广东省2021年高考学业水平选择性考试化学试卷 广东卷（含解析）

2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试卷 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )选项ABCD文明名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯A.A B.B C.C D.D2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是( )A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )A.煤油是可再生能源B.燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的质量数为20 D.月壤中的与地球上的互为同位素4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是( )选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成和B利用海水制取溴和镁单质可被氧化、可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A.A B.B C.C D.D5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是( )A.属于烷烃B.可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原制肥皂油脂可发生皂化反应A.A B.B C.C D.D7.测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )A.B.C.D.8.鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )A.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl=G+HCl D.GHCl水溶液中：9.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时( )A.负极上发生还原反应B.在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是( )A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在bcdeb的循环转化关系11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol含有CCl键的数目为3B.1L 1.0 molL-1的盐酸含有阴离子总数为2 C.11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为 D.23g Na与足量反应生成的分子数目为12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂A.A B.B C.C D.D13.一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A.是一种强酸B.非金属性：WZYC.原子半径：YWE D.中，Z的化合价为+2价14.反应X=2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度随时间的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是( )A.a为随的变化曲线B.时，C.时，Y的消耗速率大于生成速率D.后，15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )A.放入水中：B.通过灼热铁粉：C.铜丝插入热的浓硫酸中：D.通入酸性溶液中：16.钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是( )A.工作时，室和室溶液的pH均增大B.生成1molCo，室溶液质量理论上减少16g C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（15分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_。（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25时，。提出猜想 猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b:AgCl在水中的溶解度。设计实验、验证猜想 取试样、（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验13，记录数据。数据分析、交流讨论 25的AgCl饱和溶液中，_mol/L。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。优化实验 小组同学为进一步验证猜想b，在实验13的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表2中内容。实验总结 根据实验15的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_。18.（13分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下:已知：25时，的，；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。（1）“焙烧”中，有生成，其中Mo元素的化合价为_。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为_。（3）“沉钼”中，pH为7.0。生成的离子方程式为_。若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_（列出算式）时，应停止加入溶液。