《原子核外电子的运动》同步习题1

原子核外电子的运动同步习题1 .下列轨道能量由小到大排列正确的是（）A. 3s 3P 3d 4s B. 4s 4P 3d 4dC. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p2 .下列各基态原子的电子排布式正确的是（）A. Fe Ar3d54s3B . Ca Ar3d2C. Si 1s22s22P63s23P2 D. Zn Ar3d104s13 .下列表示错误的是（）a.、y的轨道表示式JEW O1中打1s 2 82pB. Na 1的结构示意图：C. Na的电子排布式：1s22s22p63s11D. Na的简化电子排布式：Ne3s4.下列叙述中，正确的是 （）A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比 L层上的电子能量高D.如果某一基态原子3P能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反5 .某元素的原子3d轨道上有1个电子，它的N电子层上的电子数是（）A. 0 B , 2 C, 5 D. 86 .若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有 5个电子层C.该元素原子的M层共有8个电子D.该元素原子最外层有 3个电子7. （2013徐州高二质检）下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A . 3P原子轨道有一个空轨道的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子8. 2P原子轨道无空轨道且有一个未成对电子白原子和原子的外围电子排布为2s22p5的原子9. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为 4s24p5的原子8 .已知三种微粒（原子或离子）的电子排布式如下：11X： 1s22s22p619Y： 1s22s22p63s23p620Z: 1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归入此类的是()A.顿/B.Qd- )9 .写出下列原子的电子排布式：11Na； (2)16S；(3)34Se; (4)20Ca;(5)26Fe； (6)30Zn。10 .下面列出了 AF六种元素原子的电子排布式，用序号填空。A: 1s22s22P3B： 1s22s23s1C: 1s22s22P63s23Px3py3Pz4s1D： 1s22s22P63s23P54s1E： 1s22s22P63s23Px3py3PzF: 1s22s22P62d53s2(1)属于基态原子；(2)属于激发态原子；(3)是错误的排布。11.下表是表示铁原子和铁离子的2种不同化学用语。名称电子排伸式结构示意图铁原子1s22s22P63s23P63d64s2卜26)2 8 14 2J J )铁离了1s22s22P63s23P63d526 8 13(1)铁原子最外层电子数为 ,铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是(2)请你通过比较、归纳，分别说出2种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。答案:【解析】原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d,5P可选出答案。【答案】C2.【解析】Fe的电子排布式为Ar3d64s2。Ca为20号元素，其核外电子排布式为1s22s22P63s23P64s2,应为Ar4s2。Zn为30号元素，核外电子排布式为 Ar3d104s2。【答案】C3.【解析】 A违背了泡利不相容原理。【答案】 A4.【解析】 同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋方向相反，即运动状态不一样，所以 A、B错误。C中M层前没有能级交错，所以 M层电子的能量一定大于 L层。D中3P有3条轨道，按 洪特规则，2个电子应占据其中2个轨道，且自旋方向相同。【答案】C5.【解析】根据该元素的原子3d轨道上有1个电子，可以写出该原子的电子排布式：1s22s22P63s23P63d14s2,由此可知该元素N电子层上的电子数为2。【答案】B6.【解析】 根据原子核外电子排布的轨道能量顺序和原子核外电子排布规则知，该元素原子 的外围电子排布为4d15s2 ,则其核外电子的电子排布式为 1s22s22P63s23P63d104s24P64d15s2,该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有 4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布可知，该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，故C、D错误，B正确。【答案】B7.故两种表示方法都表述的是硅原子;B中2P能级有一个未成对电子且无空轨道，即为【解析】 A中3P能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为4 于 J 个 ,其电子排布式为1s22s22P5,也为同种元素；C中M层有s、p、d三种轨道，全充满应为 3s23P63d10,与3s23P63d64s2为非同种元素；D中最外层电 子排布为4s24P5,其电子排布式为1s22s22P63s23P63d104s24P5,最外层电子数为 7,核外电子总数为35,故也为同种元素。【答案】C8.【解析】 分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，11X、19Y、20Z都是金属阳离子，分析AD微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A、D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。【答案】C9.【解析】 根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布式，同时应注意从3d能级开始出现 能级交错”现象。【答案】 (1)1s22s22P63s1(2)1s22s22P63s23P4(3)1s22s22P63s23P63d104s24P4(4)1s22s22P63s23P64s2(5)1s22s22P63s23P63d64s2(6)1s22s22P63s23P63d104s210.【答案】(1)AE (2)BCD (3)F11.【答案】(1)2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各电子层上的电子数； 电子排布式：能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能级上的电子数。