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专题 16 元素周期表、元素周期律1.【2015 山东理综化学】 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：XYZXWC. Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性： YW【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y,根將各元素在元素周期表中的位置可得：（尸ih解得 f 则Y为N元素、K为乞元素、2为0元素、W为G元素。A.同周职王濮元素，从左问右原子 半径逐渐减卜则ZYZYXX YB.最高价氧化物对应水化物的酸性： XWZZ WC.最简单气态氢化物的热稳定性： YXWZD. 元素 X、Z、W 勺最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】【答案】B试题分析：在短周期元素中环原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则応是15号的P元素根擔元 素在周期表中的相对位詈关系可确定：X是X元素J Y是0元素j 2杲乞元素亠亠同一周期的元素 原子序数越大，熄子半径越小刁不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这 四种元素的原子半径大小关系是：2WXY,错误。B.元素的非金属性越强其最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：X2X2 乙乙所以它们的最高析氧化物对应水化物的酸性：Xwz,正确。U 元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金 属性：Y5XVN所以.元素的氢化物的稳定性：YXWZ,正确。D.除非金属性很强的F2元素 夕卜，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X.乙霊的最高化含价 分别与其王族序数相等，正确。考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。3.【2015 北京理综化学】 下列有关性质的比较，不能.用元素周期律解释的是（）A.酸性：H2SQHPQ B.非金属性： CIBrC.碱性：NaQHMg（QH ） D.热稳定性：Ns2CQNaHCQ【答案】D【解析】试题分析：A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以根据元素非金雇性强弱判断，B项根 据元素在周期表的位羞来推断，C项与金属性强弱有关比较的是最高价氧化物对应水化物的减性强 亂U上三个选项都能用元素周期律解罷D项无法根据元素周期律的册只对盐的热稳定性来判断， 故选 6考点：考查元素周期律的内容和应用4 .【2015 上海化学】 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A 单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 试题分析：A.元素的非金属性越强其单质获得电子的能方就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过 比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性【解析】【答案】B的强弱，正确。B. S里质、C卫都是分子晶体，分子之 间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关, 错误。C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳总性就越 强。 因此可汰比较元素的非金属性的强弱， 正确。D.元素的非金属性越强， 其最高悄氧化物对应的水 化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高析氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元 素的非金属性的强弱，正确。考点：考查比较元素非金属性 强弱的判断依据的正误的知识。5.【2014 年高考海南卷】 下列有关物质性质的说法错误的是（）A.热稳定性：HCI HI B.原子半径：Na MgC.酸性：HSOH2SQ。D.结合质子能力： S2- Cl-【答案】C【解析】试题分析:扎由于元素的非金属性CM所以稳定性H6HI。错误。B. g牝星同一周期的元素。同一 周期的元素，元素的原子序数越小，熄子半径就越大。因此原子半径：Na Mg.正确* J 同一元素 不同价态的含氧酸的酸性復一般是：元素的价态越高$酸性就越强&是中强酸，H;SO4是强酸，所以酸性：H2SO,H;SOS.错误。D元素的非金属性越强，苴简单禽子结合氢爲子的浓度就越弱。非 金属性C1S,所次结合质T能力：正确*考点：本题通过典型的金属族元素碱金属、典型的非金属元素族卤素和氧族元素为例考查了考生对元素周期表、元素周期律的知识掌握情况，考查了考生对知识的灵活应用程度。考查了应用所学知识进行必要的分析、和解决具体的问题 的能力。6.【2014 年高考上海卷第 6 题】今年是门捷列夫诞辰 180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A.碱性：KQH NaQH B .相对分子质量： Ar KC.酸性：HCIQ H2SC4D .元素的金属性： Mg Al【解析】试题分析：*同主族自上而下金属性逐渐嬪强最高价氧化物水化物的碱性逐渐増强，钠和钾均位于第IA族吗，钾的金属性强于钠，因此氢氧化钾的喊性强于氢氧化钠，人不符合题意,B、相对分子质量只与 组成韧质的元素原子的相对原子质量有关系，而与元素周期律没有关系，E符合题意；G同周期自左 向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐増强，硫和冒均罡第三周期元素，硫元秦位 于氧元素的左侧，非金属性弱于氧元素，则硫酸的酸性弱于高氧釀的酸性，Q 不符合題意；D D、同周期 吕左向右金属性逐渐减弱，鏤和铝都是第三周期元素，铝元素位于镁元素的右侧，金属性是镁强于铝D 不符合题意，答案选 B。考点：本题主要是考查元素周期律的应用7.【2014 年高考广东卷第 23 题】甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（）甲乙乙戊己丙T辛庚庚A. 