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第九单元溶液,考标要求)单元学业水平考试内容目标要求第九单元1（51）认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。b2（52）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。a3（53）了解饱和溶液和溶解度的含义。b4（54）能进行溶质质量分数的简单计算。c5（55）认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。c6（56）能举例说明结晶现象。a7（57）能说出一些常见的乳化现象。a8（58）了解溶液在生产、生活中的重要意义。b,单元知识架构),知识整理)常见的溶液1.溶液（1）定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。（2）特征：均一性、稳定性、混合物。（3）组成：溶液由溶质和溶剂组成。2.乳化现象洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这种现象被称为乳化。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。3.溶解时吸热或放热现象有的物质溶于水时放热，溶液温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸；有的物质溶于水时吸热，溶液温度降低，如硝酸铵固体；有的物质溶于水时温度不变，如氯化钠固体。【注意事项】溶液状态不一定是液体，如空气、合金也是溶液。均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，“均一、稳定的液体”不一定都是溶液，如水不是溶液；不均一、不稳定的体系有悬浊液（如泥水等）、乳浊液（如油水等）。同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca（OH）2溶液。水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。汽油清洗油污是利用汽油能溶解油污的原理，洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的乳化作用来清洗油污。溶解度及其曲线1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断溶液已经饱和的方法：取样，加入少量该固体溶质，搅拌后，固体质量无增减则为饱和溶液。（3）一般饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：饱和溶液不饱和溶液【注意事项】“饱”变“不饱”用升温法，只针对大多数物质，对少数固体溶解度随温度升高而降低的物质的饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，使其变成不饱和溶液，除加溶剂水外，应采用降温的方法。2.溶解度和溶解度曲线（1）固体溶解度（可用“S”表示）概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所能溶解的溶质的质量（g）。含义：表示在一定温度下，某物质在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所能溶解的质量（或者：在一定温度下，某物质在100 g溶剂里最多能溶解的溶质的质量）。影响固体溶解度的因素：A.溶质、溶剂本身的性质；B.温度，对大多数物质，温度升高，溶解度增大；少数物质温度升高，溶解度减小。（2）气体溶解度指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水中溶解达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素主要有：压强和温度；气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。如烧开水时，刚开始时锅的内壁有气泡产生；碳酸饮料瓶打开瓶盖，有大量气泡产生。（3）溶解度曲线溶解度曲线的变化规律：物质a溶解度随温度升高而明显增大，如KNO3；物质b溶解度受温度影响很小，如NaCl；极少数物质c溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。溶解度曲线的应用：a.可以查出某种物质在某温度下的溶解度；b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；c.可以确定温度对溶解度的影响状况；d.根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液；e.确定混合物分离的方法。溶质的质量分数1.公式（1）一般计算式：溶质的质量分数×100%×100%（2）饱和溶液中：溶质的质量分数（a%）×100%注：溶剂在没有特别说明时，溶剂是水，溶剂质量即水的质量。2.溶液的稀释设：A浓溶液的质量a%浓溶液的溶质质量分数V（A）浓溶液的体积B稀溶液质量 b%稀溶液的溶质质量分数V（B）稀溶液的体积依据：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。得计算式：A×a%B×b%；稀释时需加水的质量为BAV（A）×（A）×a%V（B）×（B）×b%3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（1）“固体加水”配制法：如用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。计算：氯化钠3g、水47g；称量；量取；溶解。配制过程如图所示（2）“浓溶液稀释”法：用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04 g/mL），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。计算：6%的氯化钠溶液25g（体积约为24.0mL）；水25g；量取；混匀。最后把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。4.化学反应中溶液溶质质量分数的计算在溶液中参加反应的物质是溶质，反应后所得溶液中溶质的质量是新生成的物质（溶质）的质量。,典题精讲)【例1】（2017云南中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A.食盐B.泥土C.植物油D.面粉【解析】A.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；B.泥土不溶于水，与水混合形成的不是溶液，故错误；C.植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错误；D.面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错误。故选A。 【答案】A【例2】（2017云南中考）如图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（）A.该实验的操作顺序为B.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C.配制该溶液需要称取5 g氯化钠，量取100 mL水D.操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解【解析】本题重点考查一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。试题用实验操作图示的方式呈现配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程，让考生结合实验操作做出判断。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作顺序为，A选项正确；称量时如果发现指针偏向右边，说明左盘中的氯化钠不够，应向左盘继续添加氯化钠，直至天平平衡；配100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要称取5 g氯化钠，量取95 mL水，C选项量取100 mL水是错的；操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，D选项正确。