第三章第一节金属的化学性质第二课时

第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第二课时 金属与酸及铝与碱的反应第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？Fe + 2HCl=FeCl2+H2Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2分析与思考：分析与思考：单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质 金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属）金属+酸酸 金属化合物金属化合物+H2（2）置换反应：）置换反应：A+BC AC+B 写出写出NaNa、MgMg、FeFe分别与盐分别与盐酸反应的化酸反应的化学方程式，学方程式，其中哪个最其中哪个最快？哪个最快？哪个最慢？为什么？慢？为什么？ 思考与练习思考与练习2Na+2HCl=2NaCl+H2三、金属与酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2最慢最慢最快最快结论：结论： 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸反应产生的金属与酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。 常温下，常温下，Fe、Al可被可被浓硝酸、浓硫酸钝化浓硝酸、浓硫酸钝化，在，在铁、铝表面形成一层致密铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。盛放浓硫酸和浓硝酸。 实验实验 现现 象象 化学方程式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中 C1铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中 C2铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中 C3金属与某些化合物的溶液反应金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物铝丝上有红色物质生成，溶液颜质生成，溶液颜色逐渐变淡色逐渐变淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色铜丝上有银白色物质生成，溶液物质生成，溶液由无色逐渐变为由无色逐渐变为淡蓝色淡蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化没有明显变化Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金属间的置换反应四、金属间的置换反应FeFe与与CuSOCuSO4 4溶溶液、液、CuCu与与AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuCu与与AlClAlCl3 3溶液能溶液能否反应？写出否反应？写出能反应的离子能反应的离子学方程式。学方程式。思考与练习思考与练习Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+AlCl3 不反应不反应 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中前前面的金属面的金属可将可将后面的金属后面的金属从其盐溶液中置换出来。从其盐溶液中置换出来。结论：结论：金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应金属金属+金属化合物金属化合物 新金属新金属+新化合物新化合物 可以通过哪可以通过哪些实验事实些实验事实来比较不同来比较不同金属的活动金属的活动性强弱？性强弱？ 想一想想一想 ? ? 金属与水反应的难易。金属与水反应的难易。 与水反应越容易，反应越剧与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。烈，金属越活泼。比较金属活动性强弱的实验方法金属与酸反应的难易。金属与酸反应的难易。 与酸反应产生与酸反应产生H H2 2越容易，反应越越容易，反应越剧烈，金属越活泼。剧烈，金属越活泼。金属之间的置换反应。金属之间的置换反应。 Na Na、MgMg、FeFe都能与稀都能与稀盐酸、稀硫盐酸、稀硫酸反应，不酸反应，不能与能与NaOH NaOH 溶液反应溶液反应. .Al Al能否与能否与NaOHNaOH溶液溶液反应？反应？探究探究铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟酸既能跟酸反应产生反应产生H2，又能跟强，又能跟强碱溶液反应产生碱溶液反应产生H2。五、铝与氢氧化钠溶液的反应现象：现象： Al片放入盐酸、片放入盐酸、NaOHNaOH溶溶液中都液中都有气泡产生有气泡产生，点，点燃气体观察到燃气体观察到蓝色火焰。蓝色火焰。化学方程式：化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 反应反应2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2中中的氧的氧 化剂是化剂是_、还原剂是、还原剂是_，转移的电，转移的电 子数子数为为_. 思思考考 1 铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？放酸性、碱性或咸的食物？为什么？ 思思考考 26e-AlAlH H2 2O O11例如：例如： H2 2 = 2H2O化学计量数之比：化学计量数之比： 2 扩大扩大NA倍：倍： 2NA NA 2NA物质的量之比：物质的量之比： 2mol 1mol 2mol 化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量数之化学计量数之比比，等于各物质的，等于各物质的物质的量之比物质的量之比。 点燃点燃1、原理、原理121.写出有关反应方程式写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比找出相关物质的计量数之比3. 找出相关物质的物质的量。找出相关物质的物质的量。4.根据原理进行计算根据原理进行计算2、步骤（注、步骤（注意解题格式）意解题格式）)()()()(4242SOHnNaOHnSOHvNaOHvmolmolSOHn05. 0210. 01)(42例题例题1、完全中和、完全中和0.10 mol NaOH需要需要H2SO4的物质的物质的量是多少的量是多少? 答：略答：略解：解：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）13molmolOHn5 . 025 . 02)(2例题例题2 2、将、将0.5 0.5 mol钠放入足量的水（共钠放入足量的水（共89g89g水）中，计算：水）中，计算：（1 1）参加反应的水为多少）参加反应的水为多少mol ？（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？）生成氢气的体积（标况下）为多少升？（3）生成的溶液的溶质质量为多少）生成的溶液的溶质质量为多少g？（1）解：）解：2Na 2H2O =2NaOHH2 2mol 2mol 0.5mol n（H2O）14例题例题2 2、将、将0.5 0.5 mol钠放入足量的水（共钠放入足量的水（共89g89g水）水）中，计算：中，计算：（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？）生成氢气的体积（标况下）为多少升？（2）解：）解：2Na2H2O =2NaOHH2 2mol 22.4L 0.5mol V（H2）LmolmolLHV6 . 525 . 04 .22)(215注意：根据化学方程式进行计算时，同种物注意：根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应须保持左右对应（上下统一，左右对齐）（上下统一，左右对齐） （3）解：）解：2Na2H2O =2NaOHH2 2mol 80g 0.5mol m（NaOH）gmolmolgNaOHm2025 . 080)(例题例题2 2、将、将0.5 0.5 mol钠放入足量的水（共钠放入足量的水（共89g89g水）水）中，计算：中，计算：（3）生成的溶液的溶质质量为多少）生成的溶液的溶质质量为多少g？16 练习练习1、足量的锌粉跟、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为多少？，则这种盐酸的物质的量浓度为多少？ 练习练习2、把、把0 150 g铁粉加入到铁粉加入到20 0 mL 0 100 mol / L硫酸铜溶硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中含有哪些金属离子？它的物质的量液中，充分反应后，溶液中含有哪些金属离子？它的物质的量浓度是多少？溶液中的固体物质干燥后的质量是多少克？浓度是多少？溶液中的固体物质干燥后的质量是多少克？ 练习练习3、氧化亚铁和铁粉的混合物共、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量，在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的的稀盐酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的H2气气4.48 L，溶液的体积为，溶液的体积为200 mL。试求：。试求： (1) 原混合物中铁粉的质量为多少？原混合物中铁粉的质量为多少？ (2) 反应后混合液中反应后混合液中FeCl2的物质的量浓度。的物质的量浓度。课后练习：课后练习：作业：作业： 1、课本P54、T8。 2、练习册第二课时