（4）滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_。往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量_（填化学式）气体，再通入足量，可析出Y。（5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。该氧化物为_。已知：Ga和Al同族，As和N同族。在与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。19.（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a）b）c）d）e）（1）根据盖斯定律，反应a的=_（写出一个代数式即可）。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A.增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率D.降低反应温度，反应ae的正、逆反应速率都减小（3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_步进行，其中，第_步的正反应活化能最大。（4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以。反应a、c、e的随（温度的倒数）的变化如图所示。反应a、c、e中，属于吸热反应的有_（填字母）。反应c的相对压力平衡常数表达式为=_。在图8中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为40kPa，计算的平衡转化率，写出计算过程。（5）用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.【选修3物质结构与性质】（14分）很多含巯基（SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物可与氧化汞生成化合物。（1）基态硫原子价电子排布式为_。（2）的沸点由高到低顺序为_。（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第_周期第B族。（4）化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有_。A.在中S原子采取杂化B.在中S元素的电负性最大C.在中CCC键角是180D.在中存在离子键与共价键E.在中硫氧键的键能均相等（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物相比，水溶性较好的是_。（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_。图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_；该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=_。设X的最简式的式量为，则X晶体的密度为_（列出算式）。21.【选修5有机化学基础】（14分）天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物为原料合成V及其衍生物的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示）：（1）化合物I中含氧官能团有_（写名称）。（2）反应的方程式可表示为：+=+Z，化合物Z的分子式为_。（3）化合物能发生银镜反应，其结构简式为_。（4）反应中属于还原反应的有 ，属于加成反应的有_。（5）化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，写出其中任意一种的结构简式：_。条件：a）能与反应；b）最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c）能与3倍物质的量的Na发生放出的反应：d）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及为原料合成的路线_（不需注明反应条件）。参考答案1.答案：A解析：本题考查合金材料。铸客大铜鼎是青铜制品，青铜是常见的铜合金，A项正确；河姆渡出土陶灶的主要成分是硅酸盐，B项错误；兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，C项错误；角形玉杯的主要成分是硅酸盐，D项错误。2.答案：D解析：本题考查非物质文化遗产中的化学知识。广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A项正确；冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B项正确；植物纤维布的主要成分为纤维素，是天然高分子化合物， C项正确；纯碱水溶液为碳酸钠和水的混合液，属于混合物，D项错误。3.答案：C解析：本题考查化学燃料等知识。煤油是石油分馏的产物，石油是不可再生能源，则煤油也是不可再生能源，A项错误；在燃烧时化学能主要转化为热能，部分转化为光能，B项错误；与的质子数不同，不互为同位素，D项错误。4.答案：A解析：本题考查生产活动中的化学原理。聚乙烯塑料用作食品保鲜膜，与其燃烧生成和无关，和其无毒无污染、廉价易得等有关，A项错误。5.答案：A解析：本题考查有机物的结构与性质。由该有机物的结构简式可知，该化合物含有氧元素，不属于烷烃，A项错误；该化合物含有酯基，能发生水解反应，B项正确；该化合物含有碳碳双键，能发生加聚反应， C项正确；该化合物碳原子数较少，且含酯基，属于低级酯类，具有一定的挥发性，D项正确。6.答案：C解析：选项正误原因A84消毒液的主要成分是NaClO，具有较强氧化性，可用于图书馆桌椅消毒B植物生长所不可缺少的元素有N、P、K等，而厨余垃圾含有这些元素，故可制成肥料C白醋的主要成分为乙酸，其酸性强于碳酸，故可用白醋清洗水壶中的水垢（主要成分为等），与乙酸的制备方法无关D油脂是高级脂肪酸的甘油醋，碱性条件下的水解又称皂化反应，以油脂为原料可制取肥皂7.