化学反应原理选修化学反应的方向限度与速率课堂PPT

1化学反应原理化学反应原理( (选修选修) ) 第第2章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率第第2节节 化学反应的限度化学反应的限度 （第二课时）（第二课时）福安十中 高升国2【教学目标教学目标】 31.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响三、反应条件对化学平衡的影响三、反应条件对化学平衡的影响4红棕色红棕色 序号序号实验内容实验内容实验实验记录记录实验结论实验结论( (平衡移动方向平衡移动方向) )温度变化温度变化混合气体颜色混合气体颜色c(NO2)1 1将将NO2球放球放入冷水中入冷水中2 2将将NO2球放球放入热水中入热水中降温降温颜色变浅颜色变浅减小减小正向移动正向移动升温升温颜色变深颜色变深增大增大逆向移动逆向移动温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响交流交流研讨研讨（H0，即，即正向正向反应是反应是放热放热反应）反应）（放热）（放热）（吸热）（吸热）实验实验1：5 降低温度降低温度，平衡向，平衡向放热放热方向移动；方向移动； 升高温度升高温度，平衡向，平衡向吸热吸热方向移动。方向移动。 小结小结：（由实验结论可得）（由实验结论可得） 提问：那么为什么会有这样的结果呢？提问：那么为什么会有这样的结果呢？6 小结：小结： 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数 实现的。实现的。温度变化时，反应的化学温度变化时，反应的化学平衡常数平衡常数会改变吗？会改变吗？交流交流研讨研讨温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响（改变温度，使（改变温度，使K与与Q不相等，所以平衡会移动）不相等，所以平衡会移动）7 在一定体积的在一定体积的 密闭容器中，反应密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：的化学平衡常数和温度的关系如下表：t t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应的正反应为该反应的正反应为 反应反应(填填”吸热吸热”或或”放热放热”)。 (3)某温度下某温度下,平衡浓度符合：平衡浓度符合：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)， 可判断此时的温度为可判断此时的温度为 。吸热吸热COH2OCO2H283082.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响9 请根据反应请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数的平衡常数K 与与 （黄色黄色） （无色）（无色） （血红色血红色）浓度商浓度商Q Q = 的关系的关系,讨论讨论改变反应物或生成物浓度改变反应物或生成物浓度对化学对化学平衡的影响。（我们一起来平衡的影响。（我们一起来 一下）一下）交流交流 研讨研讨c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响预测预测改改 变变 浓浓 度度Q Q、K关系关系平衡移动方向平衡移动方向增增大大反应物反应物增增大大c c( (Fe3+) )或或c c( (SCN-）减小反应物减小反应物减小减小c c( (Fe3+) )正正 向向逆逆 向向Q Q K10实验实验2： 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。上述预测。试剂：试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、 1molL-1 FeCl3溶液、溶液、 0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、 1molL-1KSCN溶液、溶液、 1molL-1NaOH溶液溶液仪器：胶头滴管、点滴板等仪器：胶头滴管、点滴板等交流交流研讨研讨浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响11编号编号12实验内容实验内容先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶液溶液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液与溶液与之之混合混合；再加再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶溶液液，观察颜色变化观察颜色变化。先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶液溶液，再，再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液与溶液与之之混混合合；再加再加2滴滴1molL-1 KSCN溶液溶液，观察颜色变化观察颜色变化。实验现象实验现象实验结论实验结论实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论溶液呈血红色后加深溶液呈血红色后加深溶液呈血红色后加深溶液呈血红色后加深正向移动正向移动正向移动正向移动滴加滴加NaOH溶液溶液 滴加滴加NaOH溶液溶液 出现红褐色沉淀溶液颜色变浅出现红褐色沉淀溶液颜色变浅 出现红褐色沉淀溶液颜色变浅出现红褐色沉淀溶液颜色变浅 逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动实验实验2：探究浓度变化对化学平衡的影响：探究浓度变化对化学平衡的影响 完成实验，并填写下面的表格交流交流研讨研讨12改改 变变 浓浓 度度Q Q、K关系关系平衡移动方向平衡移动方向增增大大反应物反应物增增大大c c( (Fe3+) )或或c c( (SCN-）减小反应物减小反应物减小减小c c( (Fe3+) )正正 向向逆逆 向向Q Q K交流交流 研讨研讨c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 请根据反应请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数的平衡常数K 与与 （黄色黄色） （无色）（无色） （血红色血红色）浓度商浓度商Q Q = 的关系的关系,讨论讨论改变反应物或生成物浓度改变反应物或生成物浓度对化学对化学平衡的影响。（平衡的影响。（实验事实验证了预测实验事实验证了预测）13143.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响15实验实验3：将一支充满将一支充满NO2的注射器，活塞在的注射器，活塞在10mL处，观察注射器的处，观察注射器的颜色，然后，迅速将注射器压至颜色，然后，迅速将注射器压至5mL处，仔细观察颜色的变化，并处，仔细观察颜色的变化，并记录实验现象。记录实验现象。 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响交流交流研讨研讨已知：已知：2NO2（红棕色红棕色） N2O4（无色）（无色）1617 增大压强平衡向气态物质系数之和减小的方向移动。增大压强平衡向气态物质系数之和减小的方向移动。 减小压强平衡向气态物质系数之和增大的方向移动。减小压强平衡向气态物质系数之和增大的方向移动。小结：18压强压强借助气态反应物与借助气态反应物与生成物系数的差异生成物系数的差异导致导致Q与与K的相对的相对大小进行大小进行判断判断 浓度浓度借助借助Q Q与与K的相对的相对大小进行判断大小进行判断 升高温度升高温度，平衡向，平衡向吸热吸热方向移动方向移动 降低温度降低温度，平衡向，平衡向放热放热方向移方向移动动温度温度温度对化学平衡的影响是温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的通过改变平衡常数来实现的改变浓度，若改变浓度，若Q Q K，平衡，平衡逆向逆向移动移动改变浓度，若改变浓度，若Q Q 0 B. 正反应的正反应的Hp增大增大吸吸A的的转转化化率率P正反应方向正反应方向221. 1.课本课后练习课本课后练习 2.2.创新设计第创新设计第2 2章第章第2 2节（第节（第2 2课时）作业课时）作业