四川省成都市高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应—正误判断及共存课时训练试题 新人教版必修1

离子反应(时间15分钟 满分100分)考试范围：离子反应及发生条件一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列反应属于离子反应的是(C)A.氢气还原氧化铜B.胆矾失去结晶水C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应【解析】：离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，只有在熔融状态或在水溶液中才可能是离子反应，在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为水溶液中的反应，故C正确。2.与离子方程式H+OH-H2O相对应的化学方程式是(B)A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O【解析】：A中Mg(OH)2是难溶物，不能写成OH-；C中除生成H2O之外还生成BaSO4沉淀；D中Cu(OH)2是难溶性碱，不可用OH-表示。3下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是(B )AHClNa2CO3 HClNaHCO3BHClNa2CO3 H2SO4K2CO3CH2SNaOH H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4 BaCO3H2SO4【解析】：A项，前者为2HCO23=CO2H2O，后者为HHCO=CO2H2O；B项，两者均为2HCO23=CO2H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S2OH=2H2OS2，后者为HOH=H2O；D项，前者为SOBa2=BaSO4，后者中BaCO3不溶于水，写化学式。4.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(C)A.H+、SO42-、K+、OH- B.H+、Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Cl-、CO32-、Na+ D.Ca2+、NO3-、Na+、CO32-【解析】：A项中H+和OH-不能大量共存，生成H2O；B项中Ba2+和SO42-不能大量共存，生成BaSO4沉淀；D项中Ca2+和CO32-不能大量共存，生成CaCO3沉淀。5.下列离子方程式错误的是(A)A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O【解析】：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故A项错误。6下列离子方程式书写正确的是(B)A碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】A项中CaCO3不能写成CO，C选项不满足电荷守恒，D选项应该生成Fe2。7.离子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是(C)HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA. B.C.D.【解析】：H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。8下列各组离子一定能大量共存的是(D)A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO【解析】：选项A中Ba2可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH、CO可与Mg2分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。9.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是(B)A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Al3+、Na+、Cl-、NO3-C.Ag+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Ba2+、CO32-、Cl-【解析】：A项，加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀；B项，各离子能共存且加入过量NaOH后仍为澄清溶液；C项，Ag+和Cl-不能大量共存，生成AgCl沉淀；D项，Ba2+和CO32-不能大量共存，生成BaCO3沉淀。10已知PbSO4不溶于水，也不溶于盐酸或硝酸，但可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。若在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀PbS生成，该反应的离子方程式为(A)A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【解析】：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4的反应是一个复分解反应。该反应的生成物中既无沉淀、又无气体生成，则一定有难电离的物质生成。因(NH4)2SO4在水溶液中是能够完全电离的，那么，难电离的物质应是(CH3COO)2Pb，在书写离子方程式时(CH3COO)2Pb不能拆开写。只有A正确。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11（除标注外，每空3分，共20分）描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象_，离子方程式_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_，离子方程式_。(3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，现象_，离子方程式_。比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_。【答案】(1)生成红褐色沉淀（1分） Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成无色无味气体（1分） HCOH=CO2H2O(3)观察不到明显现象（1分） HCOOH=COH2O(1)中生成沉淀， (2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O 都使溶液中的某种离子浓度减小（1分）12.(每空4分，共20分)(能力挑战题)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是_。(2)原溶液中一定存在的离子是_。(3)原溶液中可能存在的离子是_。(4)请写出和中发生反应的离子方程式_、_。【解析】：向其中加入过量盐酸，有气体生成说明一定含有CO32-；得到无色透明溶液一定不含Cu2+、Fe3+；加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀说明一定含有SO42-；进一步证明一定不含Ba2+；根据电荷守恒，溶液中至少含有一种阳离子，所以一定有K+；步骤中加入了盐酸，带入了Cl-，再加入过量稀硝酸，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液是否含有Cl-；所以(1)原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+。(2)原溶液中一定存在的离子是K+、CO32-、SO42-。(3)原溶液中可能存在的离子是Cl-。(4)和中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O、Ag+Cl-AgCl。【答案】：(1)Cu2+、Ba2+、Fe3+ (2)K+、CO32-、SO42-(3)Cl-(4)CO32-+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgCl6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375