金属性：甲 乙丁B. 原子半径：辛 己 戊C. 丙和庚的原子核外电子数相差 13D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC【解析】试题分析：分析如下：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质所以戊是c元素；则己、康分别ftSu Ge元素；甲和戊的原子序数相差3,所以甲是口元素，则乙、丙分别是况肛K元素*则丁是 6 元素， 辛是Ga元素。丸、丸、根据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐増强，所臥金JS性：甲弋乙丙, 错误；B、电子层数越貳原子半徑越大，所次原子半径：辛己曲，正确；G丙的原子序数是19,康的原子序数是32,所以原子的核外电子数的差值也即原子序数的差值丙与康的原亍核外电子数相 差13,正确，D D、在空气中懺烧生成过氧化钠，既含离子键又含共价iit错误，外层电子数之和为 22。下列说法正确的是（)答案选E6考点：本题主要是考查元素周期表和元素周期律的应用8.【2014 年高考浙江卷第 9 题】如表所示的五种元素中，W X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最XYWZTA. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸 点依次升高B. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WYWYWX4、WZWZ均有熔点高、硬度大的特性D.T 元素的单质具有半导体的特性， T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4【答案】D【解析】试题分析：W. X. Y. z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为耳，则乙Y为第二周期 元素八Y、Z为第三周朗元素设X的最外层电子为则Y.W, Z的原子序數分另怙x-1、x-1、x-2,所x-x-l-x l-x-2=22,解得=久即即 X X対対 M MY为0,W为引，Z为 U,XV与T同主嵌 则T为Ge；则斗X,X Z三种元素最低价氢化物分别为NH,HiO. HCi,HO氨气分子中均存在氢 键，沸点高于氯化氢的，其中水的沸点高于氨气的，故A错误B、N. H、0三种元素可形成既有共价键也有禽子矩故B错误；S SiOi.&汎属干原子晶体熔点魚硬度大，而引C：属于分 子晶体，熔点低，硬度小故C错误；D、G亡元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体 的特性，与碳属于同一主族最外层四个电子性质相似可形成GeC故D正确答案选D。考点：本题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用。9.【2013 年高考福建卷第9 题】四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确的是（）YZMXA. 原子半径 ZM【解析】B.Y 的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小D. Z 位于元索周期表中第 2 周期、第WA族【答案】B外层电子数之和为 22。下列说法正确的是（)试题分析：因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确走X. Y. Z分别为Ah Sh乂10.【 2013 年高考广东卷第 22 题】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（A. 非金属性：ZTXB. R 与 Q 的电子数相差 26C. 气态氢化物稳定性：R TQ【答案】BD【解析】试题分析：內与比在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成HF,由此推断R为氟；次斑在元素周期表中位置为 突破口，由此可以推断T、Z、Q分别是硫、氟氤彖Z Z、T、X分别是氤氯硫，稀有气体 元素性质很稳走，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递増，则非金属性:氮=硫囁或应应 6 6A项错误；陽Q分别是氟、測原子序数分另悦乂込氟和溟元素的恿子序数相差平一42由于 元素的原子序数=原子的核外电子数，则氟和溟原子的电子数也相差26, B项项正确正确: :砥T、Q分别为 氟、氯、漠，都是卤素，同主族非金属元素的非金属性随原子序数増大而减弱，则非金属性：氟二氯 n 澳打E金属性越强气态氢化物越稳定，则HFHQHBr或C项错误j T, Q分罡死瀟 非金属性：非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则高帝酸（HUOQ的釀性比高 瀑酸（HBrOQ强或TQ,TQ,D项正确考点：本题考查考生对第 VIA、VIIA、0 族元素单质和重要化合物性质的了解；考查考生对元素在元素周期 表中的位置及其性质递变规律的了解；综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力，以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。着重考查卤素及 其化合物的结构和主要性质。11.【2013年高考山东卷第 8 题】W X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 勺气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y6 A.电子层数越多，半径越大，正确;壽性越强最高价氧化和对应的水化物的酸性拡强,非金属性X;故酸性HXOpH：SiO,?i胚亠眩眩急走性H：O站 正确D. Z为 6 正确考点：考查元素周期表的结构及元素周期律。D. X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于 YD. Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】试题分析-试题分析：根据题给信息，种的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物.