试题简洁而清晰，涉及的内容比较丰富，对考生的能力要求较高，属于中等难度试题。【答案】C【例3】（2015云南中考）小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B.溶液b一定是不饱和溶液C.溶液d中溶质的质量可能大于溶液e中溶质的质量D.溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同【解析】本题重点考查考生对饱和溶液和溶解度的含义的理解及温度对溶解度的影响。试题以某固体物质的溶解度实验为情境，全面考查了考生对饱和溶液、溶解度、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的认识和理解，对学生的观察能力、思维能力、综合能力、思维的严密性和相关知识的系统性的要求较高。从实验过程可看出，溶液c降温到10 ，有晶体析出，说明固体的溶解度随温度的升高而增大，A选项正确；40 时向溶液b中再加入20 g固体，得到溶液c，而溶液c中也没有晶体析出，说明溶液b一定是不饱和溶液，B选项正确；实验中操作M可能是加水、加热或过滤。若操作M是加水，则溶液d中溶质的质量小于溶液e中的溶质的质量，溶液d和溶液e的溶质的质量分数可能相同；若操作M是加热，则溶液d中溶质的质量小于溶液e中溶质的质量；溶液d的溶质质量分数小于溶液e的溶质质量分数；若操作M为过滤，则溶液d中溶质的质量等于溶液e中溶质的质量，溶液d和溶液e的溶质质量分数相同；所以C选项错误，D选项正确。本题属于中等难度题。【答案】C【例4】（2016云南中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）50 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是。（写一种）（3）将60 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。【解析】试题以某物质的溶解度曲线为情境，全面考查了考生对饱和溶液、溶解度、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的认识和理解，对学生的观察能力、思维能力、综合能力、思维的严密性和相关知识的系统性的要求较高。（1）考查溶解度曲线的理解和运用，答案为甲乙丙，常见的错误是刚好把顺序颠倒，写成：丙乙甲，原因是对溶解度曲线不理解。（2）因为丙物质的溶解度随温度的升高而减小，若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是加溶剂（或降温）。常见错误为：降温结晶、加溶质、升温等。（3）因丙物质的溶解度随温度的升高而降低，将60 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0 ，甲和乙仍为饱和溶液，而丙变为不饱和溶液，而且降温后丙溶液的溶质质量分数不变，根据溶解度曲线可以看出，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙甲丙。该小题优秀学生也失分较多。常见错误：甲乙丙，乙甲丙。属于中等偏易试题。【答案】（1）甲>乙>丙；（2）降温（增加溶剂）；（3）乙>甲>丙【例5】（2015云南中考）100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）【解析】本题重点考查利用化学方程式进行简单计算、溶液中溶质质量分数的计算，题目来源于课本，在课本例题的基础上进行了改编。（1）只要根据13 g锌的质量，利用化学方程式求出产生H2的质量即可。生成氢气的质量的计算较为简单，得分相对较高。（2）反应后生成的ZnSO4的质量可以通过化学方程式求得，再利用质量守恒的原理得到溶液的质量，即可求算完全反应后溶液中溶质的质量分数，大多数考生都得分不高。【答案】解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 ZnH2SO4=ZnSO4 H265 161 213 g y x x0.4 g y32.2 g反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：×100%28.6%答：（1）生成氢气的质量为0.4 g；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。,单元过关)一、选择题1.（2015云南中考）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（C）A.食盐B.蔗糖C.面粉D.味精2.（2017云南中考）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（B）A.30 时，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的饱和溶液B.50 时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10 ，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲>丙>乙C.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D.30 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%3.（2014昆明中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（C）A.面粉 B.泥沙C.蔗糖 D.植物油4.下列有关溶液的说法中，正确的是（D）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的5.（2016曲靖中考）如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（B）A.t2时，将50 g a物质加入到50 g 水中充分搅拌，得到100 g a的饱和溶液B.用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液b溶液a溶液C.将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bacD.将t2时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量：ab6.（2014云南中考）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（B）X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A. B.C. D.7.（2017海南中考）用硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。下列做法不正确的是（C）A.称量：用天平称量硝酸钾5 gB.量取：用量筒量取蒸馏水45 mLC.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶8.（2017江西中考）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（D） 9.（2017辽宁中考）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（A）A.称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B.称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C.量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D.称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌10.