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第四章 物质的聚集状态一、选择题1A、B两种气体在体积为V的容器中混合，在温度T时测得压力为P。VA、VB分别为两气体的分体积，PA、PB为分压力，对于它们下列关系式不能成立的是（ ）（A）PAV=nART （B）PVA=nART（C）PAVA=nART （D）PA(VA+VB)=nART2与纯溶剂相比，溶液的蒸气压（ ）（A）一定降低 （B）一定升高 （C）不变（D）据实际情况判断，若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低3常压下将1L气体的温度由0升到273，其体积将变为（ ）（A）0.5L（B）1L（C）1.5L（D）2L4以体积计算，若混合气体中含有21%O2，78%N2及1%的H2O，测得其总压力为9.00104Pa，则（ ）（A）氧气的分压为2.1104Pa（B）氧气的分压为2.89104Pa（C）氧气与氮气的分子数之比为21:78（D）水与氧气物质的量之比为3:1125B6D7D8B9. 在相同温度下，和1%尿素CO(NH2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（ ）（A）2%（B）3%（C）4%（D）5%10处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现（ ）（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出11溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81。若苯的Kb=2.53Kmol1kg，则溶液中硫分子的组成是（ ）（A）S2（B）S4 （C）S6 （D）S812. A13在1000g水中溶解3g碘化钾（Mr=166)，将溶液降温至产生500g冰时的温度是（水的Kf = 1.86Kmol1kg）（ ）（A）0.234（B）0.134 （C）0.067（D）0.03414. B二、填空题1*理想气体的模型为 分子间作用为零，分子不占体积 ，将实际气体近似看成为理想气体的条件 高温、低压气体 。3.现有四种水溶液：(a)0.2molL1KCl；(b)0.1molL1C12H22O12；(c)0.25molL1 HAc；（d）0.04molL1BaCl2。按凝固点由高到低排列的顺序是 b, d, c, a 。4海水结冰的温度比纯水结冰的温度 低 ，其温度改变值可以用 T=Kf m 关系式表示。5有两种溶液：一种为1.50g尿素（Mr=60）溶于200g水中；另一种为42.8g未知物（非电解质）溶于1000g水中。这两种溶液在同一温度下结冰，则该未知物的相对分子质量为 342 gmol-1 。6稀溶液依数性的本质是溶液蒸汽压降低_；产生渗透的基本条件是浓度差、半透膜 ；渗透的方向是稀溶液向浓溶液渗透 三、计算题1293K时蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110Pa，纯水的蒸气压是2333Pa。计算1000g水中含蔗糖的质量。(蔗糖摩尔质量342gmol1)解：p = 2333 2110 = 223 Pa p = p* x蔗糖 = 解得：w糖 = 2008 g2常压下将2.0g 尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的Kf=1.86 Kmol1kg。解：T = Kf m = 1.86(2.0/60)/0.075 = 0.827 该溶液的凝固点为-0.827 。3一水溶液，凝固点为1.50，试求： (1) 该溶液的沸点， (2) 25时的蒸汽压， (3) 25时的渗透压。(水的Kf1.86 Kkgmol-1)解：m = 1.50/1.86 = 0.806 molkg-1(1) 由Tf = Kf m 求得质量摩尔浓度 m = 0.806 mol/kgTb = Kb m = 0.413(2) p = p* x水 = 3085.6 Pa(3) = m RT = 1997（单位kPa）
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