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第五单元化学方程式,考标要求)单元学业水平考试内容目标要求第五单元1(84)形成“化学变化过程中元素不变”的观念。c2(96)认识质量守恒定律、能说明化学反应中的质量关系。c3(97)能正确书写简单的化学反应方程式。c4(98)能根据化学方程式进行简单的计算。c5(99)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。b,单元知识架构),知识整理)质量守恒定律1内容：参加_化学反应_的各物质的质量总和，_等于_反应后生成的各物质的质量_总和_。2化学反应的微观实质：分子为成_原子_，原子重新组成_新的分子_。3质量“守恒”的原因：化学反应前后_原子种类、原子数目、原子质量_不变。4化学反应前后各种量的关系五个一定不变宏观_元素的种类_不变_元素的质量_不变微观_原子的种类_不变_原子的数目_不变原子的质量不变续表两个一定变宏观_物质_种类一定变微观_分子_种类一定变两个可能变宏观_元素化合价_可能变微观_分子数目_可能变5.质量守恒定律的应用(1)解释一些实验事实：如铜粉在空气中加热后，生成物的质量与铜的质量相比增加了；铁与硫酸铜溶液反应后，溶液质量减小了等。(2)推测物质的元素组成：如某物质在氧气中充分燃烧后，有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有_碳、氢_元素，_可能_含有氧元素。(3)推断物质的化学式：根据化学反应前后元素的原子种类和原子数目均没有改变，推求出某一反应物(或生成物)的原子构成即_化学式_。(4)计算有关反应物质的质量：根据反应前后物质的_质量总和_相等，求其中某一物质的质量。【注意事项】质量守恒定律只适用于化学反应。“参加反应的各物质质量”是指实际参与反应了的物质的质量，是按化学方程式中反应物之间的质量比来确定的，未反应和超出质量比的部分不能计算在内。质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等。在计算质量总和时，特别注意不能忽略反应物和生成物中气体的质量、沉淀的质量。“守恒”除“质量守恒”外，还指“元素种类、原子种类、原子数目守恒”。化学方程式1定义：用_化学式_来表示化学反应的式子叫化学方程式。2意义：(1)质的方面：能表示出_反应物_、_生成物_及其元素组成；表示_反应条件_。(2)量的方面：(宏观)能表示反应物、生成物的_质量比_；(微观)能表示反应物、生成物的各物质的_粒子(分子或原子)之间的个数比_；反应前后各物质_质量总和_相等。3读法：什么物质与(“”读作“_跟、和、与_、在之中”等)什么物质在什么条件下反应，生成(“=”读作“_生成_”)什么物质和什么物质。4书写的原则：(1)以_客观事实_为依据。(2)遵循_质量守恒定律_。5书写步骤：“写、配、等、标、注”。(1)写：写反应物和生成物的化学式，注意用“_化合价代数和为零_”的原则判断正误。(2)配：在化学式_前面_配上系数，使前后_原子种类和数目_相等。注意不能改变化学式中元素符号右下角的数字！(3)等：将短线“”改为等号“=”。(4)注：注明反应发生的条件，如点燃、“”、高温、催化剂、光照、加压等。(5)标：反应前，反应物无固体、无气体，反应后有_沉淀和气体_生成时，分别在相应生成物化学式右边用“”和“”标注。6配平方法：(1)_最小公倍数法_。(2)_奇数配偶法_。(3)_观察法_。【注意事项】化学式书写正确与否，一定要用“化合物中元素化合价代数和为零”的原则来检验。化学方程式一定要配平，配平后化学式前面的系数称为化学计量数。一定要加注反应的条件、产物的状态。如果反应物中有气体，则气体生成物就不注“”，同样，溶液中的反应，如果反应物中有不溶性固体，固体生成物也不注“”。化学方程式的简单计算1计算依据：质量守恒定律即化学方程式中各物质的质量_成正比例关系_，且固定不变。2根据化学方程式计算的步骤：(1)设：设未知数(_不能带单位_)。(2)方：写化学方程式(_一定要配平_)。(3)关：标出关系量即已知物、未知物的_相对分子质量总和_及其实际质量(_带单位_)。(4)比：列比例式(_带单位_)。(5)解：求解(_带单位_)。(6)答：简要写出答案(带单位)。3基本题型：(1)已知一种物质(反应物或生成物)的质量，求另一种物质(生成物或反应物)的质量。(2)已知反应前、后物质的质量(间接告知某反应物或生成物的质量)，求另一生成物(或反应物)的质量。【注意事项】化学方程式一定要配平，注意格式；单位要统一。代入或求出的是对应物质的纯质量：若为体积，则用“质量密度体积”来换算；若为不纯物质， 则用“纯物质质量不纯物质质量纯度”来换算。若涉及溶液，代入或求出的是对应物质的纯质量(即溶质的质量)，可用“溶质质量溶液质量溶质质量分数”来换算。计算步骤为：“设、方、关(第一行为相对质量总和之比，第二行为实际质量之比)、比、解、答”。用相对分子质量总和之比表示物质质量比时，一定要注意相对分子质量总和是相对分子质量与化学计量数的乘积。涉及质量守恒定律的实验探究1基本认识：所有化学反应均遵循_质量守恒定律_，质量守恒定律适用于_所有的_化学反应。2实验探究：(1)影响因素：反应体系内与体系外的空气成分_是否有物质交换_，即是否有空气中的气体参加反应、是否有生成的气体扩散到空气中。(2)处理措施：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_密闭容器中_进行实验，才能验证质量守恒定律。,典题精讲)【例1】(2016昆明中考)某纯净物X燃烧的化学方程式为：X2O2CO22H2O，则X的化学式是()ACH2OBC2H4CCH4ODCH4【解析】主要考查质量守恒定律及其运用。要求根据“化学反应前后原子种类不变、原子数目不变”，推出参加反应的某种反应物或某种生成物的元素组成和分子构成。一般步骤为“拆(将前后分子构成分别按原子种类拆成原子数)、删(将前后相同的原子按相同数目删除)、重组(将余下的原子按规律重新组合成新物质的化学式)”。本题中反应前共有4个氧原子，反应后共有4个氧原子、1个碳原子、4个氢原子，删去前后相同的原子数目后，余下1个碳原子、4个氢原子，由此不难得出符合题意的选项是D。该题难度为易偏难，是常考的内容和题型。【答案】D【例2】(2015昆明中考)某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是()A该反应为分解反应B该反应不遵守质量守恒定律C该反应前后分子种类未发生变化D该反应的化学方程式为H2Cl22HCl【解析】本题主要从微粒观点及模型图的应用角度考查质量守恒定律及其应用，把宏观物质和微观粒子联系起来、分析物质的变化，具体涉及化学反应的实质(分子、原子的变化与重组)、反应类型的判定、化学方程式的书写等。在解答时，可先将示意图转化为符号(化学式)，然后对整个反应式进行配平，再结合题目选项内容回答问题。A.该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，选项错误；B.由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，选项错误；C.