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第4章:金属及其化合物考试要求：1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要的化合物的主要物理性住2.了解钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况，了解其共性和个性3.了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液反应的情况4.了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝和氢氧化铁的受热分解。5. 比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸反应，掌握鉴别它们的方法。6.了解Fe3+的氧化性；认识Fe3+和Fe2+之间的转化；了解Fe3+的检验。知识点扫描（斜体字部分知识点只要求理科班同学掌握）一、金属活动顺序表_金属活动顺序表的应用：判断金属单质的还原性_ 判断金属阳离子的氧化性_(即前可以置后)二、金属的通性1.物理性质：_钠的特殊性：较软 密度比水_；铁粉为_色，晶体铁为_色；铜为_色2.化学性质：金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，排在金属活动顺序表前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。特殊性：K Ca Na等能与冷水反应的金属与盐溶液反应时，先与水反应生成碱，生成的碱再与盐反应Al可以与强碱溶液反应而得到H2钠与氧气反应的特点：_铝和铁在常温下遇到浓硫酸和浓硝酸发生_反应，其它金属与浓硫酸反应（加热）放_,与浓硝酸反应(Pt Au不反应)放_,与稀硝酸反应（包括铁和铝）放_三、金属氧化物1.钠的氧化物： Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3CuO颜色状态分类与酸（H+）反应与碱反应不反应不反应与水反应不反应不反应不反应 电子式：Na2O2_ Na2O_; 特殊性：Al2O3熔点高可作耐火材料A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 Na2O2具有强氧化性，能漂白杀菌四、氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3分类与酸反应与碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定受热分解还原性无还原性无还原性无还原性制备略用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水五、碳酸钠和碳酸氢钠的比较1.在水中的溶解度：Na2CO3_NaHCO32.热稳定性：Na2CO3_NaHCO33.与盐酸反应放气体的速率Na2CO3_NaHCO34.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（你能想出几种方法？它们在具体实验中是否可行）六、金属及其化合物之间的相互转化（完成对应的方程式，是离子反应的写离子方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目）1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。_2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。_3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。_1.Fe3+是常见的氧化性离子，能被S2- I- SO32- Fe Cu还原成Fe2+；，Fe2+是常见的还原性离子，它能被O2 Cl2 H2O2 Na2O2 HNO3 MnO4- Cr2O72- 氧化成Fe3+2.Fe3+的检验方法：沉淀法：_显色法：_（当有微量元素时，只能用此方法）Fe2+的检验方法：沉淀法：_显色法：_达标测试1.根据以下实验，推断A、B、C、D、E各是什么物质A:_B:_ _ C:_ D:_E:_ 水平测试考纲253页图2.已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系水平测试考纲253页图（1）写出A、B、E的化学式：A_B_E_(2)完成下列化学方程式C+H2O=_D+E=_3.下列物质的转化可以一步实现的是A.Al2O3 Al(OH)3 B.Fe FeCl2 C.S SO2 D.SiO2 H2SiO34.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀5.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是A. Na B. Fe C. Al D. CuCl2溶液6.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱7.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H28下列说法正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物9为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O210下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ C ）ANa2O2淡黄色固体，可用作漂白剂 BNa2O白色固体，性质不稳定CNa2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多 DNaHCO3受热易分解，可用作发酵粉11不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）A分别加热B加澄清石灰水C加稀盐酸D加BaCl212关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B相同温度下溶解度比Na2CO3要大C热稳定性比Na2CO3强 DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用13下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）A金属钠投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反应 C小苏打溶液和澄清石灰水反应 DNa2O2和CuSO4溶液反应14既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ） A铝 B氢氧化铝 C氧化铁 D氧化铝15下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸16氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） A酸性 B碱性 C两性 D氧化性17在100mL1mol·L1 AlCl3溶液中滴加1mol·L1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 ( ) A150mL B200mL C300mL D350mL18下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. Na2CO3 Al Al2O3NaOHNaHCO3(NH4)2CO3 Al(OH)3NaHSO4CuO （ ） A B C D19欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作加入过量氨水 加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤 蒸发结晶 （ ） A B C D20除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是 （ ）A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸 21能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是 （）A稀H2SO4BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液22下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ） A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸23既有氧化性，又有还原性的微粒是 （ ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D. Al324要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ）A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉25随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰26下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉27FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉28在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+29下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ = H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ = Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O30将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 31在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O332A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E： 33某混合物A，含有KAl(SO4) 2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。34用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 35将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是 （ ）A溶液中只有气体产生 B溶液中只有沉淀产生C溶液中可能有反应Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O发生 D溶液中可能有反应Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O发生36.把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使(SO4)2全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO2 DAl(OH)3和Al337有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( ) A46 g B23 g C4.6 g D69 g38证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 （）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液AB C D39wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D9040.在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。沉淀质量41.将镁铝的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答: V1V2V(NaOH) /mL(1) 若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL,(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL(3).若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液,所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a的取值范围是 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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