与 ZnZn 反应生成反应生成 H H2 2(4)SO(4)SO2 2H H2 2O OCaSOCaSO3 3=Ca=Ca2 22HSO2HSO3 3