人教版九年级上册 第三单元 课题3元素 第2课时 离子 课件

氧分子氧分子水分子水分子水是由水水是由水分子分子构成。构成。1个氧分子是由两个氧个氧分子是由两个氧原子原子构成。构成。 盐的化学成分是氯化钠，那么氯化钠是由盐的化学成分是氯化钠，那么氯化钠是由分子分子构成，还是由构成，还是由原子原子构成呢？构成呢？ 知识与技能知识与技能 1 初步了解原子核外的电子是分层排布的；初步了解原子核外的电子是分层排布的； 2了解原子结构的表示方法；了解原子结构的表示方法； 3了解原子结构与元素化学性质的关系；了解原子结构与元素化学性质的关系； 4了解离子的形成过程，认识离子是构成物了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。质的一种粒子。 过程与方法过程与方法 1通过学生间相互讨论、交流，增强自己通过学生间相互讨论、交流，增强自己归纳知识、获取知识的能力；归纳知识、获取知识的能力； 2 运用多媒体动画片、课文插图等辅助运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。增强学习的效果。 情感态度与价值观情感态度与价值观 1初步体会物质构成的奥秘，培养自己的初步体会物质构成的奥秘，培养自己的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；抽象思维能力、想象力和分析推理能力； 2树立树立“结构决定性质结构决定性质”、“物质的微粒物质的微粒性性”等辩证唯物主义观点。等辩证唯物主义观点。1离子的形成；离子的形成；2核外电子排布的概念。核外电子排布的概念。核外电子排布的概念。核外电子排布的概念。重点重点难点难点核外电子的运动电子层经常出现经常出现的区域的区域 核外的电子的运动路径是像图中一样随核外的电子的运动路径是像图中一样随意的吗？电子的分层是随意的吗？意的吗？电子的分层是随意的吗？ 核外电子是在核外电子是在不同不同的电子层内运动的，人的电子层内运动的，人们把这种现象叫做们把这种现象叫做核外电子的分层排布核外电子的分层排布。 一一 、核外电子的分层排布、核外电子的分层排布 能量能量低低的电子，就在离核的电子，就在离核近近的区域运动；的区域运动；反之，能量反之，能量高高的电子就在离核的电子就在离核远远的区域运动。的区域运动。核内质子数核内质子数电子层电子层电子数电子数Na 原子结构示意图：+11281Na原子核原子核要点：要点：圆圈标核电，圆圈标核电，正号写在前，正号写在前，弧线呈扇面，弧线呈扇面，数字一条线。数字一条线。一些元素原子的结构示意图一些元素原子的结构示意图+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be 硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar1 原子核外原子核外最少有一层最少有一层。 +11氢（氢（H）核外电子排布的一般规律:氢原子氢原子 2 目前研究的目前研究的最外层最外层电子数最多电子数最多不不超过超过8个个（只有（只有1层的不超过层的不超过2个）。个）。+1028氖（氖（Ne） +22氦（氦（He） 3稀有气体稀有气体元素的元素的最外层最外层电子数都是电子数都是8个个(除氦元素是除氦元素是2外外)。在化学变化中，呈现。在化学变化中，呈现“化学化学惰性惰性”性质稳定性质稳定。因此把最外层电子数是。因此把最外层电子数是8(最外最外层是第层是第1层时电子数是层时电子数是2)的结构，称为的结构，称为稳定结构稳定结构。+1028氖（氖（Ne）+1828氩（氩（Ar）8 4金属元素金属元素的的最外层最外层电子数一般电子数一般小于小于4，在化，在化学变化中学变化中容易失去最外层电子容易失去最外层电子，形成稳定结构。，形成稳定结构。+1128钠（钠（Na）1钠原子钠原子 5非金属元素非金属元素的最外层电子数一般的最外层电子数一般大于大于4，在化学变化中在化学变化中容易得到电子容易得到电子，而形成稳定结构。，而形成稳定结构。 +826氧（氧（O）氧原子氧原子 元素的元素的化学性质化学性质和该元素原子的和该元素原子的最外层电最外层电子数子数关系密切关系密切。因此，原子的最外层电子数决。因此，原子的最外层电子数决定了元素的性质，特别是元素的化学性质。定了元素的性质，特别是元素的化学性质。+1628 硫（硫（S）6+1228镁（镁（Mg）2+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8容易失去容易失去 最外层电子最外层电子容易容易 得到电子得到电子+11 2 8 +17 2 8 8钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-NaCl+氯化钠的形成过程钠原子钠原子Na氯原子氯原子ClNaCl钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl- 在化学反应中，在化学反应中，金属元素金属元素原子原子失去失去最外最外层层电子电子，非金属元素非金属元素原子原子得到得到电子电子，从而使，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做做离子（带电荷的原子团也叫离子）。