（衔接课程）2014年高二升高三化学暑假辅导资料 第四讲+弱电解质的电离平衡和溶液PH值

第四讲 弱电解质的电离平衡和溶液PH值考点知识一弱电解质的电离平衡电离平衡：定义弱电解质的电离平衡的特点：逆 等 定 动 变影响电离平衡的因素：浓度：温度：外加试剂的影响：弱电解质的电离程度与电离常数：电离程度 电离常数弱电解质的电离平衡常数(K) 多元弱酸，多元弱碱的电离常数 在同一温度下，弱电解质的电离程度和电离常数都可以表示弱电解质的相对强弱。K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。例1：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水 B0.5 mol·L1盐酸 C0.5 mol·L1CH3COOH溶液 D0.5 mol·L1KCl溶液例2已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CCH3COO - H 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水例3 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+2OH-，当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中Ca2+增大 C.溶液pH值不变 D.溶液pH值增大例4已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H+ClO ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入A、 H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 例5 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是 （ ）VIOAVIOBVIOCVIOD二 溶液的PH值（1） 水的电离（2） 水的离子积 在25时，Kw=c(H)·c(OH)=1014 (3)影响水的电离的因素 纯水中加入酸或碱，抑制水的电离 纯水中加入能水解的盐，促进水的电离 任何电解质溶液中的H和OH总是共存的 其他因素：如向水中加入活泼金属（5） pH的计算：pH=lgc(H) 酸碱溶液的稀释规律 酸混合、碱混合、酸碱混合pH计算：常用酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围的pH石蕊5红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红10红色【例1】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A1 mol· L-1甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10ml 1 mol· L-1甲酸恰好与10ml 1 mol· L-1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱【例2】在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ( )ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 【例3】将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( ) A9 B10 C.11 D.12【例4】有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是 ( )A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)【例5】若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( )A10:1 B5:1 C1:1 D1:10 【例6】下列各溶液中pH最大的是（ ）A.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合B. pH=5的盐酸稀释1000倍C. pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D. pH=9的氨水稀释1000倍【例7】相同体积、相同pH的 和 两溶液，分别滴入 溶液直至反应完全，在相同温度和压强下，放出二氧化碳气体的体积（    ）（A） 与 同样多（B） 比 多（C） 比 多（D）无法比较 三 酸碱中和滴定(1) 概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法(2) 关键：准确测定标准液和待测溶液的体积、准确判断准确判断.(3) 中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等(4) 步骤注意:终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。（5） 误差分析仪器润洗不当 读数方法有误 操作出现问题 指示剂选择欠妥 例：用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞 终点判断不准样品含有杂质 例：用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。例：测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×104 mol·L1的KMnO4溶液。(1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。(2）判断滴定终点的方法是_。(3）计算：血液中含钙离子的浓度为_g·mL1。练习1.常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是      A将溶液稀释到原体积的10倍           B加入适量的醋酸钠固体      C加入等体积0.2 mol·L1盐酸         D提高溶液的温度2.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7325时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10C.1:20:10:10 D.1:10:10:104常温下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等体积混合，下列判断定错误的是A若c(OH)>c(H)，a=bB若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)=c(H)，a>bD若c(K)<c(CH3COO)，a<b5.下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！