，可知该高子化合物 为氯化疵W为N元素、则X为0元素、Y为S；元素、Z为C1元素；分析0、S Q元素的最简单氢 化物的稳定性，可知H曲最弱A对$Z元素的最高价氧化物的水化物酸性一定强于Y的，但氧化物 的水化物则不一艺B错$X元素的得电子能尢I退于Y,故其单核阴离子的还原性弱于Y, C错；氯气 在和水的反应中同时表现氧化性和还原性，D错。考点：此题是从元素性质和元素周期表的结构入手的元素推断题。综合考查了元素非金属性的对比等知识。12.2013 年高考天津卷】 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A. IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从 +1 递增到+7C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案】A【解析】试题分析:若IA族的氢元素与VTA族的卤族元素形成是共价化合物,若IA族葩遽金属元素与WIA族卤 族元素形成离子化合物$A顷正确9第二周期氧元素无-血价，氟元素无正价，E项错溟例如迁原性： L 比Brig,但两者均不水解，因为HB叭HI均为强酸，C项错误：例如如丄失去电齐防 减弱，但价态却升高。考点：考查“位、构、性”三者关系，对于选择题可采用枚举法，也就是举例说明即可。13.2013 年高考浙江卷第 9 题】短周期元素 X、Y、Z、W WQ 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A.钠与 W 可能形成 NW2化合物B.由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电XYC. W 得电子能力比 Q 强ZWQ【答案】A【解析】试趣分析： 由噴元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半可推出X为C,因此Y为0,Z为Si, W为S, Q为ChA选项：血和5可形成类似于週 6 的Na;s;eE选项：Z与Y组成的物质？5心，引 6 是原子晶体，熔融时不能导电*C选项：硫非金属性比氯弱，S得电子能力比口弱*D选项：C 0元素都能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨,氧气、臭氧等。考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识，涉及到元素周期表中“位-构-性”相关知识。14.【2013 年高考重庆卷第 3 题】下列排序正确的是()A. 酸性：H2CGVC6H5OHKHbCOOHB. 碱性：Ba(OH)2 Ca(OH)2VKOHC. 熔点:MgBx SiCl4 BND. 沸点：PH NH H2O【答案】D【解析】试題分析：A项中酸性正确的顺序为：C5HOHH2CO；H2OS!H4,故D错误“考点：考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。16. 2015 上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（）A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子C.简单离子半径：丁乙丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解折】试题分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次増大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则 甲的核外电子排布是1曲就pb甲是C元素，丁的核外电子排布可能是1心就M汨pb或由于乙由于乙丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能彳匝反应则丁是核外电子排布 的1沁沖吩3p爲是S元素，丙是AI元素，甲罡 2 元素。A.由于加元素的金属活动性较强，一 般的还原剂不能把其从化合物中羞换出来，要用电解熔融的A1Q的方法冶悅正确。乩C与5元素 形成的化合物C0中的化学键是极性共价键，由于两个$原子在C原子的两侧，键角180%所以形成 的分子是非极性分子，正确*D. C形成的化台物CO有强的还原性CO二有弱的氧化性7 形成的 化合物士0二有强的氧化性而则氧化性很弱，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。17. 【2012 年高考北京卷第 9 题】已知33AS、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是（）A. 原子半径:ASC1PB. 热稳定性:HCIAsHHBrC.还原性： AS3-S-CD.酸性：HASOHSOHBPQ【答案】C【解析】试题分析；同周期元素稀有气体元素除外力从左向右原子半径依次减小5 C：的原子半径亍?的原子半径夕 如错误；同周期元素；从左向右；非金属性依坎増强；氢化物的稳走性依次咼强J的稳罡性小于HBr的日错误9依据埸得者？不易失 5As. S. d的金属性逐渐増强？所以 4 汽 U 的还原 性逐渐减弱；C项正确；同主族元素；自上而下；非金属性依次减弱；最高恰氧化物对应水化物的酸性 依次减弱；HACX的酸性弱于HPO叮D错误考点：考查元素周期律有关知识18.【2012 年高考福建卷第 8 题】短周期元素 R、T、Q W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）RTQWA.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性： QQRD. 含 T 的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】试题分析：由各元素的欄寸位蚩可以判断R在第二周期，T. Q、训三种元素在第三周期，再根据丁所处的 周期序数与族序数相等可判断T为A1则R为N、Q为Sx WSC最简单气态氢化物的稳逹性： 何淬冋，故A正确F最高价氧化物对应水化物的酸性：H故B正确,斥子屮径：AlSiON?故C正确3含有铝的盐溶港也可能显碱性， 如ZA1O Y XB.气态氢化物的稳定性：R WC. WX 和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BD【解析】试题分析：为短周期元素有两种元素既有-4价又有-4价，故前一种元索为碳后一种元素为硅，故R为创元素，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为0元素，Y的化合谕为-1价，处于1金族， 原子序数大于0元素故YNa元素，Z为亠3价为A1元素和的化合价为-趴7 7 价价, ,故W为S元素-A、同周期随原子序数増犬，原子半径减小，同主族自上而下嫁子半径増犬故原子半径Na Al0,即YZX.