（带电荷的原子团也叫离子）。带正电荷的原子叫做带正电荷的原子叫做阳离子阳离子。带负电荷的原子叫做带负电荷的原子叫做阴离子阴离子。二二 、离子的形成、离子的形成钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-离子的表示：Na+Cl-钠离子钠离子 氯离子氯离子 在元素符号的在元素符号的右上角右上角标出离子所带电荷标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为 1 时，时，1 可以不写。可以不写。Mg2+镁离子镁离子O2-氧离子氧离子SO42-NO3-NH4+硫酸根离子硫酸根离子硝酸根离子硝酸根离子铵根离子铵根离子原子团原子团带有电荷带有电荷 钠离子钠离子Na+上的上的 + 表示每个钠离子带表示每个钠离子带 1个单位正电荷个单位正电荷； Cl-上的上的-表示每个氯离子带表示每个氯离子带 1 个单位个单位负电荷负电荷； Mg2+上的上的 2+ 表示每个镁离子带表示每个镁离子带 2 个个单位的正电荷单位的正电荷； O2-上的上的 2- 表示每个氧离子带表示每个氧离子带 2 个单个单位的负电荷。位的负电荷。 离子符号的意义：Na+Cl-Mg2+O2-离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。成的化合物。常见的离子化合物有：MgCl2、AlCl3、 KCl、 MgO、 CaO 由由金属元素金属元素和和非金属元素非金属元素形成的化形成的化合物一般都是离子化合物。合物一般都是离子化合物。氯化镁氯化镁 氯化铝氯化铝 氯化钾氯化钾 氧化镁氧化镁氧化钙氧化钙不显电性不显电性带正电带正电带负电带负电Na 、Mg、O 、SNa+、Mg2+O2、S2-=稳定稳定是是是是稳定稳定原子和离子的区别得到得到失去失去粒子粒子得到或失去电子变成得到或失去电子变成原子和离子的联系 1 核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律： （1）原子核外最少有一层。）原子核外最少有一层。 （2）目前研究的最外层电子数最多不超过）目前研究的最外层电子数最多不超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个）。个）。 （3）稀有气体元素的最外层电子数都是）稀有气体元素的最外层电子数都是8个个(除氦元素是除氦元素是2外外)。在化学变化中，呈现。在化学变化中，呈现“化学惰化学惰性性”性质稳定。因此把最外层电子数是性质稳定。因此把最外层电子数是8(最外层最外层是第是第1层时电子数是层时电子数是2)的结构，称为稳定结构。的结构，称为稳定结构。 （4）金属元素的最外层电子数一般小于）金属元素的最外层电子数一般小于4，在，在化学变化中容易失去最外层电子，形成稳定结构。化学变化中容易失去最外层电子，形成稳定结构。 （5）非金属元素的最外层电子数一般大于）非金属元素的最外层电子数一般大于4，在化学变化中容易得到电子，而形成稳定结构。在化学变化中容易得到电子，而形成稳定结构。 2带电荷的原子叫做离子。带电荷的原子叫做离子。 3离子化合物：离子化合物： 由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。+1128+826+1228+828ABCD 1下列粒子结构示意图中，表示阴离下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（子的是（ ）D 2某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是（则该粒子是（ ） A一定是稀有气体原子。一定是稀有气体原子。 B一定是阳离子。一定是阳离子。 C一定是阴离子。一定是阴离子。 D以上三种都有可能。以上三种都有可能。D 3下面结论错误的是下面结论错误的是( )A钠原子在化学反应中容易失去电子钠原子在化学反应中容易失去电子 B钠原子与钠离子都不显电性钠原子与钠离子都不显电性C氯原子得一个电子形成氯离子。氯原子得一个电子形成氯离子。 D氯化钠由氯离子和钠离子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成。D （1）如果该图表示的是原子，）如果该图表示的是原子，X值为值为_该原子的符号是该原子的符号是_。 （2）如果该图表示的是带）如果该图表示的是带2个单位正电个单位正电荷的阳离子，荷的阳离子，X值为值为_，符号是，符号是_。 （3）如果该图表示的是带）如果该图表示的是带2个单位负电个单位负电荷的阴离子，荷的阴离子，X值为值为_，符号是，符号是_。10Ne128Mg2+O2-4根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：1（1）17 3 8 7 得得 （2）少于）少于 失去失去 （3）8 2 不活泼不活泼 （4）正）正 阳阳 负负 阴阴 阳阳 阴阴 不显不显2 C