课题1常见的酸和碱 (2)

一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂1、将二氧化碳通入紫色的石蕊，溶液变成、将二氧化碳通入紫色的石蕊，溶液变成_,原因：原因：_2、常用的酸碱指示剂、常用的酸碱指示剂紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 红色红色二氧化碳与水反应生成碳酸二氧化碳与水反应生成碳酸变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色不变色不变色不变色不变色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液遇酸溶液变遇酸溶液变红色红色遇碱溶液变遇碱溶液变蓝色蓝色无色酚酞溶液无色酚酞溶液遇酸溶液遇酸溶液不变色不变色遇碱溶液变遇碱溶液变红色红色酸红碱蓝酸红碱蓝酸无碱红酸无碱红注意：酸碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的注意：酸碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色，并不是酸碱变色。颜色，并不是酸碱变色。二、常见的酸二、常见的酸 HCl、H2SO4、HNO3（硝酸）、（硝酸）、 H2CO3、醋酸、醋酸纯净的浓盐酸是无色液体纯净的浓盐酸是无色液体纯净的浓硫酸是无色、纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体黏稠的油状液体有挥发性，能在空气中形成有挥发性，能在空气中形成白雾白雾 不易挥发，有吸水性不易挥发，有吸水性有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味注：注：白雾是白雾是挥发出来的挥发出来的HCl气体与空气中的水分气体与空气中的水分相结合而形成的相结合而形成的盐酸小液滴盐酸小液滴物物 理理 性性 质质HCl、H2SO4 分别将盛放浓盐酸和浓硫酸的分别将盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，两个试剂瓶，敞口敞口放置一段时间后放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸溶（不考虑水分的蒸发），两瓶酸溶液的液的质量、质量分数质量、质量分数各有何变化？各有何变化？应如何保存？应如何保存？浓盐酸溶液的质量会减小，浓盐酸溶液的质量会减小，浓硫酸溶液的质量会增加浓硫酸溶液的质量会增加溶质质量分数会减小溶质质量分数会减小密封保存密封保存变黑变黑变黑变黑变黑变黑(化学性质化学性质 )浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心！浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心！ 浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成里的水分，生成黑色的炭。黑色的炭。（1）浓硫酸的特性：）浓硫酸的特性： 物理性质物理性质 化学性质化学性质l吸水性吸水性l脱水性脱水性 (腐蚀性腐蚀性)实验实验10-5将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中2、上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中，能、上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢？否将水注入浓硫酸中呢？点拔点拔：水的：水的密度较小，密度较小，浮在浓硫酸浮在浓硫酸上面，且浓上面，且浓硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量热放出大量热使水沸腾。使水沸腾。（目的：（目的：加快热量散失加快热量散失）（2）稀释浓硫酸稀释浓硫酸发热或烫发热或烫 (说明浓硫酸溶于水放热说明浓硫酸溶于水放热)用玻璃棒用玻璃棒（3）浓硫酸有很强的腐蚀性，）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？服上，应如何处理？应立即用大量的水冲洗，然后涂上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的的碳酸氢钠碳酸氢钠溶液。溶液。拓展：拓展：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？行这样的处理？为什么？变红色变红色变红色变红色不变色不变色不变色不变色紫色石蕊溶液遇酸变成紫色石蕊溶液遇酸变成红色红色，无色酚酞溶液遇酸无色酚酞溶液遇酸不变色不变色。 （1） 酸能与指示剂反应酸能与指示剂反应（2）酸能与某些金属反应）酸能与某些金属反应Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2氯化亚铁氯化亚铁Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2硫酸亚铁硫酸亚铁浅绿色浅绿色酸酸 ( (稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸)+ (H)+ (H前前) )金属金属 盐盐 + + H2浅绿色浅绿色+2+2（3）酸能与金属氧化物反应）酸能与金属氧化物反应铁锈消失，铁钉铁锈消失，铁钉变得光亮，无色变得光亮，无色溶液变黄色溶液变黄色酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水利用酸的这种性质，可用它们来清除铁锈利用酸的这种性质，可用它们来清除铁锈CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 蓝色蓝色CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O 蓝色蓝色+3+3+3+3氯化铁（氯化铁（黄色黄色）硫酸铁（硫酸铁（黄色黄色）不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。