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精品资源第二节钠的化合物教学目标1、知识目标(1)、了解钠的化合物的主要用途(2)、掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异(3) 了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法2、能力目标(1)培养学生的观察能力(2)训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力(3)完善学习的实验能力和创造思维能力3:教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法4:教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应教学过程：引入展示盛在试剂瓶中 N&O和NaQ样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气 在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位 同学板演。点燃4Na +6=2NaO4Na +2Q=2NaQ一：过氧化钠演示实验：1.分别向盛NaO和Ns2Q的试管里加水并用带火星的木条检验02向反应后溶液中滴入酚儆。2 .用棉花包着半药匙 N&Q后投入盛CO的集气瓶中，观察着火思考讨论1:现象和原理如何？是否为氧化还原反应？如何标电子的转移？2：对比NaQ与H2O和CO反应有何共同点？ NaQ有何用途？3 :教学环 节教师活动学生活动复习回 顾讲述请问学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象 和产物的差异。讲述并板书常温下：4Na+O=2NaO (白色)；钠表面变暗； 加热下：2Na+O=NaQ (淡黄色)；发出黄光。回忆，汇 报答案 听讲导入新 课讲述氧化钠和过氧化钠都以及初中接触过的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是钠的重要化合物。今天我们将学习钠的 重要化合物。板书第二节钠的化合物听讲新课讲 授设问氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物，都只含有钠和氧两种元素那么，它们的化学性质是否相同？是否都是碱性氧化物？学生思考后演示补充实验 思考、讨 论欢迎下载精品资源观察实验根据化学 式指出化 合价。思考讨 论。作出 回答观察实验观察实 验、思考 讨论听讲补充实验：往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水，充 分反应后，滴入2滴酚酬:试剂。引导学生对比观察上述实验， 板书现象试管1，加水无明显现象， 滴酚血:后变红；试管 2,加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变 红。设问为何两者同是钠的氧化物，性质会有如此的差异？试分析 两化合物中氧元素化合价。讲授氧化钠中。呈-2价，过氧化钠中。呈-2价。由于两者的差 异，导致两者化学性质的差异。板书一、过氧化钠指导学生讨论由过氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量 守恒定律，推断反应的产物。讲述由滴入酚酬:变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还 可推知气体产物只可能是氢气和氧气。究竟是那种气体？如何检 验？演示实验2-5 ,引导学生观察讲述由上述现象可以推知，气体为氧气。板书2Na 2O+2H2O=4NaOH+O演示实验2-6,引导学生观察现象，并思考下列问题为何会燃烧？该反应是否属于氧化还原反应？如果是，请用双线桥表示化合价变化以及电子得失情况；指出氧化剂和还原 剂；反应中氧化与还原之间量的关系。讲解并板书反应为放热反应；是氧化还原反应，双线桥略； 过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂；氧化与还原的物质的量 之比为1:1讲解过氧化钠同时还会和二氧化碳反应：2Na2Q+2CO=2N&CO+Q（如果时间允许，可以安排学生从氧的化合价、色态、与水反应、 与二氧化碳反应等角度对氧化钠和过氧化钠进行对比）新课讲 授根据学生回答进行讲评（内容略）讲授碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种碳酸盐、它们性质之间也存在很大的差异。卜面通过实验来研究。板书二、碳酸钠和碳酸氢钠演示实验2-7、2-8,引导学生观察现象指导学生根据实验和阅读课本P32-33内容，完成卜列表格听讲观察实验 阅读课本 完成填空讨论，设 计力杀项目碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态溶解性（在水中）热稳定性与HCl反应产物及速度主要用途转化关系根据学生回答进行总结归纳（内容略）指导练习除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠根据学生回答进行讲评（内容略）课堂小 结指导学生归纳钠及其化合物之间的关系板书（内容略，请参阅课本 P35习题三）参与归纳 小结巩固联 系指导学生讨论下列问题1、为何过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂？ 2、为何过氧化钠可附于漂白织物等。3、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠？请设计方案。写出有关反映的离 子方程式。根据学生答题情况进行讲评 （内容略。说明：第 3题为开放性 试题，要注意设计方案的多样性，并作出评价，指出最优方案。）书面作业：P32、1和2;三；四、1或2 （选做其中之一）完成练 习，汇报 答案4：碳酸钠：俗称纯碱、苏打（soda）,无机化工原料-“三酸两碱”，中两碱之一。 无水盐的化学式为 NaCO,白色粉末，易溶于水，水溶液显较强的碱性；含有结晶水的碳 酸钠的化学式为 NaCO 10HO,无色晶体。5:是化学工业的重要产品有很多的用途。它广泛用于玻璃、纺织、造纸、搪瓷 的生产。欢迎下载【板书设计】：一.钠的氧化物名称Na2ONa2Q色、态白色固体淡黄色固体5得2e与水反应Na 2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + 02 TIt失2e与CO反应NaO + CO2 = Na 2CO2 NazQ + 2CO 2 = 2Na 2CO + O 2非氧化还原反应氧化还原反应结构Na+ O O Na +含双氧离子二.钠盐1. Na2S0 -2.俗名结晶水合物 化学性质 (1)与酸反应10H2O :芒硝(工业原料、NaCO苏打；纯碱；块碱Na 2 CO 10H2ONaHCO小苏打；面碱无NaCO + HCl = NaCl + NaHCO 3 NaHCO+ NaHCO + HCl = NaCl + H 2O + CO2T3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 TNaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T(2)热稳定性Na 2CO较稳定，一般不分解NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO = Na 2CO + H 2O + CO2T3.相互转化+ H2。+ CO2Na2CONaHCO或OH4.碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律：（1） H2CO MHCQ M 2CO （M 为碱金属） Li 2CO Na 2CO K 2CO Rb 2CO5: N&CO- 10HO在干燥的环境里可以部分或全部失去所含的结晶水:NaCO - 10H2O= N&CO+ 10H2O这个过程叫做风化。钠和钠的化合物常用化学方程式（要求熟记）4Na+O=N&O2Na+O=NaQ2Na+Cl2=2NaCl（常温下也反应）2Na+S=NaS（可能爆炸）2Na+2HO=2NaOH+H2Na+2HCl=2NaCl+Hd2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）24Na+TiCl 4=Ti+4NaClN*O+HO=2NaOHN&O+2HCl=2NaCl+HONaaO+CONaCO2N&Q+2HO=4NaOH+O2NaQ+2CO=2NaCO+O TCa（OH）2+CO（少量）=CaCOj +HOCa（OH）2+2C。过量）=Ca（HCO） 2CaCCO+HaO=Ca（HCO22NaOH+C。量产N&CO+HONaOH+C0 量）=NaHCONaaCO+hbO+C0=2NaHCONaCO+2HCl=H2O+CG2NaClNaHC吩HCl=HO+CGNaClNaCG+Ca(OH)2=2NaOH+CaG。N*CO+CaCl2=CaCOj +2NaGlNaHGaNaOH=INGO+HO2NaHGO+Ga(OH)2(少量)=NaaGO+GaGOj +屋。NaHGO+Ga(OH)2(过量)=NaOH+GaGO +吨。2NaHGRN&GO+HO+GO
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