故A错误；虽然非金雇性SSb但5】孔的分解温度比H空高，较稳定， 故E正确G S6与H：O化合生成HQO和H;SOxg共价化合物，故C错误D、NaOH与A!QH)$能发生反应：NaOH-Al YX MB.池池、X2M、WZ2均为直线型的共价化合物C. 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D. 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】C【解析】试题外析：可设元素X的最外层电子数为粒则元素Y、Z的最外层电子数依坎为懐+1）,（卄2）;根協題 中给出的条件可知兀+（覚+1）+仕+2）=15,解得x=4,则&Y、Z分别为第叩入VA. VIAJS元素, 再根擔Y与I形成的气态化合物的密度可以推岀该气态化合物为NHs从而可以推岀X、Y. Z、M6+7+8+1分别为 UN、0、H, W的质子数为2=11, W为N咼元素，再依灰分析各选项知只有选项C正考点：考查元素周期律、物质的结构。22.【2011 四川卷】 下列说法正确的是（）A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】试题分析；分子晶体中分子之间一定存在分子间作用力，稀有气体单质如N饥氐的构成微粒为原子所以.W W血晶体中只存在分子间作用力不存在共价键A正确*甲酸HCOO巴中含两个氢原子，但甲釀 为一元酸，B错误金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，离子晶伟的构成微粒为阳高子和阴 离子，C错误N元素的非金属性强，但是N沖WN的存在，使乂的活泼性*送，D错误。考点：考查物质的结构、性质。23.【2011 年山东卷】 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】试题分析：由0,F般无正价可知丸错误；电子能量越高离複越远，B错误；同一周期从左SI右，非金 属性逐渐増强，得电子能力越来越强，最高价氧化物对应水化物的釀性也依次增强，匸正确,过渡元素 在第13与IIIA之间，D错误。考点：考查元素的原子结构、及性质和应用的知识。24.【2011 年福建卷】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A. HBO 的酸性比 HCO 的强B. Mg(0H)z 的碱性比 Be(0H)2的强C. HCI、HBr、HI 的热稳定性依次增强D.若 M 和於的核外电子层结构相同，则原子序数：R M【答案】B【解析】试題分析：A、B两项考查最高价氧化物对应水化物的酸性威碱性)比务人中由于C元素比另元素非金属性强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H;CO：H：BOnB中，由于呦的金属性强于昭 所以 最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)： ABefOHb C项考查氢化物的稳罡性6 比I三元素比 俵 非金属性ClBrI,故氢化物稳定性HaHBrHl5 D项考查电子排布知识小厂和RT核外电 子层结构相同，则核外电子数相同，所以原子序数汎1瓦考点：考查元素周期表、元素周期律。25.【2011 年江苏卷】短周期元素 X、Y、Z、W Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的 是( )A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rxYrzrwroC. 离子 Y 和 Z+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强【答案】A【解析】试题分析：苜先根据短周期元素位置推知X、Y. Z W. Q分别为* *、6 6Ah S. Ci. A项5L Al最高 正价之无昉8,為正确j B项，原子半径主萝看电子层数，其次看核电荷数，所以甬子丰径大小顺序为 加厲中咖心C项，V与A1紀核外电子数和电子层数相同,D项，酸性HC1OH;SO故D错。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。26.【2011 年北京卷】 在温度ti和t2下，(g)和 H2反应生成 HX 的平衡常数如下表:化学方程式K(tdK(t2)F2+H22HF1.8X1036321.9X10Cl2+H2 2HCI129.7X10114.2X10Br2+H22HBr5.6X10769.3X10I2+H2 -2HI4334(1)_ 已知t2ti, HX 的生成反应是反应(填“吸热”或“放热)。(2)_HX 的电子式是 。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是(4) X2都能与H2H2反应生成 HX 用原子结构解释原因:(5)K的变化体现出 X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_ ?原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a.在相同条件下，平衡时 X2的转化率逐渐降低b.X2与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX 的还原性逐渐减弱d.HX 的稳定性逐渐减弱【答案】(1)放热-X $(2)H(3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电 子数均为 7(5 )同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6) ad【解析】试题分析：(D温度升高平衝常数减小J所以HX的生成反应为放熱反应(3)非金谨性越强j元素吸引电子的能力越强，共用电子对的偏移程度越大，从F到1非金属性逐渐诚弱，所以HX共价犍的极 性逐渐;咸弱；C4)应该从生成物HX中H原子与X原子个数比为1 : 1进行分析；即最外层电子数的 甬度分析；6)从上往下，K逐渐减小，所以决的转化率逐渐降低/HX的稳宅性逐渐碱弱,从上往下，与吐反应的剧烈程度逐渐减弱HX的还原性逐渐増强，但仅从K的变化上无法判断。考点：考查物质结构、电子式的书写、化学平衡、化学反应中的能量变化。
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