答案：B解析：本题考査实验仪器的使用。量取一定量的浓硫酸、稀释，用到量筒、烧杯和玻璃棒；转移定容得待测液，用到容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；移取20.00mL待测液，用溶液滴定，需用移液管或酸式滴定管移取待测液，滴定实验在锥形瓶中完成，用碱式滴定管读取消耗NaOH标准溶液的体积；A项仪器为容量瓶，B项仪器为分液漏斗，C项仪器为锥形瓶，D项仪器为碱式滴定管。综上所述，B项符合题意。8.答案：B解析：本题考查盐的水解和电离平衡。鸟嘌呤是有机弱碱，与盐酸反应生成的GHCl为强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，根据题中信息无法确定水溶液的pH，A项错误；该溶液加水稀释促进水解，溶液中数目增多，但以增大溶液体积为主，溶液中减小，使溶液的pH升高，B项正确；GHCl属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为，C项错误；根据电荷守恒，GHCl溶液中有，但溶液中，D项错误。9.答案：B解析：本题考查原电池。根据题意可知，该电池中钠为负极，碳纳米管为正极。负极上金属钠失去电子发生氧化反应，即，A项错误；在正极碳纳米管上得电子发生还原反应生成碳，电极反应式为，B项正确；放电时，阳离子从负极移向正极，C项错误；放电时，将化学能转化为电能，D项错误。10.答案：C解析：本题考查铁及其化合物的转化。由题图可知，a为Fe,b为亚铁盐，e为铁盐，c为，d为。Fe与发生氧化还原反应生成，A项正确；既有还原性又有氧化性，既能被氧化又能被还原，B项正确；将加入浓碱溶液中得到沉淀，而不能制得胶体，C项错误；结合题图可知，存在循环转化，D项正确。11.答案：A解析：本题考查阿伏加德罗常数。由的结构式可知，1mol含有3molCCl键，故其数目为3，A项正确；HCl是强电解质，在溶液中完全电离，即该盐酸中，溶液中，则溶液中，则溶液中阴离子总数小于，B项错误；未给出NO和所处的条件，无法计算混合后的分子数目，C项错误；由钠和水的反应为可知，1 mol Na与足量反应，生成分子数目为0.5，D项错误。12.答案：B解析：本题考查化学实验基本操作。铜丝插入浓硝酸中生成，而铜丝与稀硝酸的反应可制备NO，A项错误；气体中存在，将密闭烧瓶中降温，可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；溴水滴入KI溶液中发生反应：，乙醇与原溶剂水互溶，故乙醇不能作该实验的萃取剂，C项错误；已取出的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，D项错误。13.答案：C解析：本题考查元素周期律。X的原子核只有1个质子，X为H， Y、Z、W原子数依次增大，且均为第二周期元素，由题图可知，Y形成4个共价键，Y为C，Z形成2个共价键，Z为O，W形成1个共价键，W为F，再根据E的原子比W原子多8个电子可知，E为Cl。即是酸性最强的含氧酸，A项正确；同周期元素，从左往右随原子序数的增加，非金属性增强，非金属性：FOC，即WZY，B项正确；同一周期，从左到右，原子半径依次减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：ClCF，即EYW，C项错误；即，其中F为-1价，由化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知，O为+2价，D项正确。14.答案：D解析：选项正误原因A反应X=2Z经历两步：XY，Y2Z，随着不断反应，X的浓度逐渐减小，Y的浓度先增加而后减小，Z的浓度逐渐增大，可判断曲线表示随t的变化情况B时，X、Y、Z的物质的量浓度交于一点，即三者的物质的量浓度相等C时，Y的物质的量浓度在减小，即Y的消耗速率大于生成速率D后，X完全反应，若完全生成Z，则，但体系中存在一定量Y，由反应可知，体系中15.答案：D解析：本题考查化学方程式和离子方程式的书写。与反应的化学方程式为，A项错误；灼热铁粉与（g）反应的化学方程式为，B项错误；铜丝与热的浓硫酸反应的化学方程式为，C项错误；与酸性溶液发生氧化还原反应，根据S、Mn化合价变化可写出离子方程式为，D项正确。16.答案：D解析：本题考查电解池。题图所示装置为电解池，根据外接电源可确定石墨电极为阳极，电极反应式为， Co电极为阴极，电极反应为。电解时室浓度增大，溶液的pH减小，室中通过阳离子交换膜进入室，室pH减小，A项错误；生成1 mol Co时，电路中转移2mol电子，阳极产生0.5mol，质量减少16g，从室进入室，导致室质量也减小，即生成1 mol Co时，室溶液质量减少大于16g，B项错误；若移除两交换膜，在阳极发生反应生成，阳极反应式发生变化，C项错误；结合电极反应式和转移电子数目相等，可写出电解总通电反应为，D项正确。17.答案：（1）（2分）（2）cdbae（2分）（3）HClO（1分）；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有等，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有（2分）（4）（2分）；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度（1分）；45（1分）；（1分）；45（1分）；（2分）解析：本题考查氯气的制备和实验探究方案的设计与评价。（1）利用和浓盐酸制备的化学方程式为。（2）制得的中混有氯化氢气体、水蒸气，可通过饱和食盐水吸收氯化氢气体，再经浓硫酸干燥，除杂和干燥时均应“长进短出”，再用向上排空气法收集，最后进行尾气处理，题图所示装置接口连接顺序为cdbae。（3）氯水中是HClO起漂白作用，久置的氯水不能使品红溶液褪色，是其中HClO已完全分解；检验该氯水中存在的方法为取少量该溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有。（4）25时，根据沉淀溶解平衡可知，饱和AgCl溶液中，所以有；实验13中无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度的关系。