反应，造成金属制品的腐蚀。1 1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色2、酸酸 (稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸)+ (H前前) 金属金属 盐盐 + H23、酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水P52三、常见的碱三、常见的碱NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3.H2O（氨水）（氨水）氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）俗称：俗称：烧烧碱、碱、火火碱、碱、苛性苛性钠钠 （强腐蚀性）（强腐蚀性）处理方法：处理方法：不慎不慎将碱液沾到皮肤将碱液沾到皮肤上时，要用较多上时，要用较多的水冲洗，再涂的水冲洗，再涂上上硼酸硼酸溶液。溶液。加加氢氧氢氧 化钠化钠后后1、几种常见的碱、几种常见的碱NaOH、Ca(OH)2（1）物理性质：）物理性质：白色固体白色固体表面潮湿并表面潮湿并逐渐溶解逐渐溶解发烫发烫NaOHNaOH固体溶于固体溶于水放热水放热三、常见的碱三、常见的碱1、氢氧化钠（、氢氧化钠（NaOH）俗称：俗称：烧烧碱、碱、火火碱、碱、苛性苛性钠钠NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3.H2O（氨水）（氨水）潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象容易吸收水分容易吸收水分氢氧化钠氢氧化钠固体固体具有吸水性具有吸水性作某些气体干燥剂作某些气体干燥剂你还知道氢氧化钠的其他用途吗？你还知道氢氧化钠的其他用途吗？氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH2、氢氧化钙【、氢氧化钙【 Ca(OH)2 】制法：制法：由生石灰【由生石灰【CaOCaO】与水反应得到】与水反应得到（生石灰）（生石灰）（熟石灰）（熟石灰）微溶于水，其水溶液俗称微溶于水，其水溶液俗称石灰水石灰水。当石灰水中有。当石灰水中有较多未溶解的氢氧化钙时就称为较多未溶解的氢氧化钙时就称为石灰乳或石灰浆石灰乳或石灰浆白色固体白色固体产生白色浑浊产生白色浑浊 俗称俗称熟熟石灰、石灰、消消石灰石灰用途：用途：建筑材料、消毒、改良酸性土壤等，在实验建筑材料、消毒、改良酸性土壤等，在实验室石灰水可用于检验二氧化碳。室石灰水可用于检验二氧化碳。紫色石蕊溶液遇碱变成紫色石蕊溶液遇碱变成蓝色蓝色，无色酚酞溶液遇碱变成无色酚酞溶液遇碱变成红色红色。（1）碱能与指示剂反应）碱能与指示剂反应（2 2）碱）碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +H2O （ CO2 、SO2、SO3）2（可见：不能用生石灰、（可见：不能用生石灰、NaOH固体来干燥固体来干燥CO2、SO2等气体）等气体）1、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2、碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + H2O （ CO2 、SO2、SO3）酸的化学性质酸的化学性质碱的化学性质碱的化学性质1 1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2、酸酸 (稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸)+ (H前前)活泼金属活泼金属 盐盐 + H23、酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水1、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2、碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + H2O （ CO2 、SO2、SO3）物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性四、溶液的导电性四、溶液的导电性 1、酸、酸 HClH2SO4H+ + 酸根离子酸根离子H+ + Cl-H+ + SO42-在不同的酸溶液中都含有相同的在不同的酸溶液中都含有相同的H+ 所以不同的酸都具有所以不同的酸都具有相似相似的性质的性质分子分子能够自由移动的离子能够自由移动的离子酸：在水溶液中电离出的酸：在水溶液中电离出的阳离子阳离子 全部全部是是氢离子氢离子的的化合物化合物。2、碱、碱 NaOHCa(OH)2 金属离子金属离子 + OH- Na+ + OH- Ca2+ + OH- 在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OH- 所以不同的碱都具有所以不同的碱都具有相似相似的性质的性质无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子碱：在水溶液中电离出的碱：在水溶液中电离出的阴离子阴离子 全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的的化合物化合物。3、盐、盐 NaClCuSO4KNO3金属离子金属离子(包括包括NH4+) + 酸根离子酸根离子 Na+ + Cl- Cu2+ + SO42- K+ + NO3- 盐：在水溶液中能电离出盐：在水溶液中能电离出金属离子金属离子 和和酸根离子酸根离子的的化合物化合物