由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，选项错误；D.该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，“H2Cl22HCl”书写符合题意 。故本题的正确选项为D。【答案】D【例3】(2016曲靖中考)下列化学方程式书写正确的是()ACO2H2OCaCl2=2HClCaCO3B2NaClMgSO4=Na2SO4MgCl2C2HgO=2HgO2D2KOHCO2=K2CO3H2O【解析】A.二氧化碳、水、氯化钙不能发生反应，故选项错误；B.氯化钠与硫酸镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；C.该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注，正确的化学方程式应为：2HgOHgO2；D.该化学方程式书写完全正确。故选D。【答案】D【例4】(2015昆明中考)工业上煅烧125 t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56 t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(化学方程式为CaCO3CaOCO2)【解析】本题考查含杂质的计算，根据化学方程式计算时，要把物质换算为纯净物的质量再进行计算。【答案】解：设125 t石灰石中碳酸钙的质量为x。CaCO3CaOCO2100 56x 56 tx100 t石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。,单元过关)一、选择题1(2015曲靖中考)某工厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，发生反应的化学方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2X，则物质X的化学式为(C)A2Cl BHClCCl2 DCl2O2(2015曲靖中考)如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是(D)A该反应属于分解反应B反应前后分子种类没有改变C反应前后原子数目发生改变D参加反应的两种分子个数比为113(2015曲靖中考)下列物质能发生反应，且化学方程式书写正确的是(D)A2Fe6HCl=2FeCl33H2BNaOHKCl=NaClKOHCCuH2SO4=CuSO4H2DAgNO3NaCl=AgClNaNO34(2017广安中考)下列变化，遵循质量守恒定律的是(A)A石墨制成金刚石B2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC水变成汽油D冰转化成干冰5(2017昆明中考)在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。下列说法正确的是(B)Ax3.1B该反应中甲、丁的质量变化比为1485C该反应属于置换反应D乙一定是该反应的催化剂6(2015昆明中考)下列四种说法正确的有(A)用点燃的方法除去CO2中少量的CO用如图装置测定空气中O2的含量时，不能用硫磺代替红磷1 g金属a和1 g金属b分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48 g氧气，生成44 g二氧化碳和27 g水，说明该有机物的组成中不含氧元素A1种 B2种 C3种 D4种二、填空与简答7用化学方程式描述下列事实：(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_4Al3O2=2Al2O3_。(2)在检验二氧化碳时，常将二氧化碳通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊即可证明是二氧化碳，反应的化学方程式是_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(3)在加热条件下，一氧化碳能把铜从氧化铜中还原出来，反应的化学方程式是_COCuOCuCO2_。8(1)(2016云南中考)汽车尾气的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。如图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。如图反应生成物中属于单质的化学式是_N2_。该化学反应是否遵守质量守恒定律：_是_(选填“是”或“否”)。(2)(2016曲靖中考)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_氧气和水_等发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_(用化学方程式表示)。防止家里炒菜的铁锅生锈常用的方法是_保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油_(合理答案即可)。三、实验与探究9为了探究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。(1)提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？你的猜想：(1)_变小_；(2)_不变_；(3)_变大_。(2)实验探究：老师演示实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。实验名称变化时的现象变化后天平是否平衡反应的化学方程式结论红磷燃烧产生大量白烟_平衡_4P5O22P2O5反应前后的质量总和_相等(3)归纳与总结归纳质量守恒定律的内容：_参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等_。(4)反思与评价为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？化学反应前后_原子种类、质量、数目都不变_。四、分析与计算10(2017杭州中考)在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好地开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6 g样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 g二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。(精确到0.1%)解：设生成35.2 g二氧化碳需要的甲烷的质量为x。CH42O2CO22H2O16 44x 35.2 gx12.8 g 该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为100%13.4%。答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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