《原子核外电子的运动》同步习题3

核外电子排布的规律同步习题1 .下列各基态原子的电子排布式正确的是（）。A. Be： 1s22s12p1B. C： 1s22s22p2C. He： 1s12s1D. Cl： 1s22s22p63s23p52.下列原子轨道能量由小到大排列顺序正确的是（）。A. 3s 3p 3d 4sB. 4s 4p 3d 4dC. 4s 3d 4p 5sD. 1s 2s 3s 2p()。3.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是考查点二核外电子排布的表示方法()。4 .下列表示式中错误的是A. Na +的电子式:B. Na +的结构示意图：C. Na的电子排布式：1s22s22P63s1D. Na的简化电子排布式：Na3s15 .下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）。A. Na+ 1s22s22p6B, F 1s22s22p5C. Cl- 1s22s22P63s23P5D, Ar 1s22s22P63s23P66.下列电子排布式属于基态原子电子排布的是（）。A. 1s22s12p2B. 1s22s23s2C. 1s22s22p63s23p2D. 1s22s22p63s23p64s24p67.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形 成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）。A, Ca2+： 1s22s22p63s23p6B. F-: 1s22s23p5C. S： 1s22s22p63s23p4D. Ar： 1s22s22p63s23p6考查点三 核外电子排布的综合推断8.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()。A.核内无中子的原子B.价电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D. N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子9 .下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()。A. 2s22P2和2s22P4B. 3s23P4和2s22P4C. 3s2和2s22P5D. 3s1和3s23P410 . A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a,则B元素原子序数为 ()。A. a4B, a+5C. a+3D. a+411 .有第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为 1、2、2、7,其原子序数由A、 B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构，判断 A、 B、C、D各是什么元素？ 。(1)哪些是金属元素?。(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。12 . A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反 应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为 nsnnP2n。 C、 D两原子的最外层电子数均是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的酸酎的化学式： 。(2)D元素的单质与水反应的化学方程式： (3)A、C兀素气态氢化物的稳定性大小： (用分子式表不)。A元素原子核13 .现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外P轨道电子数比s轨道电子数少1, C为金属元素且原子核外 p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外 所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A, B, C, D o(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布式：D(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：(4)写出B元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。答案:1.解析 A应为 Be： 1s22s2； C应为 He： 1s2。答案BD2.解析 根据构造原理，各原子轨道的排列顺序为1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s,3d, 4p, 5s, 4d, 5p可选出答案。答案C3.答案D4.解析 金属阳离子的电子式即为其离子符号，故A中Na+的电子式应为Na + ；简化电子排布式的“口中应为该元素上一周期的稀有气体元素，故 D应为Ne3s1。答案AD5.解析 本题考查的是构造原理及各轨道最多容纳的电子数。曲道最多容纳2个电子，p轨道有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电 子层、原子轨道排列，Cl应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以 Cl的电子排布式应为 1s22s22P63s23P&答案C6.解析 根据基态原子的定义知，它应遵循构造原理，能量处于最低状态的只 有C。答案C7.解析首先要写出各粒子的正确的电子排布式，再与答案中各选项相对比，、 就能找出正确答案。答案B考查点三 核外电子排布的综合推断8.解析 据B、D的信息元素均是Al,符合题意，A为氢不可，C为镁，与碱 不反应。答案BD9.解析A项为C和。能形成CO2； B项为序口 O能形成SO2； C项为Mg和F能形成MgF2; D项为Na和S能形成Na2S,属A2B型，故选D。答案D10解析IInsVA从中看出B和Al, O和S符合题意,EI即其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。分别设 A为硼，序数为5, B可以为铝、氧、硫，序数分另1J为a+ 8、a+3、a+11,依次类推可得B、C。答案BC解析 此题的突破口在于 A价电子数为1,且次外层电子数为8,且在第4周期，所以A为K; B价电子数为2,次外层电子数为8,所以B为Ca； C、D价电子数应为2、7,次外层电子数都为18,又都在第4周期，所以C、D分别是Zn、Br。答案 A: K B : Ca C: Zn D： Br (1)K、Ca、Zn (2)Br : 1s22s22P63s23P63d104s24P6K+： 1s22s22P63s23P6 (3)K2+： Br：(4)离子化合物；CaBr2 ;: Bf ： 一12.解析A元素有气态氢化物，说明 A为非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物显酸性，气态氢化物为碱性气体，可知A为N元素，所得离子化合物为NH4NO3 ; B原子的最外层电子排布式为 nsnnp2n, n必为2,即B原子的最外层电子排布式为2s22P4,则B为O元素；C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，若最外层为L层，则内层电子数为2, L层为1,即为Li元素，若最外层为 M层，则内层电子数为10, M层为5,即为P元素,且C元素是植物生长的营养元素之一，所以，C、D元素分别为P、Lio答案(1)N2O3 或 N2O5 (2)2Li + 2H2O=2LiOH + H2T (3)PH3 NH313.解析 由A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，且是宇宙中最丰富的元素可知A元素为氢；符合条件的 B、C、D元素分别为N(1s22s22P3)、Mg(1s22s22P63s2)、P(1s22s22P63s23P3)。答案(1)H N Mg P(2)1s22s22P63s2 1s22s22P63s23P3点燃(3)N2 + 3Mg= Mg3N21 s 2$ 2p