如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度变化的情况，可设计实验测定不同温度的饱和溶液在相同测试温度下的电导率，如果温度较高的饱和溶液电导率比温度较低饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高，即溶解度随温度升高而升高；故可以设计试样在45下进行实验，并与实验3比较，设计试样在45下与实验3进行比较。由上述分析可知，猜想b成立的判断依据是。18.答案：（1）+6（1分）（2）（2分）（3）（2分）；（2分）（4）（2分）；（1分）（5）（1分）；4:1（2分）解析：本题考查无机工艺流程。（1）在中，Na和O的化合价分别为+1和-2，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知，Mo的化合价为+6。（2）结合题图所示，750焙烧所得固体中含有，“沉铝”时通入过量和溶液中的反应生成和，则生成的沉淀X为。（3）由题中已知信息可知，当溶液的pH6.0时，溶液中Mo以形态存在，与适量溶液生成的离子方程式为。设完全沉淀时，溶液中为，则此时，溶液中，由得，即。（4）滤液中，主要存在的钠盐为“沉铝”步骤中产生的 和加入适量时生成的NaCl。Y为，根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液中添加适量的NaCl固体后，再依次通入足量的和，可析出 。（5）结合芯片制造过程中用到的是AlAs，可推测致密的氧化膜应为。该反应的化学方程式为，反应中为氧化剂，GaAs为还原剂，二者的物质的量之比为8:2=4:1。19.答案：（1）或（2分）（2）AD（2分）（3）4（1分）；4（1分）（4）ac（2分）；（3分）；（2分）（5）做冷冻剂（1分）解析：本题考查盖斯定律、化学平衡等知识的综合应用。（1）根据题中所给出的热化学方程式和盖斯定律可知，a=b+c-e=c-d，则有反应a的。（2）反应a、b、c中与均为反应物，增大反应物浓度，可增加反应a、b、c的正反应速率，A项正确；C（s）为固体，移去部分C（s），对化学平衡无影响，B项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动，不能提高的平衡转化率，C项错误；对于所有反应来说降低反应温度，正、逆反应速率均减小，D项正确。（3）结合题图1可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应，从左往右看4次吸收活化能过程中，第4次对应的峰最高，即第4步正反应的活化能最大。（4）对于正反应为吸热的反应来说，升高温度，反应平衡应正向移动，导致增大，即吸热反应的随温度的升高而增大，结合题图2可知，反应a、c均为吸热反应。根据题中所给出的相对压力平衡常数，结合反应c，可表示出c反应的。结合题图2可知，A点对应的反应c的，即，代入数据解得，；根据初始总压为100kPa，且可知，初始时，故平衡时的转化率。（5）固态俗称干冰，干冰可用于人工降雨或制冷，均是基于其物理性质方面的重要应用。20.答案：（1）3s23p4（1分）（2）（2分）（3）六（1分）（4）AD（2分）（5）化合物（1分）（6）不是最小重复单元（1分）4（1分）；1:1:2（2分）（3分）解析：本题考查物质结构与性质知识的综合应用。（1）硫原子核外有16个电子，最外层有6个电子，则其基态原子价电子排布式为。（2）均为分子晶体，分子间存在氢键，其沸点最高，而的相对分子质量比大，因此的分子间作用力要比强，故沸点要高于，则三者的沸点高低顺序：。（3）根据元素周期表中每周期所排元素种类和元素的起止元素的原子序数可知，5586号元素为第六周期元素，故80号元素汞位于第六周期，其所在的族是第B族。（4）化合物中中心S原子的价层电子对数为4即S原子采取杂化，A项正确；化合物中含有C、H、S、O四种非金属元素，其非金属性：OSCH，即O元素的电负性最大，B项错误；化合物中，C原子均形成4个共价单键，其CCC键的键角不可能为180，C项错误；化合物中与磺基通过离子键结合，磺基中含有共价键，D项正确；由化合物的结构可知，2个硫氧双键处于相同化学环境中，其键能相等，而另一个硫氧单键的键能要小于硫氧双键，即化合物中硫氧键的键能不完全相等，E项错误。（5）对比化合物I和的结构式可知化合物为钠盐，其水溶性要大于化合物。（6）晶胞是晶体结构中最小的重复结构单元，而题图b表示的结构不是最小重复单元，所以它不是晶胞单元。由题图c可知，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目是4；根据均摊法可知该晶胞中含有Hg原子个数为个，含有Ge原子个数为个，Sb位于晶胞内部，其原子个数为8个，故该晶胞中原子个数比Hg:Ge:Sb=4:4:8=1:1:2。根据上述分析可知，X的最简式为，则该晶胞中含有4个 ，该晶体的密度。21.答案：（1）（酚）羟基、醛基（1分）（2）C18H15OP（1分）（3）（2分）（4）（1分） （2分）（5）10 （2分） （合理即可）（2分）（6）（3分）解析：本题考查有机合成。（1）由的结构简式可知，化合物中的含氧官能团为（酚）羟基和醛基。（2）根据化学反应前后原子种类和数目不变，以及、的结构简式可确定化合物Z的分子式为。（3）根据化合物的分子式，且能发生银镜反应可知，的结构简式为。（4）结合题图所示流程可知，反应为加成反应，也是得氢的反应，即还原反应；根据反应生成物中增加2个O原子，即为得氧的反应，属于氧化反应；反应前后分子式虽然未变，但碳碳双键减少1个，属于加成反应。（5）根据条件a可知含有COOH，能与2倍物质的量的NaOH反应和3倍物质的量的Na反应生成可知，分子中含有1个COOH、1个酚羟基和1个醇羟基，再结合含6个化学环境相同的H原子，即含2个甲基，且分子中不含手性碳原子，则苯环上的3个侧链分别为COOH、OH和，在苯环先固定2个侧链，有邻位、间位和对位，再插入另1侧链，对应的结构分别为4种、4种和2种，故符合条件的同分异构体共有10种；其中符合上述条件的可能结构为。（6）结合目标化合物中含有9个C原子可知，苯酚的同系物含7个C原子，再由目标化合物可知应在酚羟基对位，即苯酚的同系物应为对甲基苯酚，和在一定条件下反应生成，经碱性条件下水解得到，再发生类似原合成路线中的反应即可合成目标化合物。