（2017乌鲁木齐中考）熟石灰的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（A）A.30 时，熟石灰饱和溶液中溶质的质量分数为15%B.将30 的熟石灰饱和溶液升温至75 （溶剂的量不变），溶液中会出现浑浊C.50 时，要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态，可用蒸发溶剂的方法D.将熟石灰饱和溶液从80 降温至20 ，一定没有氢氧化钙析出11.（2017株洲中考）除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（D）A.0.9%的生理盐水B.5%的葡萄糖注射液C.10%的氢氧化钠溶液D.75%的医用酒精12.（2017北京中考）能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（C）A.升高温度 B.加水C.加KCl固体 D.倒出部分溶液二、填空与简答13.（2017庆阳中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。（1）t1 时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为70 g。 （2）t2 时，甲的溶解度（选填“>”“<”或“”）乙的溶解度。（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。（4）将100 g 10%的甲溶液稀释到4%需加入150g 水。14.（2017郴州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）a3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>丙>乙。（2）a1时甲和乙的溶解度大小相等。（3）在20 时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有9.2 g甲固体未溶解，则20 时甲的溶解度为31.6 g；若将20 下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加溶质（或恒温蒸发水）（任写一种即可）。15.（2017襄阳中考）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。（1）t1时，甲的溶解度为20 g。（2）t2 时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温到t1时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为丙、乙、甲。16.（2017宁波中考）如表是不同温度下KNO3的溶解度表。温度（）02040溶解度（g/100 g水）13.331.663.9（1）称取30 g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是继续加KNO3固体，直到天平平衡。（2）20 时，将30 g KNO3固体加入到盛有100 g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？不饱和。（3）要使20 的KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度（或蒸发水或加KNO3固体）的方法。（写出一种即可）17.（2017南京中考）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是（D）A.只有固体 B.只有液体C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以（2）配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为16 g，水的体积为84mL（水的密度近似看作1 g/cm3）。（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1时，甲物质的溶解度是40 g。t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙（选填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。18.（2013昆明中考）如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线，按要求完成下列小题：（1）A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响较大的是A。（2）已知t 时，A物质的溶解度为w g。则t 时，A物质的饱和溶液中溶质质量分数可以表示为×100%。（3）气体的溶解度常用体积来表示，如0 时，氮气的溶解度为0.023，其含义是0 时，标准大气压下，1体积的水中最多溶解0.023体积的氮气。三、实验与探究19.（2017鄂州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）25 时，将50 g甲固体加入到100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为130g。（2）要使35 时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质（或蒸发溶剂）。（3）现有操作步骤：A.溶解；B.过滤；C.降温结晶；D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是ADCB。（填字母）（4）若将35 时甲的饱和溶液降温至25 ，则其溶液的溶质质量分数会B。（填字母）A.变大 B.变小C.不变 20.（2017金华中考）在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲。（2）乙溶液在加50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是。溶解度 溶质质量分数溶剂的质量 溶液的密度21.（2017广州中考）某同学在实验室用6.5 g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。（1）配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸需要溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19 g/cm3）的体积为22.7（结果保留小数点后一位）mL。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 量筒、玻璃棒。（2）6.5 g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16 g，则该粗锌中锌的质量分数为80%。（3）验证后用装满水的10 mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。10 mL量筒的最大刻度靠近N（选填“M”或“N”）端。当10 mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V>（选填“”“”或“”）10.0 mL。四、分析与计算22.（2014云南中考）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：（1）该反应生成沉淀4.9g。（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4）解：（1）反应生成沉淀的质量为100 g80 g175.1 g4.9 g；（2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4160 98x 4.9 gx8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%8%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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